高考复习方案（全国卷）高考化学一轮复习 第7单元 化学反应速率和化学平衡课件 新人教版.ppt

第25讲化学反应速率第26讲化学平衡状态及化学平衡移动第27讲化学平衡常数化学反应进行的方向专题七突破化学反应速率 化学平衡图像题的 三种 手段 目录 第七单元化学反应速率和化学平衡 返回目录 高考纵览 返回目录 教学建议 本单元化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一 它贯穿于整个中学化学之中 任何一个化学反应都要涉及两个方面的问题 一是化学反应的快慢 也就是化学反应速率的问题 二是化学反应进行的限度 也就是化学平衡问题 因此 在历年的高考命题中 化学反应速率和化学平衡测试的范围比较广 且重要的知识点在高考中出现的频率较高 化学反应速率是高考的常考题 主要考查对化学反应速率的理解 对化学反应速率表示方法的认识 以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算 常以选择题 填空题的形式出现 化学平衡是高考的重点 使用建议 返回目录 和热点 出现的题目主要是选择题和计算型填空题 在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主 填空题将速率平衡理论与热化学 电化学 甚至电解质溶液理论综合考查 主要考查学生对化学原理的综合应用能力 化学平衡是中学化学涉及的电离平衡 水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心 对很多知识的学习和理解起着指导作用 学习这部分知识时要注意以下几点 1 要准确理解有关概念的内涵与外延 善于揭示概念间的内在联系 并应用所学概念和有关规律 特别要准确掌握化学反应速率 化学平衡状态 化学平衡常数和化学平衡移动四个概念 弄清三者的范畴及相互联系 2 要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 使用建议 返回目录 学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题 尤其是等效平衡 化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用 3 要重视化学实验 认真观察和理解课本上安排的有关实验 弄清实验现象 发生的反应及所要说明的问题 通过典型的实验得出一般规律 加深对所学概念 理论的理解和应用 提高解决实际问题的能力 4 要学会对图表 数据进行综合分析的方法 加强练习 做到学 用 练 纠相结合 以提高解决各类问题的能力 课时安排 本单元建议用8课时完成 其中4课时用于在课堂上互动式完成第25 27讲 2课时用于处理各讲的习题讲评 2课时用于测试和讲评 使用建议 第25讲化学反应速率 返回目录 当堂提升训练 考点互动探究 返回目录 1 了解化学反应速率的概念 化学反应速率的定量表示方法 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 3 结合具体实例理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学反应速率的影响 认识并能解释其一般规律 4 了解化学反应速率的调控在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 考纲要求 考点一化学反应速率 返回目录 考点互动探究 第25讲化学反应速率 1 基础知识 返回目录 第25讲化学反应速率 v mol l 1 min 1 知识归纳 考点互动探究 mol l 1 s 1 化学计量数之比 2 化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式 找出各物质的起始量 转化量 某时刻量 根据已知条件列方程式计算 例如 对于反应 ma g nb g pc g qd g a的浓度为amol l 1 b的浓度为bmol l 1 反应进行至t1s时 a消耗了xmol l 1 则反应速率可计算如下 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 则各物质的化学反应速率为v a mol l 1 s 1 v b mol l 1 s 1 v c mol l 1 s 1 v d mol l 1 s 1 3 注意事项 1 化学反应速率是指一定时间内的 速率而不是 速率 且只取 值 2 同一化学反应 在同一时间段内用不同物质表示的反应速率 其数值可能 但表示反应的快慢程度 3 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 平均 瞬时 正 不同 相同 4 反应速率的实验测定 1 可直接观察的某些性质 如放出气体的体积和体系压强 2 依靠科学仪器测量的性质 如颜色深浅 光的吸收 光的发射 导电能力等 3 溶液中利用颜色深浅与显色物质浓度间的正比关系 测量反应速率 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 同一化学反应 相同条件下用不同物质表示的反应速率 其数值可能不同 但表示的意义相同 2 10mol l 1 s 1的反应速率一定比1mol l 1 s 1的反应速率大 3 固体和纯液体的浓度是固定的 增加固体或纯液体的用量 反应速率保持不变 4 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 5 由v 计算平均速率 用反应物表示为正值 用生成物表示为负值 6 对于任何化学反应来说 反应速率越快 反应现象就越明显 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 返回目录 答案 1 2 3 4 5 6 解析 2 速率数值所对应的化学反应速率的快慢与该物质在化学反应方程式中的化学计量数有关 可用速率与化学计量数之比的大小判断快慢 4 化学反应速率表示的是反应进行的快慢 5 速率都取正值 6 速率越快现象不一定越明显 如盐酸与naoh溶液间的中和反应 第25讲化学反应速率 考点互动探究 2 可逆反应n2 3h22nh3在不同时间段测得的反应速率分别为v n2 1mol l 1 s 1 v h2 