高三化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第2讲 水的电离和溶液的pH课件 新人教版.pptVIP

第2讲水的电离和溶液的ph 重难点 ph的简单计算 考纲要求 1 了解水的电离 离子积常数 影响水电离平衡的因素 2 了解溶液的酸碱性与ph的关系 3 能进行ph的简单计算 4 了解测定溶液ph的方法 强酸 强碱 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 水的电离 3 加入可水解的盐 如fecl3 na2co3 水的电离程度 kw 1 水的电离 水是极弱的电解质 2 水的离子积常数 kw 1 室温下 kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 kw 3 适用范围 kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 kw揭示了在任何水溶液中均存在h 和oh 只要温度不变 kw不变 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 kw 水的电离方程式为或 1 10 14 温度 增大 电解质 增大 增大 减小 不变 增大 不变 知识梳理 题型构建 水的电离 4 外界条件对水的电离平衡的影响 知识梳理 题型构建 3 甲同学认为 在水中加入h2so4 水的电离平衡向左移动 解释是加入h2so4后c h 增大 平衡左移 乙同学认为 加入h2so4后 水的电离平衡向右移动 解释为加入h2so4后 c h 浓度增大 h 与oh 中和 平衡右移 你认为哪种说法正确 说明原因 水的电离平衡移动后 溶液中c h c oh 增大还是减小 1 水的离子积常数kw c h c oh 中h 和oh 一定是水电离出来的吗 答案不一定 c h 和c oh 均指溶液中的h 或oh 的总浓度 这一关系适用于任何稀水溶液 即任何稀水溶液中都存在这一关系 因此 在酸溶液中酸本身电离出来的h 会抑制水的电离 而在碱溶液中 碱本身电离出来的oh 也会抑制水的电离 2 在ph 2的盐酸溶液中由水电离出来的c h 与c oh 之间的关系是什么 答案外界条件改变 水的电离平衡发生移动 但任何时候水电离出c h 和c oh 总是相等的 答案甲正确 温度不变 kw是常数 加入h2so4 c h 增大 c h c oh kw 平衡左移 不变 因为kw仅与温度有关 温度不变 则kw不变 与外加酸 碱 盐无关 知识梳理 题型构建 1 水的离子积常数kw c h c oh 其实质是水溶液中的h 和oh 浓度的乘积 不一定是水电离出的h 和oh 浓度的乘积 所以与其说kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的h 和oh 的离子积常数 即kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 递进题组 题组一 题组二 知识梳理 题型构建 1 2 4 3 5 6 知识梳理 题型构建 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 c 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 知识梳理 题型构建 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 c 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 向水中加少量fecl3溶液 fe3 与oh 结合为弱电解质fe oh 3 水中c oh 减小 水的电离平衡向正方向移动 c h 增大 c h c oh ph 7 d错 知识梳理 题型构建 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 b 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 知识梳理 题型构建 题组二水电离的c h 或c oh 的计算 10 4mol l 1 10 12mol l 1 10 12mol l 1 10 10mol l 1 10 10mol l 1 10 2mol l 1 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 3 水解的盐 h 或oh 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c h 水解显碱性的盐应计算其c oh ph 2的nh4cl中由水电离产生的c h 10 2mol l 1 ph 10的na2co3溶液中由水电离产生的c oh 10 4mol l 1 知识梳理 题型构建 a 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 题组二水电离的c h 或c oh 的计算 知识梳理 题型构建 c 题组一 题组二 1 2 4 3 5 6 题组二水电离的c h 或c oh 的计算 知识梳理 题型构建 1 常温下 中性溶液c oh c h 10 7mol l 1 2 溶质为酸的溶液 来源 oh 全部来自水的电离 水电离产生的c h c oh 实例 如计算ph 2的盐酸溶液中水电离出的c h 方法是先求出溶液的c oh kw 10 2 10 12mol l 1 即水电离出的c h c oh 10 12mol l 1 3 溶质为碱的溶液 来源 h 全部来自水的电离 水电离产生的c oh c h 如计算ph 12的naoh溶液中水电离出的c oh 方法是先求出溶液的c h kw 10 2 10 12mol l 1 即水电离出的c oh c h 10 12mol l 1 实例 知识梳理 题型构建 ph 12的na2co3溶液中oh 全部来自水的电离 由水电离出的c oh 10 2mol l 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 ph 5的nh4cl溶液中h 全部来自水的电离 由水电离的c h 10 5mol l 1 c oh 10 9mol l 1 是因为部分oh 与部分nh4 结合 知识梳理 题型构建 溶液的酸碱性和ph值 1 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小 c h c oh 常温下 ph7 c h c oh 常温下 ph7 1 酸性溶液 c h c oh 常温下 ph7 2 中性溶液 3 碱性溶液 2 ph及其测量 1 计算公式 ph 2 测量方法 用镊子夹取一小块试纸放在或上 用的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央 变色后与比色卡对照 即可确定溶液的ph ph试纸法 ph计测量法 c h c oh lgc h 玻璃片 表面皿 洁净 标准 知识梳理 题型构建 溶液的酸碱性和ph值 3 溶液的酸碱性与ph的关系 室温下 知识梳理 题型构建 1 ph7的溶液一定是碱性溶液吗 ph 7的溶液一定是中性吗 答案不一定 上述说法只有在常温下才能满足 如在某温度下 水的离子积常数为1 10 12 此时ph 6的溶液为中性溶液 ph 6时为碱性溶液 ph 6时为酸性溶液 2 下列溶液一定显酸性的是 phc oh 的溶液 0 1mol l 1的nh4cl溶液 