四川省雅安中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

四川省雅安中学高二上期10月月考化学试题 总分：100分可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64 第卷(选择题，总共40分)一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，总共40分）1下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AAl、Mg、Na BK、Na、Li CN、O、C DCl、S、P2下列有关键和键的说法正确的是()A含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C键和键都属于共价键，均有方向性D在所有分子中，键都比键牢固3列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )ACS2 BCH4 CH2O2 DCH2=CH24某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位 D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位5右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH46不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键7列物质熔、沸点的高低顺序正确的是 （ ）A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BHIHBrHClHFC邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸 D金刚石 MgO Mg Na8列说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体BC-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiCC若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子DP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109289下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()BF3 C2H2 N2H4 C6H6A B C D10下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键； 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低；离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键；CaTiO3晶体的晶胞结构如右图所示（其中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点位置)，则每个Ti4+和12个O2-相紧邻；SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合； H2O比H2S分子更稳定，是因为H2O分子中存在氢键；钠熔化时金属键被破坏，氯化钠熔化时离子键被破坏。A B C D第卷（非选择题，总共60分）11（14分）按要求填空。(1) 金刚石晶体中1个碳连接 个C原子，C杂化类型为 ，形成的六元环最多 个原子共面，12g金刚石中含有 molC-C键。(2) 石墨晶体为层状结构，其中一个C连接 个C，C杂化类型为 ；12g石墨中含有 mol C-C键，12g石墨中含有平面六元环的个数为 。(3) SiO2晶体中一个Si连接 个O，Si杂化类型为 ；Si与O个数比 ，60g SiO2晶体中含有 mol Si-O键。(4) 黄铜主要由Zn和Cu组成。第一电离能1 (Zn) 1 (Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。12（16分）按要求完成下列问题。(1) 利用VSEPR推断分子或离子的空间构型：PO ；SeO3 。(2) 与SeO3互为等电子体的一种离子为 (填化学式)。SCN-电子式 。(3) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是。(4) 硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号比较）。(5) 已知常温下Ni(CO)4是无色液体，其构型为正四面体。则配位原子是 ，晶体类型为 ，推测其 （填“难”或“易”）溶于水。(6) CO2晶胞中，与CO2紧邻的CO2有 个。(7) 酸性比较：H2SeO3 H2SeO4 ，原因 。(8) 向CuSO4溶液中滴加氨水，溶液先出现沉淀后沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式 ，Cu(H2O)42+易转化为Cu(NH3)42+原因 。13（15分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(元素符号)。(2)写出元素溴的基态原子的简化电子排布式_，写出的价电子排布图_。(3)某元素的原子核外最外层电子的成对电子为_对。(4)元素的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_。(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“”为_(填元素符号)；其中电负性最大的是_(填元素符号)。题（5）题（6）(6) 的基态原子有 种能量不同的电子；上图 (填“甲”、“乙”或“丙”)表示的是晶体中微粒的堆积方式。晶体中距离一个原子最近的原子有个。若该晶体中一个晶胞的边长为a pm，则晶体的密度为 g.cm-3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值，不需化简)。若的原子半径为r，则晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。14（15分）研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：（1）Co基态原子核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为gcm3（列出计算式）。雅安中学高二上期10月月考化学试题答题卡可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64第卷（非选择题，总共60分）11、（14分）（1） 、 、 、 。 （2） 、 、 、 。（3） 、 、 、 。（4） 、 。12、（16分）（1） 、 。 （2） 、 。（3） 。 （4） 。（5） 、 、 。（6） 。（7） 、 。（8） 、 。13、（15分）（1） 。（2） 、 。（3） 。 （4） 、 。（5） 、 。（6） 、 、 、 、 。14、(15分)（1） 、 、 。（2） 、 。（3） 、 。 （4） 。 （5） 、 。 雅安中学高二上期10月考化学试题参考答案可能用到相对原子量：H1 O16 Si28 Cu64一、选择题选项12345678910答案BACCCBDCBD二、填空题（60分）11、（14分）（1） 4 、 sp3 、 4 、 2 。 （2） 3 、 sp2 、 1.5 、 0.5NA（或3.011023） 。（3） 4 、 sp3 、 1:2 、 4 。（4） 大于 ； Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子 。12、（16分，除标注外，每空1分）（1） 正四面体 、 平面三角形 。 （2） NO3- 、 或 。（3） sp3 。 （4） BrAsSe 。（5） c 、 分子晶体 、 难 。 （6） 12 。（7） 、 H2SeO4 中非羟基 氧原子数目多于H2SeO3 。（8） Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4 2+ 2OH （2分）、 电负性ON，给电子能力NO，配位能力NH3H2O （2分） 。13、（15分，除标注外，每空1分）（1） Fe 。（2） Ar3d104s24p5 、 。（3） 3 。 （4） 三角锥形 、 sp3 。（5） Si 、 Cl 。（6） 7 、 乙 、 12 、 （2分）、 （2分）。14、(15分，除标注外，每空1分)（1）1s22s22p