高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）溶液pH的计算课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第2课时溶液ph的计算 新课情境呈现 下列四种溶液中 由水电离生成的氢离子浓度之比 是 ph 0的盐酸 0 1mol l 1的盐酸 0 01mol l 1的naoh溶液 ph 14的naoh溶液a 1 10 100 1b 0 1 12 0c 14 13 12 14d 14 13 2 1 此题未指明温度 则按25 时计算 kw 1 10 14 酸溶液中由水电离出的c h 等于该溶液中的c oh 所以 c h 1mol l 1 由水电离出的c h 与溶液中c oh 相等 等于10 14mol l 1 c h 0 1mol l 1 则由水电离出的c h 10 13mol l 1 碱溶液中由水电离出的c h 等于该溶液中的c h 所以 c oh 0 01mol l 1 由水电离出的c h 10 12mol l 1 由水电离出的c h 10 14mol l 1 即四种溶液中由水电离出的c h 之比为10 14 10 13 10 12 10 14 1 10 100 1 故选a 如何快速准确计算溶液ph 你需要掌握计算溶液ph的方法 请让我们一块走进教材 学习溶液ph的计算方法 课前新知预习 单一溶液的ph的计算ph的计算公式 ph 解题关键 计算溶液中的 1 强酸 强酸hna溶液的浓度为cmol l 1 则c h mol l 1 ph lgc h 如25 下 0 005mol l 1的稀硫酸中c h mol l 1 ph lgc h c h nc lg nc 0 01 2 2 弱酸 一元弱酸ha 设浓度为cmol l 1 则c h lgc 如25 下 0 01mol l 1的醋酸溶液中c h 0 01 2 1 强碱 强碱b oh n溶液的浓度为cmol l 1 则c oh mol l 1 c h mol l 1 ph lgc h 如25 下 0 005mol l 1的氢氧化钡溶液中c oh mol l 1 c h mol l 1 ph nc 14 lg nc 0 01 10 12 12 如25 下 0 01mol l 1的氨水中c oh mol l 1 ph 0 01 10 12 12 预习自我检测 b a b b 课堂探究研析 知识点1酸碱混合溶液的ph的计算 4 酸与碱等体积混合当酸与碱ph之和为14 即ph酸 ph碱 14 时 1 若为强酸与强碱 则ph 7 2 若为强酸与弱碱 则ph 7 3 若为弱酸与强碱 则ph 7 d 解析 a项 ph 13的ba oh 2溶液c oh 0 1mol l 1与等体积0 1mol l 1的盐酸恰好完全反应 混合液ph 7 b项 ph 1的盐酸浓度为0 1mol l 1 与等体积同浓度的nahco3溶液混合恰好反应 溶液呈中性 c项 一水合氨为弱碱 反应后氨水过量 溶液显碱性 ph 7 d项 醋酸为弱酸 反应后醋酸过量 溶液显酸性 ph 7 c 1 酸碱溶液无限稀释 ph只能无限接近于7 不可能大于或小于7 2 对于ph a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的ph就增大n个单位 即ph a n a n 7 弱酸的ph范围是 a ph a n 可用下图表示 知识点2稀释后溶液ph的变化规律 3 对于ph b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的ph减小n个单位 即ph b n b n 7 弱碱的ph的范围是 b n ph b 可用下图表示 4 对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数 强酸的ph增大的多 对于物质的量浓度相同的强碱和弱碱稀释相同倍数 强碱的ph减小的多 d 解析 因为ph 11的x y两种碱溶液稀释100倍时 ph y x 所以物质的量浓度 c y c x 稀释后碱性 y x 故a b均错误 因为c y c x 且v y v x 故n y n x 所以消耗同浓度的盐酸时 y消耗的多 c错误 若9 a 11 说明稀释100倍时 x y的ph均减小不到2个单位 故x y都是弱碱 d正确 c 学科核心素养 ph试纸简介1 ph试纸的制备 ph试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透 经晾干制成的 2 ph试纸的使用方法 取一片ph试纸 放在洁净的表面皿或玻璃片上 用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部 然后与标准比色卡对照读数 3 ph试纸的种类 常用的ph试纸有广泛ph试纸和精密ph试纸 此外还有用于酸性 中性或碱性溶液的专用ph试纸