高考A计划新高考化学一轮复习 6.2 原电池 化学电源课件.ppt

第二节原电池化学电源 一 原电池1 定义 将化学能转化为电能的装置 2 构成条件 1 两个活泼性不同的电极 常为金属或石墨 2 两极必须与电解质溶液接触 3 两极形成闭合回路 4 存在自发的氧化还原反应 小题自测 1 判断下列叙述是否正确 在题后括号内用 或 表示 1 2015 武汉华中师范大学第一附属中学期中检测 将镁条和铝片用导线连接再插进稀naoh溶液 镁条上产生气泡 说明镁比铝活泼 解析 整个体系构成原电池 因al能与naoh反应而mg不能 故al为负极 镁比铝活泼 2 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 解析 也可以是金属与能导电的非金属 2 2016 厦门双十中学月考 工业上常将铬镀在其他金属表面 同铁 镍组成各种性质的不锈钢 在如图装置中 观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡 而图2装置中铜电极上无气体产生 铬电极上产生大量有色气体 则下列叙述正确的是 b 解析 由题图可知装置1和2都是原电池装置 而在图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡 说明铜电极是正极 cu电极上产生h2 说明金属cr的活泼性强于cu 而图2装置中铜电极上无气体产生 则铜电极是负极 说明cr在浓硝酸中发生了钝化 综上 b项正确 小题自测 1 判断下列叙述是否正确 在题后括号内用 或 表示 1 2016 江苏启东中学模拟 氢氧燃料电池的能量转换形式为热能转化为电能 有利于节能减排 解析 原电池是把化学能转化为电能的装置 1 原电池中的3个方向 1 外电路电子移动方向 负极 正极 2 外电路电流方向 正极 负极 3 电池内部 盐桥 中离子移动方向 阴离子 负极 阳离子 正极 2 原电池的电极判断 1 负极 较活泼金属 氧化反应 电子流出 电流流入 阴离子移向极 不断溶解 2 正极 不活泼金属或非金属 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 解题思路 本题考查电化学相关知识 电池中b电极上锂是活泼金属 易失去电子被氧化 所以b电极作负极 故a电极为正极 a项正确 电池放电时锂单质是负极反应物 所以充电时 锂单质为生成物 b项正确 该电池放电时 a电极周围参与电极反应的物质中锂元素化合价不变 均为 1价 c项错误 放电时为原电池 阳离子向正极移动 即溶液中li 向a极移动 d项正确 参考答案 c 易错提醒 原电池中微粒的迁移 1 原电池内部无电子移动 2 原电池内部有离子的移动 电荷由高浓度向低浓度扩散 阴离子向负极移动 阳离子向正极移动 3 原电池外电路有电子移动 电子由负极经外电路流回正极 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二 考点一 考点二原电池原理的应用1 比较金属的活动性强弱 原电池中 一般活动性较强的金属作负极 而活动性较弱的金属 或非金属 作正极 如有两种金属a和b 用导线将a和b连接后 插入稀硫酸中 一段时间后 若观察到a极溶解 而b极上有气体放出 则说明a作负极 b作正极 则可以判定金属活动性 a b 2 加快化学反应速率 由于形成了原电池 导致反应速率加快 如用zn与稀硫酸反应制氢气时 可向溶液中滴加少量cuso4溶液 形成cu zn原电池 加快反应速率 3 用于金属的防护 使需要保护的金属制品作原电池正极而受到保护 如要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁 可用导线将其与一块锌块相连 使锌作原电池的负极 考点二 考点一 考点二 考点一 典例2 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 相连时 有气泡逸出 相连时 外电路电子从 流向 相连时 的质量减少 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 a b c d 解题思路 根据原电池中金属活动性 负极 正极判断即可 相连时 有气泡逸出 说明 为负极 为正极 活动性 相连时 外电路电子从 流向 说明 为负极 为正极 活动性 相连时 的质量减少 说明 为负极 为正极 活动性 则活动性顺序为 c项正确 参考答案 c 考点二 考点一 方法总结 金属活动性的比较方法 1 依据金属活动性顺序表 在前面的金属较活泼 2 依据元素周期表 同主族自上而下 同周期自右向左活泼性增强 3 依据与水或酸反应的剧烈程度 越剧烈越活泼 4 依据氢氧化物碱性强弱 碱性越强越活泼 5 依据原电池的正 负极 一般负极金属比正极活泼 考点二 考点一 合金是建造航空母舰的主体材料 如航母舰体可由合金钢制造 航母升降机可由铝合金制造 航母螺旋桨主要用铜合金制造 1 下列事实可用作比较al和fe金属性强弱依据的是d 填字母 a al的导电性 导热性比fe更好b al oh 3可溶于naoh溶液 fe oh 3不溶于naoh溶液c 相同质量的al片和fe片 投入到等浓度的稀硫酸溶液中 al片产生氢气更多d 在野外利用铝热剂焊接铁轨 考点二 考点一 考点二 考点一 解析 本题考查原电池相关知识 原电池中正极发生还原反应 根据总反应可知 正极氯气参与电极反应 a项错误 放电时右侧生成氯离子 左侧生成银离子 银离子会立即与溶液中氯离子结合生成沉淀 不会在膜右侧产生大量沉淀 b项错误 c项 由于氢离子不参与反应 所以用氯化钠溶液代替盐酸时总反应不变 错误 d项 电路中转移0 01mol电子时 左侧放电的银为0 01mol 即与0 01mol氯离子反应生成沉淀