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第五单元 化学方程式（复习课）教学设计学习目标1、会应用质量守恒定律分析化学反应前后物质质量变化；2、学会正确书写化学方程式；3、会根据化学方程式进行简单计算。学习重点1、 质量守恒定律2、 化学方程式学习过程环节一、课前诊断1、化学反应前后，肯定没有变化的是（ ） 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 原子种类 物质的总质量2、以下化学方程式书写是否正确，如果不正确，请指正。 （1）铁丝在氧气中燃烧： 点燃 4Fe+3O2=2Fe2O3 （2）硫在空气中燃烧： 点燃 S+O2=SO2 （3）碳在高温条件下还原氧化铜： C + CuO= CO2 + Cu 环节二、知识梳理（一）质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒定律微观解释：在化学反应前后，原子的种类没变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。（二）如何正确书写化学方程式1、遵循原则：客观事实和质量守恒定律。2、四字秘诀：写 配 标 注（三）化学方程式的意义： 1、表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件； 2、表示了各粒子间的关系； 3、表示了各物质间的质量关系。（4） 根据化学方程式的计算 格式标准，规范。环节三、课堂演练本环节采用抢答形式，小组合作完成。1、根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。（2）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小2、“嫦娥一号”成功完成了中国首次“探月之旅”，发射火箭使用的是偏二甲肼，C2H8N2和四氧化二氮（N2O4）安全燃烧，化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，则X的化学式为 。3、镁在氧气中燃烧反应中，镁、氧气、氧化镁质量比为 。（相对原子质量：Mg-24，O-16）4、在A+B=C+D中，反应物的质量比为A:B=5:2。若完全反应后生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A的质量为 ，B的质量为 。5、汽车中的NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400左右，有催化剂存在的条件下，用氨气（NH3）把NO还原为氮气和水，其化学方程式为 。课堂小结：在复习备考中，我们要学会归纳，善于总结，争取在宝贵的时间中取得高效。同时学会观察，善于发现问题，使思维更加严谨，不但完善。板书设计：作 业：设计本单元知识体系四维导图反思评价：本节课我采用以题带点的方式展开学习，在练习中产生疑问，勾起学生对知识的回忆，激起学生思维的火花。使学生在回顾中总结，建立知识的印象，以达到形成本单元完整知识体系的目的。努力营造问题情境，问题是生长新思想、新方法、新知识的种子。在教学中，我将知识溶解在问题中，启发、引导学生去获取知识。设计一些与生产、科技相关的内容
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