2 5mol l 1 s 1 能否说明v h2 v n2 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 答案 否 比较化学反应速率大小时 必须使用同一物质的反应速率且单位一致 v n2 折算成v h2 时相当于3mol l 1 s 1 所以上述反应中v n2 v h2 例1一定温度下 向容积为2l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应 反应中各物质的物质的量变化如图7 25 1所示 对该反应的推断合理的是 a 该反应的化学方程式为3b 4d6a 2cb 反应进行到1s时 v a v d c 反应进行到6s时 b的平均反应速率为0 05mol l s d 反应进行到6s时 各物质的反应速率相等 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 图7 25 1 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 c 解析 由图可知 反应达到平衡时a物质增加了1 2mol d物质增加了0 4mol b物质减少了0 6mol c物质减少了0 8mol 所以a d为生成物 b c为反应物 b c a d物质的量之比为3 4 6 2 反应方程式为3b 4c6a 2d a项错误 反应到1s时 v a 0 3mol l s v d 0 1mol l s 所以v a v d b项错误 反应进行到6s时 n b 1 0mol 0 4mol 0 6mol v b 0 05mol l s c项正确 根据图像 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 可知 到6s时各物质的物质的量不再改变了 达到平衡状态 所以各物质的浓度不再变化 但是由于各物质的化学计量数不相同 则各物质的反应速率不相等 d项错误 例2 2014 北京卷 一定温度下 10ml0 40mol lh2o2溶液发生催化分解 不同时刻测得生成o2的体积 已折算为标准状况 如下表 下列叙述不正确的是 溶液体积变化忽略不计 a 0 6min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l 1 min 1b 6 10min的平均反应速率 v h2o2 3 3 10 2mol l 1 min 1c 反应至6min时 c h2o2 0 30mol ld 反应至6min时 h2o2分解了50 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 c 解析 h2o2的催化分解反应为2h2o22h2o o2 根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量 0 6min n o2 1 10 3mol n h2o2 2 10 3mol c h2o2 0 2mol l v h2o2 0 2mol l 6min 33 3 10 2mol l 1 min 1 a正确 随着反应进行 过氧化氢浓度减小 反应速率在减小 故b正确 开始n h2o2 4 10 3mol 0 6min消耗了2 10 3mol 故6min时 c h2o2 0 2mol l c错误 开始n h2o2 4 10 3mol 0 6min消耗了2 10 3mol 分解率为50 d正确 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 方法技巧 化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同 所以比较反应的快慢不能只看数值的大小 而要进行一定的转化 1 看单位是否统一 若不统一 换算成相同的单位 2 归一法 换算成同一物质表示的速率 再比较数值的大小 3 比值法 用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数 然后再对求出的数值进行大小排序 数值大的反应速率快 如反应ma nb pc qd 若 则反应速率v a v b 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 返回目录 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是 a 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加b 化学反应速率为0 8mol l s 是指1s时某物质的浓度为0 8mol lc 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢d 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 变式训练 第25讲化学反应速率 考点互动探究 返回目录 变式训练 第25讲化学反应速率 考点互动探究 c 解析 a选项 化学反应速率适用于溶液或气体 化学反应速率是单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 故a项错误 b选项 化学反应速率指单位时间内浓度的变化量 是平均值不是瞬时值 故b项错误 c选项 化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢 故c项正确 d选项 决定化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质 故d项错误 返回目录 2 反应a g 3b g 2c g 2d g 在不同情况下测得反应速率 其中反应速率最快的是 a v d 0 4mol l s b v c 0 5mol l s c v b 0 6mol l s d v a 0 15mol l s 变式训练 第25讲化学反应速率 考点互动探究 答案 b 考点二影响化学反应速率的因素 返回目录 考点互动探究 第25讲化学反应速率 1 内因 主要因素 反应物本身的 2 外因 其他条件不变 只改变一个条件 返回目录 知识归纳 第25讲化学反应速率 考点互动探究 性质 加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 