解析题目没有说明温度 所以phc oh 才是可靠的判断依据 nh4cl水解呈酸性 知识梳理 题型构建 答案ph试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用ph试纸读出的ph只能是整数 不能用ph试纸测定氯水的ph 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 3 用ph试纸测ph时应注意什么问题 记录数据时又要注意什么 是否可用ph试纸测定氯水的ph 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 递进题组 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组一溶液酸 碱性的判断 碱性 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 4 ph之和等于14时一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性 1 等体积等浓度的一元强酸 一元强碱混合呈中性 2 等体积等浓度的一元弱酸 一元强碱混合呈碱性 3 强酸 强碱等体积混合 ph之和等于14呈中性 ph之和大于14呈碱性 ph之和小于14呈酸性 知识梳理 题型构建 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 一 ph的稀释规律 接近 6 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 一 ph的稀释规律 接近 8 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 一 ph的稀释规律 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 2 强碱溶液 被稀释10n倍 溶液的ph减小n 溶液的ph不会小于7 1 强酸溶液 被稀释10n倍 溶液的ph增大n 溶液的ph不会大于7 知识梳理 题型构建 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 二 一强一弱的比较 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 答案b 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理 题型构建 hcl naoh 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理 题型构建 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 题组二ph的稀释规律及一强一弱的比较 知识梳理 题型构建 加水稀释时ph值的变化规律 1 等物质的量浓度的盐酸 a 与醋酸 b 物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 溶液的ph变化不同 强酸的ph增大快 若加水稀释到相同ph 强酸加水多 2 等ph的盐酸 a 与醋酸 b ph相同的强酸与弱酸 加水稀释相同倍数 溶液的ph变化不同 强酸的ph变化大 若加水稀释到相同ph 弱酸加水多 知识梳理 题型构建 题组三溶液ph的计算 ph 2 ph 2 9 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组三溶液ph的计算 ph 11 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组三溶液ph的计算 4 将ph 8的naoh与ph 10的naoh溶液等体积混合 ph 9 7 5 常温下 将ph 5的盐酸与ph 9的naoh溶液以体积比11 9混合 ph 6 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组三溶液ph的计算 6 将ph 3的hcl与ph 3的h2so4等体积混合 7 0 001mol l 1的naoh溶液 8 ph 2的盐酸与等体积的水混合 9 ph 2的盐酸加水稀释到1000倍 ph 3 ph 11 ph 2 3 ph 5 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 题组三溶液ph的计算 10 1 10 13 1 10 题组一 1 2 题组三 5 6 7 题组二 8 3 4 知识梳理 题型构建 1 单一溶液的ph计算 2 混合溶液ph的计算类型 知识梳理 题型构建 3 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中h 或oh 的浓度 最后求ph 知识梳理 题型构建 酸碱中和滴定 1 实验原理 2 准确判断 滴定管 如图 a 滴定管 如图 b 滴定管夹 铁架台 2 实验用品 1 仪器 1 准确测定 酸碱中和 酸 碱 碱 酸 标准液的体积 滴定终点 酸式 碱式 锥形瓶 知识梳理 题型构建 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 2 试剂 标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用滴定管 因为酸和氧化性物质易 酸式 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 酸碱中和滴定 知识梳理 题型构建 注碱液 记读数 加指示剂 3 实验操作 实验操作 以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例 1 滴定前的准备 洗涤 装液 调液面 记录 滴定管 2 滴定 锥形瓶 等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 3 终点判断 4 数据处理 查漏 润洗 不恢复 二至三 控制滴 定管的活塞 锥 形瓶内溶液 的颜色变化 摇动 锥形瓶 酸碱中和滴定 知识梳理 题型构建 4 常用酸碱指示剂及变色范围 1 原理 5 中和滴定的误差分析 酸碱中和滴定 知识梳理 题型构建 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱 酚酞作指示剂 为例 常见的因操作不正确而引起的误差有 2 常见误差 酸碱中和滴定 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 知识梳理 题型构建 解析向naoh溶液中滴加醋酸 起点ph 13 naoh的浓度为0 1mol l 1 二者恰好完全反应时 生成ch3coona 此时溶液呈碱性 应该在fg之间 0 1 fg 递进题组 知识梳理 题型构建 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组一中和滴定仪器及指示剂的选择 1 用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度 参考如图所示从下表中选出正确选项 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组一中和滴定仪器及指示剂的选择 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 