初中化学必背知识.doc

学习资料收集于网络，仅供参考初中化学必背知识基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如: 颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如: 氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分8、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：O2是单质，CO2是化合物9、单质：由同种元素组成的纯净物10、化合物：由不同种元素组成的纯净物11、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素12、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子13、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= （无单位）14、相对分子质量（式量）：化学式中各原子的相对原子质量的总和 （无单位）15、摩尔质量：数值上等于式量，单位g/mol16、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧MnO217、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反应MnO2是催化剂）18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）19、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）20、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度21、酸：氢元素和酸根组成的化合物碱：金属元素（铵根）和氢氧根组成的化合物盐：金属元素（铵根）和酸根组成的化合物（中和反应中的产物）22、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；H He C N O F Ne Na Mg Ali P硫 氯 氩 钾 钙； 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 S Cl Ar K Ca Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根 OH NO3 CO3 SO4 NH42、化合价口诀K Na Ag H 1价 ； Ca Mg Ba Zn Cu 2价Al+3 Si+4 P +5 价Cl Br 1价 O S 2价 ； Fe有2 +3价（二价亚铁要记清）， C 有2 +4价莫 忘 单 质 为 0 价 金 属 为 正 非 为 负； 非 要 为 正 与 O 拼（金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价，非金属要显正价一般与氧元素结合）在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：+1价H、NH4、Na、K、Ag2价Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、亚Fe3价Fe、Al1价Cl、OH、NO32价O、CO3、SO4、3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途(1)金刚石、石墨、C60等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极(2)水银汞Hg温度计(3)干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂(4)水水H2O最常见溶剂(5)双氧水过氧化氢H2O2消毒剂(6)铁锈（主要成份）氧化铁Fe2O3无用经常被稀酸除去(7)生石灰氧化钙CaO食品干燥剂(8)熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤(9)石灰石、大理石、蛋壳、水垢等（主要成分）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥(10)盐酸氢氯酸HCl除铁锈 (11)食盐氯化钠NaCl调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂(12)纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3制玻璃、造纸(13)小苏打碳酸氢钠NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多(14)烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠NaOH制肥皂、造纸(15)胆矾、蓝矾硫酸铜晶体CuSO4 5H2O配波尔多液（杀虫剂）(16)石碱碳酸钠晶体Na2CO3 10H2O(17)天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料（最简单的有机物）(18)酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油(19)醋酸乙酸CH3COOH调味品(20)氨水（溶质）一水合氨NH4OH或NH3H2O氮肥（刺激性气味）4、必须熟记的化学方程式.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO （发出耀眼的白光，生成白色粉末）2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO （红色固体变黑色）4. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O （产生淡蓝色火焰，干而冷烧杯内壁有水珠）5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 （产生淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色火焰）7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 （发出白光）8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 （产生淡蓝色火焰）10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O （产生淡蓝色火焰）11. 酒精燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰）几个分解反应：12. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 （两极产生气泡）13. 加热氯酸钾制氧气：2KClO3加热2KCl+ 3O2 14. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （气泡）15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 （气泡）16. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 （块状白色固体变为粉末状）氧化还原反应17. 炼铁原理：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2 18. 三大还原剂还原氧化铜C+2CuO 加热 2Cu + CO2 （黑色固体变红，石灰水变浑浊）H2+ CuO 加热 Cu + H2O （黑色固体变红，管口有水珠）CO+ CuO 加热 Cu + CO2 （黑色固体变红，石灰水变浑浊）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应）19. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （气泡）20. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （气泡）（2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐21. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （有红色固体析出）22. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （有银白色固体析出）（3）金属氧化物 +酸 - 盐 + 水23. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （铁锈消失，溶液呈棕黄色）24. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4+ H2O （固体溶解，溶液呈蓝色）（4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水25. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （无明显现象）26. 石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （变浑浊）（5）酸 + 碱 - 盐 + 水27. 盐酸和烧碱起中和反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O （无明显现象）28. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O （难溶性固体溶解）（6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐29. CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气泡）30. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （气泡）（7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐31. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （蓝色沉淀）32. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2 + CaSO4 （蓝色沉淀）（8）盐 + 盐 - 另一种盐 + 另一种盐33. 硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl=AgCl+NaNO3（硝酸银鉴别盐酸根）34. 硝酸钡与硫酸铜： Ba(NO3)2+ CuSO4= BaSO4+ Cu(NO3)2（硝酸钡鉴别硫酸根）35. 碳酸钠与石灰水： Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2 NaOH（互相鉴别）其它反应：36. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 （生成物使紫色石蕊变红）37. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2的制取方法 可用作干燥剂，放热二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀K 、Na、 NH4、NO3盐皆可溶，盐酸盐（Cl)难溶 AgCl， 硫酸盐（SO4）难溶BaSO4， 碳酸盐（CO3）只溶K 、 Na、 NH4 溶碱有四：K 、 Na 、 Ca 、 Ba 、（NH4 ）最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀， Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。 其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl 其余都只溶于酸。三、金属活动性顺序： 金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金 顺口溜：嫁 给 那 美 女， 请 帖 七 千 斤， 总 共 一 百 金 四、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有特殊颜色的固体，其他固体一般为白色。2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 3、红色固体：Cu、（Fe2O3 ）红磷 硫磺：淡黄色 （ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末）4、溶液的颜色：含Cu元素的盐溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的盐溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的盐溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO； 液体：CH3OH（甲醇）、甲醛； 固体：NaNO2 （亚硝酸钠）；CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液) 、黄曲霉素五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系pH7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。