中考化学 第一部分 教材同步复习 第10单元 课时2 课件.ppt

教材同步复习 第一部分 第十单元酸和碱 课时2中和反应及ph 要点1溶液的酸碱性与ph酸碱指示剂只能检验溶液的 却无法测定溶液酸碱性的强弱程度 酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度 常用 表示 可以用 测定 知识要点 归纳 酸碱性 ph ph试纸 1 溶液的酸碱度与ph的关系ph 7 溶液显酸性 ph越 酸性越 ph 7 溶液显中性 ph 7 溶液显碱性 ph越 碱性越 小 强 大 强 2 测定溶液ph的方法用玻璃棒蘸取试样溶液滴在 上 把试纸显示的颜色与 比较 就可以粗略地确定溶液的酸碱度即ph 注意 用ph试纸测溶液的ph时 ph试纸不能用水润湿 不能将ph试纸直接放入待测试样溶液中 会污染试剂 ph试纸只能精确到整数 ph试纸 标准比色卡 3 ph在工农业生产和医疗上的意义 1 化工生产中许多反应必须在一定ph的溶液里才能进行 2 在农业生产中 农作物一般适宜在ph为7或接近7的土壤中生长 3 测定雨水的ph 因溶解有二氧化碳 正常雨水的ph约为5 6 酸雨ph 5 6 可以了解空气的污染情况 4 测定人体内或排出的液体的ph 可以了解人体的健康状况 要点2中和反应及应用1 概念 酸和碱作用生成盐和水的反应 称为中和反应 2 表示式 酸 碱 盐 水3 反应的实质酸碱中和反应的实质是酸中解离出的 与碱中解离出的 反应生成 同时放出热量 如图所示 h oh 水 4 中和反应的应用 1 改良土壤的酸碱性 如 用熟石灰改良酸性土壤 2 处理工厂废水 如 用熟石灰处理酸性废水 3 用于医药 如 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 4 生活实际 如 洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素 碱性洗发剂弄伤头发 弱酸性护发素可以保护头发 5 中和反应的探究 重点实验突破 重点实验 突破 中和反应的探究 1 中和反应的实质中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子 即h oh h2o 2 中和反应实验中指示剂的选择一般选用酚酞溶液 氢氧化钠等碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液变红 滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性 变为无色 标志中和反应完成 指示剂若选紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色 在中性溶液中呈紫色 蓝色与紫色之间没有明显的界限 3 操作要点 以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例 1 取氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 2 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯中进行 则可以用玻璃棒搅拌 3 至溶液恰好变为无色时停止滴入稀盐酸 4 振荡反应容器 4 酸和碱恰好完全反应的判断若是酸滴定碱 酚酞作指示剂 则实验现象是溶液由红色变为无色 酸 碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色 或用ph试纸检测溶液的ph 当溶液的ph等于7时 即表明酸 碱恰好完全反应 5 酸 碱反应后溶液溶质的判断 1 取氢氧化钠溶液 滴入几滴酚酞溶液 2 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌 3 至溶液恰好变为无色时停止加入稀盐酸 此时可能恰好完全反应 溶液ph 7 如b点 溶液中的溶质为 也可能盐酸过量 此时ph 7 如c点 溶液中的溶质为 4 检验酸是否过量的方法 滴加石蕊溶液 用ph试纸测溶液ph 加入较活泼的金属 加入碳酸盐 氯化钠 氯化钠和氯化氢 例 实验小组在探究 酸与碱能否发生反应 时 进行了如图所示实验 请根据实验回答 实验一 实验二 探究实验一 酸能否与可溶性碱发生化学反应 甲同学进行了实验一 观察到的明显现象是 同时测得反应后溶液的ph为2 说明酸能与可溶性碱发生化学反应 探究实验二 酸能否与难溶性碱发生化学反应 乙同学进行了实验二 当滴入几滴稀盐酸后 发现试管 中无明显变化 于是得出 酸不能与难溶性碱反应 的结论 丙同学对此质疑 并利用实验后的物质继续探究 分析 丙同学测定试管 中上层清液的酸碱度 读出ph为12 说明上层清液中的溶质是 溶液由红色变为无色 氯化钠和氢氧化钠 解释 丙同学由此认为乙同学的结论不正确 原因是 验证 丙同学利用上述实验后的废液继续实验 将试管 中的物质全部倒入一个大烧杯中 静置 将实验探究一所得溶液逐滴加入其中 能说明酸与难溶性碱发生化学反应的现象是 拓展 实验探究一 二中 均涉及的反应的化学方程式是 丙同学将实验一所得溶液缓慢滴加的过程中 除上述现象外 在大烧杯中还可观察到的现象是 试管 溶液中含有氢氧 化钠 滴加的稀盐酸太少 被氢氧化钠消耗了 白色沉淀逐渐减少甚至消失 naoh hcl nacl h2o 溶液先由无色变为红色 再由红色变为无色 解析 探究实验一 氢氧化钠溶液可使酚酞变红色 随着稀盐酸的滴入 盐酸与氢氧化钠反应 溶液中的氢氧化钠逐渐被消耗 溶液的碱性减弱 当氢氧化钠完全被消耗时 溶液不再显碱性 由于酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色 所以溶液由红色变成无色 分析 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠 如果加入的氯化镁不足 