表面积 3 充入惰性气体 不参与反应 对反应速率的影响 1 恒容 充入 惰性气体 总压增大 物质浓度不变 活化分子浓度不变 反应速率 2 恒压 充入 惰性气体 体积增大 物质浓度减小 活化分子浓度减小 反应速率 4 速率的理论解释 有效碰撞理论 1 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 2 活化分子 能够发生有效碰撞的分子 3 活化能 如图7 25 2 返回目录 不变 减慢 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 图中 e1为 使用催化剂时的活化能为 反应热为 注 e2为逆反应的活化能 4 根据有效碰撞理论 完成下表 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 正反应的活化能 e3 e1 e2 增加 增加 不变 不变 增加 增加 增加 增加 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 加快 加快 加快 加快 5 实验探究外界因素对化学反应速率的影响 1 设计方案 给出影响化学反应的几种因素 让学生设计实验分析各因素对反应的影响 2 实验方法 法 探究某种因素的影响时 先确定其他的因素不变 只变化这种因素 确定后再探究另一种因素的影响 3 分析数据 得出结论 以表格的形式给出多组实验数据 让学生找出每组数据的变化对反应的影响 选择数据 或设置实验 要有效 且变量统一 返回目录 控制单一变量 第25讲化学反应速率 考点互动探究 知识归纳 判断思考 1 改变反应fe s 2hcl aq fecl2 aq h2 g 的下列条件时 判断生成h2的速率变化正误 正确的划 错误的划 1 升高溶液的温度 生成h2的速率增大 2 增大盐酸的浓度 生成h2的速率增大 3 增大铁的质量 生成h2速率增大 4 增加盐酸的体积 生成h2速率减小 5 加入几滴硫酸铜溶液 生成h2速率增大 6 加入ch3coona固体 生成h2速率减小 7 加入nacl固体 生成h2速率减小 8 将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸 生成h2速率增大 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 2 一定温度下 反应h2 g cl2 g 2hcl g 在密闭容器中进行 分析下列措施对化学反应速率的影响 1 升高温度 2 缩小体积增大压强 3 恒容充入氢气 4 恒容充入氮气 5 恒压充入氮气 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 答案 1 增大 2 增大 3 增大 4 无影响 5 减小 例3 2015 福建卷 在不同浓度 c 温度 t 条件下 蔗糖水解的瞬时速率 v 如下表 下列判断不正确的是 a a 6 00b 同时改变反应温度和蔗糖的浓度 v可能不变c b 318 2d 不同温度时 蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 d 解析 分析表中数据知 在318 2k时 蔗糖的浓度越大 水解的速率越快 蔗糖浓度每减小0 1mol l 反应速率降低0 6mmol l min 在温度为328 2k时 蔗糖浓度由0 6mol l降低为0 5mol l时 速率减小了1 5mmol l min 故当浓度再减小0 1mol l时 速率也应减小1 5mmol l min a项正确 由表中数据变化趋势知 当温度升高 降低 与浓度减小 增大 程度相当时 反应速率可能会保持不变 b项正确 因温度升高反应速率增大 2 16mmol l min 3 60mmol l min 故b 318 2 c项正确 蔗糖浓度相同时 不同温度下反应速率不同 由t 知d项错误 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 例4某实验小组以h2o2分解为例 研究浓度 催化剂 溶液酸碱性对反应速率的影响 在常温下按照如下方案完成实验 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 1 催化剂能加快化学反应速率的原因是 2 常温下5 h2o2溶液的ph约为6 h2o2的电离方程式为 3 实验 和 的目的是 由于实验时没有观察到明显现象而无法得出结论 资料显示 通常条件下h2o2稳定 不易分解 为了达到实验目的 你对原实验方案的改进是 4 实验 中 测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图7 25 3 分析图7 25 3能够得出的实验结论是 返回目录 典型例题 第25讲化学反应速率 考点互动探究 图7 25 3 答案 1 降低了反应的活化能 2 h2o2h 3 探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂 或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中 4 碱性环境能增大h2o2分解的速率 酸性环境能减小h2o2分解的速率 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 解析 1 加入催化剂 能降低反应的活化能 使更多的分子成为活化分子 加快化学反应速率 2 常温下 h2o2溶液的ph约为6 则h2o2为弱酸 其电离方程式为h2o2h 3 实验 中均没有使用催化剂 只是增大了h2o2溶液的浓度 故实验 的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 因实验过程中现象不明显 可采用升温或使用同种催化剂的方法加快反应速率来达到实验目的 4 实验 中h2o2的浓度相同 并加入相同量的同种催化剂 而改变的条件是 中酸性增强 中碱性 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 通过相同时间内产生o2的快慢 可得出如下结论 溶液的碱性增强 能加快h2o2的分解 而溶液的酸性增强 能减慢h2o2的分解 