pH7 呈酸性，PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。口诀：小7酸，大7碱，小7越小酸越强，大7越大碱越强 紫色石蕊 酸红碱蓝（谐音“橄榄”），无色酞酸红酞碱（谐音“哄太监”）注：紫色石蕊遇酸性物质变红色，紫色石蕊遇碱性物质变蓝色；无色酚酞遇酸性物质不变色，仍为无色，无色酚酞遇碱性物质变红色。六、一些物质的特性及用途：1.可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，火焰一般为蓝色，与空气混合点燃会爆炸。2.还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。3.助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。4.有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。5.最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的绿色气体燃料6.纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。7.干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等8.盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）9.石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；10.生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。11.熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH12.烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。13.食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。14.无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；15.浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；七、化学与社会相关常识。1.三大化石燃料：煤 石油 天然气2.六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐3.缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病4.化学肥料：1.氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色 2.钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏3.磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小4.复合肥： KNO3 NH4H2PO4 5.三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶6.天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。7.合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金，青铜是铜锡合金，紫铜是纯铜。8.铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。9.可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或O2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； 隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。10.环境污染名词：酸雨：主要由SO2、（NO2）造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）八、常见溶液的检验离子检验试剂检验步骤现象结论或原理H+(酸性溶液)1、 紫色石蕊试液或pH试纸2、 用CO3盐1、 取少量溶液，滴入紫色石蕊试液或用pH试纸测该溶液的pH值2、 取少量溶液，加入CaCO31、 紫色石蕊变红或溶液pH7一定含OH，或一定是碱性溶液CO3根稀HCl（或醋酸）和澄清石灰水取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生气体通过澄清石灰水有无色气体产生石灰水变浑浊一定含CO3根，或一定是碳酸盐 NH4根NaOH溶液（或加熟石灰）取少量物质，加NaOH溶液后加热（或加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸放在试管口有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝一定含NH4根或一定是铵态氮肥九、基本反应类型化合反应：A+BAB多变一 例：C+ O2CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2分解反应：ABA+B 一变多 例：2H2O2H2+O2 H2CO3=CO2 + H2O置换反应：A+BCAC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu H2+CuO=Cu+ H2O置换反应条件：（1）金属 酸 盐H2（2）金属 盐 新盐 新金属 （氢前）（盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶） （K、Ca、Na太活泼不考虑）复分解反应：AB+CDAD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变例：NaOH+HCl=NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）反应物要求：酸盐、酸碱一般行；盐盐、盐碱都需溶。生成物要求：要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。十、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的： 氢氧化钠固体，浓H2SO4；2、由于跟水反应而增加的： 氧化钙(CaO),硫酸铜(CuSO4)； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： NaOH，KOH，Ca(OH)2； （二）质量减少的 由于挥发而减少的： 浓盐酸，酒精，汽油，浓氨水； 十一、实验问题（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 除水蒸气可用：浓流酸、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、等 除HCl气体可用：、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液（二）、实验注意的地方：防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。(三)常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉） 将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。十二、微观结构：1.微粒（分子、原子）共性：分子质量体积都很小 如：一滴水中含1.671023个水分子 分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水酒精挥发分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精2体积相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成十三、溶液1，溶液特征：均一、稳定的混合物。2，溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。3，固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。4，气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。 单质十四、物质的结构： 化合物存在状态元素宏观组成元素符号 表示方法元素符号 表示方法原子 相对质量相对原子质量由原子构成 分子化学式 表示方法微 观 构 成 相对质量相对分子质量物质混合物非金属单质金属单质酸氧化物稀有气体单质盐碱无机化合物分类化合物纯净物有机化合物十五、计算公式1、某化学式中某元素的质量分数= 100%例：在Fe2O3中Fe%= 100%=70%，尿素CO(NH2)2中N%=46.7%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%几个常用到的化学式相对分子质量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 402、一定量物质中某元素的质量=物质的质量物质中该元素的质量分数3、溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量溶质质量溶质的质量分数= 100% 饱和溶液溶解度： 饱和溶液的溶质的质量分数= 100%4、一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量5、化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量纯物质的纯度化学方程式计算格式： 解、设；写出化学方程式；列出关系式；列比列式；算出结果、答。注：系数比为物质的量之比 （系数式量）之比为质量之比6、溶液稀释计算：稀释前后质量不变 m浓溶液w浓%=m稀溶液w稀%=（m浓+m加水）w稀%7、物质的量（mol）=质量（g）摩尔质量（g/mol） （n=mM）十六、化学之最1、地壳中含量最多金属元素是铝 2、地壳中含量最多非金属元素是氧元素。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。十七、物质的鉴别1.气体：（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用石灰水鉴别（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。2.固体：（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用厨房用的醋酸）（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（3）真金与假金（黄铜）：测密度，测硬度（牙齿咬），放火上灼烧，加稀盐酸，AgNO3溶液3.液体：（1）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。（2）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。（3）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。（4）浓硫酸与稀硫酸：加水，放热的是浓硫酸，涂到木条上，变黑的是浓硫酸 测密度，密度大的是浓硫酸。（5）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。 碱性和中性（或酸性）溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液或pH试纸鉴别十八、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体4、Cu（Fe）： 加入足量稀盐酸（或稀硫酸），加入足量CuSO4溶液。5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、NaOH（Na2CO3）：加入适量Ca(OH)2 溶液【或Ba(OH)2】，然后将沉淀过滤。7、NaCl（Na2CO3）：加入适量稀盐酸，（或适量的CaCl2 溶液，将沉淀过滤）。8、CaO（CaCO3）：高温煅烧9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。十九、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是分子、原子、（离子）。2、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 5、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。6、三大气体污染物：SO2、CO、NO27、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、产物是水不污染环境。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒大小10、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)211、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。13、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。15、过滤操作中有“三靠”：(1)漏