反应后溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 溶液显碱性 解释 由于氢氧化钠和氢氧化镁均可与稀盐酸反应 且盐酸与氢氧化镁反应生成的氯化镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁 所以从反应最终结果分析 加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应 当氢氧化钠完全反应后 加入的盐酸再和氢氧化镁反应 所以试管 溶液中滴加少量稀盐酸无明显现象 验证 实验一所得溶液中盐酸过量 试管 中氢氧化钠过量 将两种溶液混合 如果可观察到白色沉淀减少 甚至完全消失 即可证明酸可与难溶性碱反应 拓展 如果将探究一所得溶液逐滴滴入试管 溶液中 溶液颜色开始由无色变成红色 再由红色逐渐变浅 最后变成无色 探究实验一和探究实验二中都涉及的化学反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 变式训练 1 某同学在做氢氧化钠和盐酸中和反应的实验时 由于开始忘记滴加酚酞溶液 滴入一定量稀盐酸后 再滴加数滴酚酞溶液 观察到无明显现象 小组同学对溶液中的溶质进行探究 做出猜想 氢氧化钠和氯化钠 氯化钠和氯化氢 氯化钠 分析 有同学提出猜想 不正确 其理由是 氢氧化钠能使酚酞溶液变红色 设计与实验 有白色沉淀生成 有气泡产生 交流讨论 上述三种方案中 实验原理不正确的是 操作上存在错误的是 2 如果实验中未滴加酚酞溶液 将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 下列操作与现象可证明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是 a 滴加适量的氯化铁溶液 没有沉淀生成b 滴入几滴酚酞溶液 酚酞溶液不变色c 测得混合后溶液中钠离子与氯离子的个数比为1 1d 测得混合后溶液的ph为8 方案二 方案一 c 3 用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验 实验中用数字传感技术测定的溶液酸碱度的变化如图所示 x溶液为 加入x溶液的体积为 ml时 两者恰好完全反应 加入x溶液的体积为cml时 所得溶液中的阳离子为 用离子符号填空 稀盐酸 b na h 三年中考 讲练 请点击此处进入word文档 一 酸碱指示剂和溶液酸碱性 易错点 例1 下列说法正确的是 a 能使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液一定是碱溶液b 不能使酚酞溶液变色的溶液一定是中性溶液c 用湿润的ph试纸测定溶液的酸碱度 测定结果一定偏小d 生成盐和水的反应不一定是中和反应 d 易错辨析 碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 但碱性溶液不一定是碱的溶液 也可能是盐的溶液 如碳酸钠溶液等 酚酞在中性溶液和酸性溶液中都不变色 所以不能使酚酞溶液变色的溶液可能是中性溶液 也可能是酸性溶液 稀释使酸性溶液的酸性减弱 使碱性溶液的碱性减弱 但稀释不影响中性溶液的酸碱度 所以用湿润的ph测定溶液的酸碱度时 对酸性溶液来说 测定结果偏大 对碱性溶液来说 测定结果偏小 对中性溶液无影响 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应 但生成盐和水的反应不一定是中和反应 如氧化铁与酸反应生成氯化铁和水 不属于中和反应 针对训练1 1 把生石灰 二氧化碳 食盐分别溶于水 往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊溶液 则上述溶液呈现的颜色依次是 a 紫色 蓝色 红色b 红色 蓝色 蓝色c 红色 蓝色 紫色d 蓝色 红色 紫色 d 2 第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了 化学魔术 四个字 然后再喷上另一种无色液体 白纸上立即出现了红色的 化学魔术 四个字 你认为所用的两种无色液体可能是 a ca oh 2溶液 酚酞溶液b 酚酞溶液 雪碧 饮料c 石蕊溶液 稀硫酸d cucl2溶液 naoh溶液 a 二 中和反应及其应用 重点 中和反应中的ph变化 取naoh溶液 滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变为红色 即溶液呈碱性 此时ph 7 如a点 慢慢滴入稀盐酸 边滴边振荡 如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌 至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸 此时溶液呈中性 ph 7 如b点 继续滴加稀盐酸至过量 此时ph 7 如c点 例2 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时 利用数字化传感器测得烧杯中溶液ph的变化图像如图所示 下列说法正确的是 a 图中c点所示溶液呈碱性b 图中a点所示溶液中 含有的溶质是k2so4和h2so4c 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中d 由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应 d 解析 c点时溶液的ph小于7 显酸性 a点时溶液的ph大于7 显碱性 此时溶液中含有的溶质是k2so4和koh 由图像可知 ph从开始的大于7逐渐的减小到小于7 说明原溶液显碱性 然后不断地加入酸性溶液 使ph减小 说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中 由b点