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 典型例题 返回目录 1 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应 向反应混合液中加入某些物质 下列判断正确的是 a 加入少量水 产生h2速率减小 h2体积减小b 加入nh4hso4固体 产生h2速率不变 h2体积不变c 加入ch3coona固体 产生h2速率减小 h2体积不变d 滴加少量cuso4溶液 产生h2速率变大 h2体积不变 变式训练 第25讲化学反应速率 考点互动探究 返回目录 c 解析 加入少量水 减小了h 的浓度 锌粒的物质的量不变 则v h2 减小 生成h2体积不变 a项错误 加入nh4hso4固体 增大了h 的浓度 锌粒的物质的量不变 则反应速率加快 生成h2体积不变 b项错误 加入ch3coona固体 结合生成醋酸 减小了h 的浓度 锌粒的物质的量不变 则v h2 减小 生成h2体积不变 c项正确 滴加少量cuso4溶液 构成cu zn原电池 反应速率加快 锌粒的物质的量减少 则v h2 增大 生成h2量减少 d项错误 第25讲化学反应速率 考点互动探究 变式训练 返回目录 2 由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 变式训练 第25讲化学反应速率 考点互动探究 c 解析 c项中压缩容器体积 反应物 生成物的浓度均增加 正 逆反应速率均加快 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 变式训练 易错警示 有关化学反应速率认识的误区 1 化学反应速率一般指的是单位时间内浓度的变化而不是物质的量的变化 2 化学反应速率不能用固 液体表示 其浓度为一常数 3 化学反应快慢相同 但用不同物质表示的速率值可能不同 4 对于有气体参加和生成的可逆反应 增大压强 体积缩小 v正 v逆均增大 但增大的倍数可能不同 5 对于任何可逆反应 升高温度 v正 v逆均增大 但增大的倍数不同 6 使用催化剂 可增大可逆反应的双向速率 且增大的倍数相同 返回目录 第25讲化学反应速率 考点互动探究 1 在气体反应中 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂a b c d 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 a 解析 增大反应物的浓度 单位体积内活化分子数目增多 但百分数不变 升高温度 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 增大压强 单位体积内活化分子数目增多 但百分数不变 移去生成物 浓度减小 单位体积内活化分子数目减小 加入催化剂 能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 2 把3molp和2 5molq置于2l密闭容器中发生如下反应 3p g q g xm g 2n g 经5min反应达平衡时 测知生成1moln m的平均反应速率为0 1mol l min 下列叙述错误的是 a p的平均反应速率为0 15mol l min b q的转化率为25 c q的平衡浓度为1mol ld x的值是2 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 b 解析 v p 5min 0 15mol l min a正确 q 0 5 2 5 100 20 b错 q的平衡浓度为2 0mol 2l 1mol l c正确 v m 0 1mol l min 即0 5x 2l 5min 0 1mol l min 解得 x 2 d正确 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 3 用如图所示的实验装置进行实验x和y时 每隔半分钟分别测定放出气体的体积 下列选项中可正确表示实验x和y的结果是 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 a 解析 由镁和盐酸反应的化学方程式可知 两者反应时镁均过量 因此两者产生等量的氢气 排除了选项c和d 根据浓度越大 化学反应速率越快的事实可知实验x产生氢气的速率快 体现在图像上即曲线的斜率大 结合以上两点可知选项a符合题意 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 4 某酸性工业废水中含有k2cr2o7 光照下 草酸 h2c2o4 能将其中的转化为cr3 某课题组研究发现 少量铁明矾 al2fe so4 4 24h2o 即可对该反应起催化作用 为进一步研究有关因素对该反应速率的影响 探究如下 1 在25 下 控制光照强度 废水样品初始浓度和催化剂用量相同 调节不同的初始ph和一定浓度草酸溶液用量 做对比实验 完成以下实验设计表 表中不要留空格 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 测得实验 和 溶液中的浓度随时间变化关系如图所示 2 上述反应后草酸被氧化为 填化学式 3 实验 和 的结果表明 实验 中0 t1时间段反应速率v cr3 mol l 1 min 1 用代数式表示 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 答案 1 2020 合理即可 2 co2 3 溶液ph对该反应的速率有影响 解析 1 实验 中初始ph不同 目的是探究ph对反应速率的影响 实验 中初始ph相同 目的应是探究草酸溶液浓度对反应速率的影响 则实验 中所用草酸溶液体积应不同 但试剂总体积应相同 2 草酸中c元素的化合价为 3价 则其被氧化为co2 3 实验 和 表明ph越小 则cr2o转化为cr3 的反应速率越快 v cr3 2v 2 mol l 1 min 1 返回目录 教师备用习题 第25讲化学反应速率 1 5 6g铁粉投入盛有100ml2mol l稀硫酸的烧杯中 2min时铁粉刚好完全溶解 溶解前后溶液体积变化忽略不计 下列关于该反应的速率的表示正确的是 a v fe 0 5mol l min b v h2so4 1mol l min c v