分析化学选择题 (50个).doc

精品文档一、选择题 （50个）1下列表述中,最能说明系统误差小的是 ( B ) (A) 高精密度 (B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大 (D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 2下列情况中( D )引起系统误差。(A)称量时，试样吸收了空气中的水。 (B)天平零点稍有变动。(C)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准。 (D)试剂中含有被测物质。3. 用20ml移液管移出的溶液体积应记录为 ( B ) (A). 20.0ml (B) 20.00ml (C) 20.000ml (D) 20ml4用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是 ( B ) (A) Na2H2Y (B)CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺 5. 已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-( B ) (A) 110-12 mol/L (B) 1.310-12 mol/L (C) 1.2610-12 mol/L (D) 1.25810-12 mol/L 6. 醋酸的pKa = 4.74,则其有效数字位数为-( B ) 。 (A) 一位 (B). 二位 (C) 三位 (D) 四位 7. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。 这一点称为-(C ) (A) 化学计量点 (B). 滴定误差 (C) 滴定终点 (D) 滴定分析 8. 用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是-( C ) 。 (A) 甲基橙 (B) 酚酞 (C) 甲基红 (D) 溴酚蓝9. 下列混合溶液中，不具备缓冲能力的是-( ) (A) 50 ml 1 mol/L HCl+100ml 2 mol/L NH3H2O (B). 100ml 1 mol/L HOAc+100ml 1 mol/L NaOH (C) 100ml 1 mol/L HOAc+50 ml 1 mol/L NaOH (D) 100ml 0.1 mol/L HCl+100ml 10 mol/L NaOH10. 下列各组酸碱物质中，( )属于共轭酸碱对。(A)NaH2PO4Na3PO4 (B)Na+(C)(CH2)6N4H+(CH2)6N4 (D)H2Ac+11. 欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列( )共轭酸碱对。(A)NH2OH2+ NH2OH(NH2OH的pK (B)=3.38) (B)、HAcAc- (HAc的pKa=4.74) (C)NH4+ NH3H2O(NH3H2O的pK (B)=4.74) (D)HCOOHHCOO- (HCOOH的pKa=3.74)12.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-( B ) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 13. 用双指示剂法测定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸滴定液滴定至酚酞变色时消耗盐酸滴定液的体积为V1 ml，滴定至甲基橙变色时消耗盐酸滴定液的体积为V2 ml，已知0V1V2，试判断物质的组成 -( D ) (A)NaOH (B). Na2CO3 (C) NaOH+ Na2CO3 (D) Na2CO3+NaHCO314. 某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是-( B ) (A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 15. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为-( D ) (A)NH3的K (B)太小 (B). (NH4)2SO4不是酸 (C) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 (D)NH4+的Ka太小16. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是-( A ) (A) 1： (B). 2：1 (C) 1：3 (D) 1：2 17. EDTA 滴定 Zn 2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ C ）。 (A) 防止干扰 (B). 防止 Zn 2+ 水解 (C) 使金属离子指示剂变色更敏锐 (D) 加大反应速度 18采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是-( A ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B)可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 19. 测定水中钙硬时，Mg2+的干扰用的是(D )消除的。(A)控制酸度法 (B)、配位掩蔽法 (C)氧化还原掩蔽法 (D)沉淀掩蔽法20. 络合滴定中,若Et0.1、DpM=0.2,被测离子M 浓度为干扰离子N浓度的1/10, 欲用控制酸度滴定 M,则要求lgK(MY) -lgK(NY)大于-( C ) (A)5 (B). 6 (C) 7 (D) 8 21.在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是-( B )。(A) 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大。 (B)酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。(C) pH越大，酸效应系数越大。 (D) 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。22. 配位滴定终点所呈现的颜色是-( C )(A)游离的金属离子的颜色。 (B)EDTA与待测离子形成的配合物的颜色。(C)游离的金属指示剂的颜色。(D) 金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色。23.在Fe3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法滴定Fe3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是-( A )。(A)控制酸度法 (B)、沉淀分离法 (C)解蔽法 (D)掩蔽法24. 用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以E (B)T作指示剂，调节溶液酸度应用-( C )(A)六次甲基四胺 (B). 氨水 (C) 氨氯化铵缓冲溶液 (D) A+ (B) 25.二甲酚橙指示剂使用的酸度范围是-( A )(A)pH13.526. Al3+，Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，可加入-( )(A)NaOH (B). HAc (C) NH4F DKCN 27. 用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，应选用的指示剂和加入的时间是-( C ) (A) K2Cr2O7 滴定开始前 (B)淀粉 滴定开始前 (C) 淀粉 近终点时 (D)碘化钾 滴定前28. 高锰酸钾法所用的指示剂是-( A ) (A) KMnO4 (B). K2Cr2O7 (C) K2CrO4 D淀粉 29用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A)0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 不是影响氧化还原反应滴定突跃大小的因素是-( ) (A)两电对的电子转移数 (B)、两电对的电位差 (C)氧化还原反应的速度 (D)氧化还原反应的介质31. 可用加热法除去的预氧化剂或预还原剂是-(B )(A)Na (B)iO3 (B)、(NH4)2S2O8 (C)KMnO4 (D)SnCl232. KMnO4法使用的酸度条件是-( A )(A)强酸性 (B)、中性 (C)碱性 (D)弱酸性33. KMnO4法测定H2O2时，若H2O2中含有机物质，则测定结果会-( A )(A)偏高 (B)、偏低 (C)不变 (D)无法确定34. 配制Na2S2O3使用新煮沸并冷却的蒸馏水，下面错误的原因是-( D )(A)消除水中CO2的作用 (B)、消除水中O2的作用 (C)消除水中微生物的作用 (D)消除水中还原性杂质的作用35. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是-( B ) (A)滴定开始时 (B)、滴定至近终点时 (C)滴定至I2的红棕色褪尽，溶液呈无色时 (D)在标准溶液滴定了近50%时36.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( D ) (A) Na2S2O3 (B)Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 37.(1) 用 0.02 mol/L KMnO4溶液滴定 0.1 mol/L Fe2+溶液 (2) 用 0.002 mol/L KMnO4溶液滴定 0.01 mol/L Fe2+溶液 上述两种情况下其滴定突跃将是 -( A ) (A) 一样大 (B) (1)(2) (C) (2)(1) (D) 缺电位值, 无法判断 38. 用 H2C2O42H2O 标定 KMnO4溶液，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4 的分解。 (A) 60 C (B). 75 C (C) 40 C (D) 85 C39.电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断-( B )(A). 氧化还原反应程度 (B).氧化还原反应速率 (C) 氧化还原反应方向 (D) 氧化还原能力大小40. 高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是 （ B ）。 (A)HClO4 (B). H2SO4 (C) HNO3 (D) HCl 41. 用K2Cr2O7为基准物质标定NaS2O3溶液的浓度，在放置10min后，要加入大量纯化水稀释，其目的是 （ D ）。 (A)避免I2的挥发 (B). 增大I2的溶解度 (C) 减慢反应速度 (D)降低酸度和减小Cr3+42.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是 ( D ) (Fe3+/Fe2+)=0.68V， (Sn4+/Sn2+)=0.14V (A) 0.75V (B). 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V 43.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.510范围内,若酸度过高则-( C ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl-增强 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易胶溶 44.佛尔哈德法滴定条件为：-( )(A)pH=2 (B)、 pH=4 (C) pH=10 (D) pH=1245.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将- ( C )(A)不受影响 (B)提前到达(C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点46.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-( B ) (A) 0.11.2 ( (B) 0.20.8 (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 47.比色分析中，用1cm的比色皿测得透光率为 T，若用2cm的比色皿测得的透光率为-( C )(A) 2T (B). T/2 (C) T 2 (D) T1/2 48. La