福建省福鼎市第二中学高中化学《氧化剂和还原剂》课件 鲁科版必修1.ppt

化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据 反应过程中元素有无化合价变化 福鼎二中陈清峰 化学反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 复分解反应 分解反应 化合反应 置换反应 小结 1 氧化还原反应的判断依据及外部表现 元素的化合价发生变化 判断技巧 有单质反应或生成的化学反应一般为氧化还原反应2 氧化还原反应的实质 电子的转移3 化合价升高 失e 被氧化发生氧化反应化合价降低 得e 被还原发生还原反应记忆口诀 升失氧 降得还 做一做 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列化学反应中 哪些属于氧化还原反应 为什么 哪些元素的化合价升高了 哪些元素的化合价降低了 指出含有这些元素的具体物质 点燃 第二课时 氧化剂与还原剂 交流 探究 氧化剂和还原剂 所含元素的化合价降低的反应物 所含元素的化合价升高的反应物 cu cl2 cucl2zn h2so4 znso4 h2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 cl2 h2o hcl hclo 下列反应中 哪些是氧化剂 哪些是还原剂 做一做 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 既是氧化产物也是还原产物 点燃 交流 探究 从电子转移的观点说明氧化剂 还原剂的实质是什么 失e 的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应 是还原剂 具有还原性 得e 的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应 是氧化剂 具有氧化性 交流 探究 元素的化合价与物质的氧化性 还原性关系 演示实验 kmno4与ki的反应 最高价可作氧化剂只具有氧化性 最低价可作还原剂只具有还原性 小结 含有最高价态的元素的物质可作氧化剂只具有氧化性 含有最低价态的元素的物质可作还原剂只具有还原性 含有中间价态的元素的物质既可作氧化剂也可作还原剂 既有氧化性又有还原性 概括 高价氧 低价还 中间价态两边转 做一做 下列粒子中 只具有氧化性的是 s2 fe2 fe3 s h na mga b c d 解析 选c 元素处于最高价态时 只具有氧化性 概括 整合 元素 判断依据 实质反应过程反应物反应物性质化合价升高 失e 氧化反应 还原剂 还原性化合价降低 得e 还原反应 氧化剂 氧化性 氧化还原反应对立统一关系的两根推断线 记忆口诀 高价氧降得还 低价还升失氧 氧化性和还原性的比较 根据氧化还原的方向判断对于同一个氧化还原反应而言化合价升高失电子元素被氧化发生氧化反应氧化剂 较强氧化性 还原剂 较强氧化性 还原产物 较弱还原性 氧化产物 较弱氧化性 化合价降低得电子元素被还原发生还原反应还原性 还原剂 还原产物氧化性 氧化剂 氧化产物 典例1 已知有如下反应 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序是 bro3 clo3 cl2 fe3 i2 bro3 clo3 clo3 cl2 fe3 i2 cl2 fe3 2bro3 cl2 br2 2clo