h2so4 0 5mol l min d v feso4 1mol l min 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 c 解析 铁粉为固体 其物质的量浓度可视为常数 因此 不用铁粉表示化学反应速率 a项错误 铁粉是0 1mol 参加反应的h2so4为0 1mol 所以v h2so4 0 1mol 0 1l 2min 0 5mol l min v feso4 0 5mol l min b项 d项错误 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 返回目录 当堂提升训练 2 如图7 25 4所示为800 时a b c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化 只从图上分析不能得出的结论是 a 发生的反应可表示为2a g 2b g c g b 前2mina的分解速率为0 1mol l 1 min 1c 开始时 正逆反应同时开始d 2min时 a b c的浓度之比为2 3 1 第25讲化学反应速率 图7 25 4 c 解析 根据图像 反应过程中a的浓度减小 b c浓度增大 因此a为反应物 b c为生成物 根据浓度的变化量可以确定反应为2a g 2b g c g a项说法正确 前2min v a 0 1mol l 1 min 1 b项说法正确 开始时加入的物质为a和b 没有c c项说法错误 根据图像 2min时 a b c的浓度分别为0 2mol l 1 0 3mol l 1 0 1mol l 1 因此d项说法正确 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 3 2so2 g o2 g 2so3 g 是制备硫酸的重要反应 下列叙述正确的是 a 催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b 增大反应体系的压强 反应速率一定增大c 该反应是放热反应 降低温度将缩短反应达到平衡的时间d 在t1 t2时刻 so3 g 的浓度分别是c1 c2 c2 c1 则t1 t2内 so3 g 表示的平均反应速率为v 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 返回目录 当堂提升训练 d 解析 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率 a项错误 压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的 增大反应体系的压强 浓度不一定增大 如恒容下充入惰性气体 速率并没有增大 b项错误 降低温度反应速率减小 将延长反应达到平衡的时间 c项错误 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 d项正确 第25讲化学反应速率 4 用纯净的caco3与100ml稀盐酸反应制取co2 实验过程记录如图7 25 5所示 co2的体积已折算为标准状况下的体积 下列分析正确的是 a oe段表示的平均速率最快b ef段 用盐酸表示该反应的平均反应速率为0 4mol l min c oe ef fg三段中 该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2 6 7d f点收集到的co2的量最多 返回目录 当堂提升训练 图7 25 5 第25讲化学反应速率 返回目录 当堂提升训练 b 解析 oe段 ef段 fg段中生成的co2分别为0 01mol 0 02mol 0 005mol 则消耗hcl的量分别为0 02mol 0 04mol 0 01mol 用hcl表示的反应速率分别为0 2mol l min 0 4mol l min 0 1mol l min 所以ef段平均反应速率最快 g点收集到的co2的量最多 第25讲化学反应速率 5 用酸性kmno4和h2c2o4 草酸 反应研究影响反应速率的因素 离子方程式为2mno 5h2c2o4 6h 2mn2 10co2 8h2o 一实验小组欲通过测定一定时间内生成co2的体积 探究某种影响化学反应速率的因素 设计实验方案如下 kmno4溶液已酸化 返回目录 当堂提升训练 图7 25 6 第25讲化学反应速率 1 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响 相同时间内针筒中所得co2的体积大小关系是 填实验序号 2 若实验 在2min末收集了4 48mlco2 标准状况下 则在2min末 c mol l 1 假设混合溶液体积为50ml 3 除通过测定一定时间内co2的体积来比较反应速率 本实验还可通过测定 来比较化学反应速率 4 小组同学发现反应速率变化如图7 25 7 其中t1 t2时间内速率变快的主要原因可能是 产物mn2 是反应的催化剂 返回目录 当堂提升训练 图7 25 7 第25讲化学反应速率 答案 1 浓度 2 0 0052 3 kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 4 该反应放热 解析 1 根据表中所列数据分析 实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响 浓度越大反应速率越快 生成的co2的体积越大 即 2 4 48mlco2 即0 0002mol 根据化学方程式计算 反应的是0 00004mol 剩余的是0 0003mol 0 00004mol 0 00026mol 故2min末c 0 0052mol l 1 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 3 kmno4是有颜色的 故还可通过测定kmno4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率 4 升高温度会加快反应的速率 返回目录 当堂提升训练 第25讲化学反应速率 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 返回目录 当堂提升训练 考点互动探究 返回目录 1 了解化学反应的可逆性 2 了解化学平衡建立的过程 