答案d 知识梳理 题型构建 题组一中和滴定仪器及指示剂的选择 解析naoh溶液和ch3cooh溶液恰好反应生成ch3coona时 ch3coo 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 因此答案为d d 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 5 并不是所有的滴定都须使用指示剂 如用标准的na2so3滴定kmno4溶液时 kmno4颜色褪去时即为滴定终点 指示剂选择的基本原则 变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用naoh溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 知识梳理 题型构建 题组二酸 碱中和滴定的误差分析及数据处理 0 11mol l 1 最后一滴naoh溶液加入 溶液由无色恰好 变成浅红色且半分钟内不褪色 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 解析根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化 我们可以判断中和反应是否恰好进行完全 计算盐酸的浓度时 应计算三次中和滴定的平均值 因naoh标准液浓度及待测液的体积也一样 故只算naoh溶液体积的平均值即可 根据碱式滴定管的构造可知 弯曲橡胶管即可将管中的气泡排出 de 丙 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 题组二酸 碱中和滴定的误差分析及数据处理 知识梳理 题型构建 题组二酸 碱中和滴定的误差分析及数据处理 26 10 锥形瓶中溶液颜色变化 d 在半分钟内不变色 0 00 26 10 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组二酸 碱中和滴定的误差分析及数据处理 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组二酸 碱中和滴定的误差分析及数据处理 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 1 滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 说明 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 1 平视读数 如图1 实验室中用量筒 移液管或滴定管量取一定体积的液体 读取液体体积时 视线应与凹液面最低点保持水平 视线与刻度的交点即为读数 即凹液面定视线 视线定读数 2 图解量器的读数方法 知识梳理 题型构建 3 仰视读数 如图3 读数时 由于视线向上倾斜 寻找切点的位置在液面的下侧 因滴定管刻度标法与量筒不同 这样仰视读数偏大 至于俯视和仰视的误差 还要结合具体仪器进行分析 因为量筒刻度从下到上逐渐增大 而滴定管刻度从下到上逐渐减小 并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差 在分析时还要看滴定前读数是否正确 然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小 2 俯视读数 如图2 俯视 当用量筒测量液体的体积时 由于俯视视线向下倾斜 寻找切点的位置在凹液面的上侧 读数高于正确的刻度线位置 即读数偏大 知识梳理 题型构建 题组三中和滴定的拓展应用 c 滴入最后一滴标准溶液 生成砖红色沉淀 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组三中和滴定的拓展应用 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组三中和滴定的拓展应用 a 酸式滴定管 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组三中和滴定的拓展应用 偏高 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 题组三中和滴定的拓展应用 1 2 3 4 5 6 题组一 题组三 题组二 知识梳理 题型构建 1 沉淀滴定法 沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定 测量分析的方法 生成沉淀的反应很多 但符合条件的却很少 实际上应用最多的是银量法 即利用ag 与卤素离子的反应来测定cl br i 浓度 1 概念 沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小 否则不能用这种指示剂 如用agno3溶液滴定溶液中的cl 的含量时常以cro为指示剂 这是因为agcl比ag2cro4更难溶的缘故 2 原理 知识梳理 题型构建 以氧化还原反应为基础的分析方法 它以氧化剂或还原剂为滴定剂 直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质 或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性 但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质 氧化滴定剂有高锰酸钾溶液 重铬酸钾溶液 碘水溶液等 还原滴定剂有亚铁盐溶液 抗坏血酸水溶液 即维生素c 等 2 氧化还原滴定 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 考题训练 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 b 向右 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 2cu2 4i 2cui i2 淀粉溶液 蓝色褪去 放置一 95 定时间后不复色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 mno4 有色 故不需其他指示剂 否 4 48 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 容量瓶 256285o2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 滴入一滴高锰酸钾溶液 溶液呈浅红色 酸式 且30秒内不褪色 偏高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 探究高考 明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 本讲内容结束请完成练出高分 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 d 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 a 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 c 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13