浙江省高考化学总复习 专题3 常见金属及其化合物 第2单元 从铝土矿到铝合金课件（选考部分B版）新人教版.ppt

第2单元从铝土矿到铝合金 考试标准 1 地壳中铝的含量及存在形式 铝合金 a 2 从铝土矿中获得铝的方法 b 3 铝的重要性质 跟酸 碱反应 铝热反应 钝化现象 b 考点一铝的重要性质 1 铝的存在地壳中含量最多的元素是氧 最多的金属元素是铝 铝元素占地壳总质量的7 73 主要以 形式存在于铝土矿 主要成分是 含有少量的 2 铝合金金属铝与其他金属 或非金属 形成铝合金 铝合金具有 等特点 主要用于 化合态 氧化铁 氧化铝 二氧 化硅 熔合 密度小 强度高 塑性好 制造工艺 简单 成本低 抗腐蚀能力强 筑业 交通运输业以及电子行业 建 3 从铝土矿中获得铝的方法 1 从铝土矿制备铝的工艺流程 2 从铝土矿中获得铝涉及的反应化学方程式 溶解 酸化 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 4 铝的物理性质及用途 5 铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 易错判断 正确的打 错误的打 1 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 2 足量铝分别与含1molhcl 1molnaoh的溶液反应 产生相同量的氢气 3 工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝 4 在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后 立即加入铝片 铝片表面发生钝化 5 铝在自然界中有游离态和化合态两种形式 答案 1 2 3 4 5 铝与盐酸 氢氧化钠溶液反应生成氢气的量的判断方法方法一 方程式法铝与盐酸反应 2al 6hcl 2alcl3 3h2 铝与氢氧化钠溶液反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 对比两个反应的化学方程式可知 相同物质的量的铝完全反应生成氢气的物质的量相同 方法二 得失电子守恒法铝与盐酸反应生成alcl3 1molal失去3mol电子 铝与氢氧化钠溶液反应生成naalo2 1molal失去3mol电子 对比两个反应的生成物中铝的化合价可知 铝失去电子的物质的量相同 因此生成氢气的物质的量相同 方法总结 性质判断题 1 下列关于铝的叙述中正确的是 a 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长b 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属c 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层d 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆 考法题组 解析铝在空气中与o2反应 生成致密的氧化物薄膜 本身就易于锈蚀 a错误 铜与浓硫酸常温下不反应 c错误 铝的导电性能虽然比铜差但价格相对低廉且密度较小 故常用铝制造电线 电缆 d错误 由于铝具有强还原性 可利用铝热反应来冶炼难熔金属 b正确 答案b 2 足量下列物质与相同质量的铝反应 放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 a 氢氧化钠溶液b 稀硫酸c 盐酸d 稀硝酸解析a项 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 h2 1molal消耗1molnaoh b项 2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 1molal消耗1 5molh2so4 c项 2al 6hcl 2alcl3 3h2 1molal消耗3molhcl d项 al和稀硝酸反应不放h2 综上所述 符合题意的是a项 答案a 图像分析题 3 一块表面被氧化的铝分成两等份 若向其中一份中滴加1mol l 1的naoh溶液 向另一份中滴加xmol l 1的稀盐酸 产生氢气的物质的量与所加naoh溶液 稀盐酸的体积关系如图所示 下列说法不正确的是 a 该铝块的总质量为8 46gb a 260c b 780d 该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3 20 答案a 4 温州十校 铝是一种应用广泛的金属 工业上用al2o3和冰晶石 na3alf6 混合熔融电解制得 铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等 从铝土矿中提炼al2o3的流程如下 以萤石 caf2 和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下 回答下列问题 1 写出反应1的化学方程式 2 滤液 中加入cao生成的沉淀是 反应2的离子方程式为 3 e可作为建筑材料 化合物c是 写出由d制备冰晶石的化学方程式 4 电解制铝的化学方程式是 以石墨为电极 阳极产生的混合气体的成分是 考试标准 1 两性氧化物 两性氢氧化物的概念 al2o3 al oh 3的重要性质 铝及其重要化合物之间的转化关系 c 2 明矾的组成及净水原理 b 考点二铝的重要化合物 1 氧化铝 1 物理性质 色固体 溶于水 有很高的 2 化学性质2 氢氧化铝 1 物理性质 胶状不溶于水的固体 有较强的 性 白 难 熔点 白色 吸附 2 化学性质 al oh 3的电离写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 al oh 3 3h al3 3h2o 3 制备 向铝盐中加入氨水 离子方程式为 naalo2溶液中通入足量co2 离子方程式为 naalo2溶液与alcl3溶液混合 离子方程式为 3 常见的铝盐 1 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐 2 明矾的化学式为 它是 色晶体 溶于水 水溶液ph 7 填 或 明矾可以净水 其净水的原理是 kal so4 2 12h2o 无 可 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h al oh 3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀而净 水 应用思考 中学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质 你还知道有哪些 答案 al al2o3 al oh 3 弱酸的铵盐 如 nh4hco3 ch3coonh4 nh4 2s等 弱酸的酸式盐 如 nahco3 khs nahso3 氨基酸 有关氢氧化铝生成的四种图像分析方法 方法总结 性质判断题 1 化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用 下列说法中不正确的是 a 明矾水解形成的al oh 3胶体能吸附水中悬浮物 可用于水的净化b 日用铝制品表面覆盖着氧化膜 对内部金属起保护作用c 用al oh 3治疗胃酸过多d 电解alcl3饱和溶液 可制得金属铝 考法题组 解析由于h 的放电能力大于al3 故电解饱和alcl3溶液 得到的是al oh 3 h2和cl2 无法得到金属铝 答案d 过量判断题 2 向30ml1mol l 1的alcl3溶液中逐渐加入浓度为4mol l 1的naoh溶液 若产生0 78g白色沉淀 则加入的naoh溶液的体积可能为 a 3mlb 7 5mlc 15mld 17 5ml 答案b 流程分析题 3 工业上用铝土矿 主要成分为al2o3 含fe2o3杂质 为原料冶炼铝的工艺流程如下 下列叙述正确的是 a 试剂x可以是氢氧化钠溶液 也可以是盐酸b 反应 过滤后所得沉淀为氢氧化铁c 图中所示转化反应都不是氧化还原反应d 反应 的化学方程式为naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 解析试剂x只能是氢氧化钠溶液 不能是盐酸 反应 过滤后所得沉淀为fe2o3 电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应 答案d 图像分析题 4 嘉兴期末 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案 naoh溶液和盐酸的浓度