3 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对化学平衡的影响 认识并能用相关理论解释其一般规律 4 了解化学平衡的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 考纲要求 考点一可逆反应与化学平衡状态 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 一 可逆反应1 定义 在 下既可以向 方向进行 同时又可以向 方向进行的化学反应 2 特点 反应物与生成物同时存在 任一组分的转化率都 填 大于 或 小于 100 3 表示 在方程式中用 表示 二 化学平衡状态1 化学平衡的建立在一定条件下 把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中 反应过程如下 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 同一条件 正反应 知识归纳 考点互动探究 逆反应 小于 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 最大 逐渐减小 知识归纳 考点互动探究 逐渐增大 保持不变 同理 若在相同的条件下 把同一可逆反应的生成物加入相同容器内 即反应从逆向开始 也可以建立相同的平衡状态 以上过程可用如图7 26 1表示 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 知识归纳 考点互动探究 图7 26 1 正反应 逆反应 2 概念一定条件下的 反应中 当正 逆两个方向的反应速率 时 反应体系中所有参加反应的物质的 保持恒定 达到一种表面静止的状态 3 平衡特点 可逆 相等 质量或浓度 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 正反应速率 逆反应速率 知识归纳 质量或浓度 4 判断平衡状态的方法 逆向相等 变量不变 1 逆向相等 反应速率必须一个是正反应的速率 一个是逆反应的速率 且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等 2 变量不变 如果一个量是随反应进行而改变的 当不变时为平衡状态 一个随反应的进行保持不变的量 不能作为是否是平衡状态的判断依据 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 知识归纳 考点互动探究 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 二次电池的充 放电为可逆反应 2 对反应a g b g c g d g 压强不随时间而变 说明反应已达平衡状态 3 在已达到平衡的可逆反应2so2 o22so3中 充入由18o组成的氧气一段时间后 18o存在于二氧化硫 氧气和三氧化硫中 4 平衡状态指的是反应静止了 不再发生反应了 5 对于反应a g b g 2c g d g 当密度保持不变 在恒温恒容或恒温恒压条件下 均不能作为达到化学平衡状态的标志 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 6 在2l密闭容器内 800 时反应2no g o2 g 2no2 g 体系中 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 答案 1 2 3 4 5 6 2 对可逆反应n2 3h22nh3 若某一时刻 v正 n2 v逆 nh3 此时反应是否达到平衡状态 若未达到平衡状态 反应应向哪个方向进行 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 答案 不是平衡状态 因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时 反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比 v正 n2 v逆 nh3 时 正 逆反应速率并不相等 而是正反应速率大于逆反应速率 反应向正反应方向进行 例1在一个不传热的固定容积的密闭容器中 发生可逆反应ma g nb g pc g qd g 当m n p q为任意整数时 反应达到平衡的标志是 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分质量分数不再改变 反应速率v a v b v c v d m n p q 单位时间内mmola断键反应 同时pmolc也断键反应 体系的密度不再变化a b c d 返回目录 典型例题 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 b 解析 因为m n与p q的关系不确定 故容器内的压强随时间的变化不一定是变量 故 不一定是平衡状态 因容器是 不传热的固定容积的密闭容器 反应过程中 体系中的温度应随时间发生变化 当温度不变时是平衡状态 各组分的浓度不再改变和各组分质量分数不再改变 反应都一定是平衡状态 速率之比等于方程式的化学计量数之比是恒定的 不论反应是否达到平衡状态都存在这一关系 故 不一定是平衡状态 单位时间内mmola断键反应 则说明有pmolc生成 同时pmolc也断键反应 故 能说明反应已达平衡状态 体系的总质量和总体积始终不变 体系的密度始终不变化 故 不能说明反应已达平衡状态 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 典型例题 例2在一密闭容器中进行反应2so2 o22so3 已知反应过程中某一时刻so2 o2 so3的浓度分别为0 2mol l 0 1mol l 0 2mol l 当反应达到平衡时 可能存在的数据是 a so2为0 4mol l o2为0 2mol lb so2为0 25mol lc so2 so3均为0 15mol ld so3为0 4mol l 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 典型例题 b 解析 a项 so2和o2的浓度增大 说明反应向逆反应方向进行 若so3完全反应 则so2和o2的浓度变化分别为0 2mol l 0 1mol l 但可逆反应不能进行到底 则平衡时so2小于0 4mol l o2小于0 2mol l a错误 so2 so3均为0 15mol l时 反应物 生成物的浓度同时减小 不可能发生 c错误 so3的浓度为0 4mol l 须二氧化硫和氧气完全反应生成so3 可逆反应不能进行到底 d错误 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 典型例题 方法技巧 突破化学平衡状态的判断1 两审 一审题干条件 是恒温恒容还是恒温恒压 二审反应特点 1 全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应 2 有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应 2 具体示例 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 续表 返回目录 1 在绝热 恒容的密闭容器中进行反应2no g 2co g 2co2 g n2 g h 0 下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 变式训练 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 图7 26 3 a abb bdc bcd ad 返回目录 变式训练 考点互动探究 b 解析 到达平衡后正 逆速率相等 不再变化 t1时刻v正最大 之后随反应进行速率发生变化 未到达平衡 故a错误 该反应正反应为放热反应 随反应进行温度升高 化学平衡常数减小 到达平衡后 温度为定值 达到最高 平衡常数不变 为最小 图像与实际符合 故b正确 t1时刻后二氧化碳 no的物质的量发生变化 t1时刻未到达平衡状态 故c错误 no的质量分数为定值 t1时刻处于平衡状态 故d正确 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 返回目录 2 1 在一定条件下 可逆反应达到平衡状态的本质特征是 下列关系中能说明反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 已经达到平衡状态的是 a 3v正 n2 v正 h2 b v正 n2 v逆 nh3 c 2v正 h2 3v逆 nh3 d v正 n2 3v逆 h2 变式训练 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 返回目录 2 在一定温度下的恒容密闭容器中 可逆反应达到平衡状态时 一些宏观物理量恒定不变 a 各物质的浓度不变 b 混合气体的平均相对分子质量 c 容器内气体压强不变 d 容器内气体密度不变 e 容器内气体颜色不变 能说明反应n2 g 3h2 g 2nh3 g 达到平衡状态的有 能说明反应h2 g i2 g 2hi g 达到平衡状态的有 能说明反应2no2 g n2o4 g 达到平衡状态的有 能说明反应c s h2o g co g h2 g 达到平衡状态的有 变式训练 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 答案 1 正反应速率与逆反应速率相等c 2 abc ae abce abcd 解析 2 中判断时首先要注意本题中反应的条件是恒温恒容 其次要注意反应物和生成物中是否有固体物质存在 以及反应前后气体物质的量的变化 在反应过程中气体的质量不变 因此在恒容状态下不能用密度判断反应是否达到平衡状态 由于反应物和生成物均为无色气体 因此也不能用颜色来判定 是一个反应前后气体体积不变的反应 反应过程中气体的质量不变 物质的量也不变 所以不能用平均相对分子质量 压强和密度判定反应是否达到平衡状态 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 变式训练 在反应过程中气体的质量保持不变 因此不能用密度来判定反应是否达到平衡状态 反应过程中气体的质量和气体的物质的量均发生改变 因此a b c d均可用来判定反应是否达到平衡状态 由于反应物和生成物均为无色气体 因此不能用颜色来判定反应是否达到平衡状态 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 变式训练 考点二化学平衡的移动 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 1 化学平衡的移动平衡移动就是由一个 平衡状态 不平衡状态 新平衡状态 的过程 一定条件下的平衡体系 条件改变后 平衡可能发生移动 如下所示 返回目录 知识归纳 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 v正 v逆 0 v正 v逆 2 化学平衡移动与化学反应速率的关系v正 v逆 平衡向 移动 v正 v逆 反应达到平衡状态 平衡 移动 v正 v逆 平衡向 移动 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 正反应方向 不发生 逆反应方向 3 影响化学平衡的外界因素 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 若其他条件不变 改变下列条件对化学平衡的影响如下 增大 减小 正向 逆向 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 增大 减小 正向 逆向 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 增大 减小 正向 逆向 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 增大 不 减小 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 增大 不 减小 续表 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 4 化学平衡中的特殊情况 1 当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对化学平衡没影响 2 同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时 应视为压强的影响 3 充入惰性气体与平衡移动的关系 恒温 恒容条件原平衡体系体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 恒温 恒压条件 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 知识归纳 5 勒夏特列原理及运用勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件之一 如温度 压强 以及参加反应的化学物质的浓度 平衡将向着能够 这种改变的方向移动 本原理也称为平衡移动原理 化学平衡移动的目的是 减弱 外界条件的改变 而不是 消除 外界条件的改变 即 减弱而不抵消 减弱 判断思考 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 化学平衡发生移动 速率一定改变 速率改变 化学平衡一定发生移动 2 合成氨反应需使用催化剂 说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 3 平衡时 其他条件不变 分离出固体生成物 v正加快 4 化学平衡正向移动 反应物的转化率不一定增大 5 往平衡体系fecl3 3kscnfe scn 3 3kcl中加入kcl固体 平衡将向逆反应方向移动 溶液颜色将变浅 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 6 二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系 加压后颜色加深 7 c s co2 g 2co g h 0 其他条件不变时升高温度 反应速率v co2 和co2的平衡转化率均增大 8 对于密闭容器中的可逆反应mx g ny s pz g h 0 达到化学平衡后 通入氦气 化学平衡一定发生移动 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 返回目录 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 2 升高温度 化学平衡会向着吸热反应的方向移动 此时放热反应方向的反应速率会减小吗 答案 不会 因为升高温度v吸和v放均增大 但二者增大的程度不同 v吸增大的程度大于v放增大的程度 故v吸和v放不再相等 v吸 v放 原平衡被破坏 平衡向吸热反应的方向移动 直至建立新的平衡 降温则相反 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 例3 2015 四川卷 一定量的co2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 c s co2 g 2co g 平衡时 体系中气体体积分数与温度的关系如图7 26 5所示 返回目录 典型例题 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 图7 26 5 返回目录 典型例题 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 已知 气体分压 p分 气体总压 p总 体积分数 下列说法正确的是 a 550 时 若充入惰性气体 v正 v逆均减小 平衡不移动b 650 时 反应达平衡后co2的转化率为25 0 c t 时 若充入等体积的co2和co 平衡向逆反应方向移动d 925 时 用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数kp 24 0p总 b 解析 550 时 若充入惰性气体 由于保持压强不变 体积增大 相当于对原体系的减压过程 v正 v逆均减小 平衡向正反应方向移动 a项错误 根据图示可知 在650 时 co的体积分数为40 根据反应方程式 c s co2 g 2co g 设开始加入1molco2 反应掉了xmol 则有 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 典型例题 因此有 100 40 解得x 0 25 故b项正确 t 平衡时co和co2的体积比1 1 再按1 1加入两种气体 平衡将不发生移动 c项错误 925 时 co的体积分数为96 故kp 23 04p总 d项错误 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 典型例题 例4已知x g y g 2z g h 0 反应发生后 t1时达到平衡 t2时改变条件 t3时达到新平衡 则t2时改变的条件是 返回目录 典型例题 考点互动探究 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 图7 26 6 a 升高温度b 减小z的浓度c 增大压强d 增大x或y的浓度 a 解析 升高温度 平衡逆向移动 z的浓度减小 x y的浓度增大 a项正确 减小z的浓度 则t2时刻z的浓度应小于原平衡的浓度 然后再增大 b项错误 增大压强 对于气体的物质的量不变的可逆反应无影响 平衡不移动 c项错误 增大x或y的浓度 则在t2时刻x y的浓度应大于原平衡时的浓度 然后减小 d项错误 返回目录 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 典型例题 返回目录 1 一定温度下 体积为1l的密闭容器中x y z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表所示 变式训练 第26讲化学平衡状态及化学平衡移动 考点互动探究 下列说法中正确的是 a 反应可表示为x 3y2zb 向该容器中再加入0 1molx 0 1moly 0 2molz 平衡不移动c 若向容器中再加入0 1molx 因平衡向右移动 则x y的转化率均增大d 若升高温度时 z的浓度增大 可知温度升高时正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方