高中化学 第一章 化学反应与能量 1.1.2 热化学方程式课件 新人教版选修4.ppt

化学反应中为什么有能量变化 第1节化学反应与能量的变化第2课时 热化学方程式 第一章化学反应与能量 学习目标 1 认识热化学方程式的意义 并能正确书写热化学方程式 2 明确测定反应热的要点 学会测定反应热的基本原理与方法 学习重点 热化学方程式的书写 学习难点 热化学方程式的书写 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物分子化学键断裂时所释放的总能量 e 生成物分子化学键形成时所吸收的总能量 我们已经认识了反应热 那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化 二 热化学方程式 什么是热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 叫做热化学方程式 阅读思考 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 请看以下阅读p3 p4几个例子 回答上述问题 交流研讨 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热 放热 单位 kj mol或j mol 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 2 热化学方程式需注明反应时的温度和压强 对于25 101kpa时进行的反应可不注明 普通化学方程式不需注明温度和压强 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3 热化学方程式需注明各物质的状态 普通化学方程式不需注明物质的状态 书写热化学方程式的注意事项 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 3 物质后需标聚集状态 s l g aq 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4 热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量 可为整数或分数 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量 微观上表示原子分子数目 只能为整数 不能为分数 阅读p4 资料卡片 kj mol的含义 每mol反应的焓变 书写热化学方程式的注意事项 2 需注明反应的温度和压强 如不注明条件 即指 25 1 01 105pa 3 物质后需标聚集状态 s l gaq 4 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数 因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5 根据焓的性质 若化学方程式中各物质的系数加倍 则 h的数值也加倍 若反应逆向进行 则 h改变符号 但绝对值不变 1 化学方程的右边必须写上 h 并用 空格 隔开 h 吸热用 放热用 单位是kj mol或j mol 热化学方程式表示的意义 1 反应物和生成物的种类 聚集状态2 反应中各物质的物质的量比和质量比3 反应中放出或吸收的热量 归纳总结 反应物和生成物前的系数它代表了什么 在方程式中 h它表示了什么意义 h它的值与什么有关系 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所放出的热量 h它的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 当化学计量数不同时 其 h不同 交流研讨 1 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 学以致用 而这些书写也是对的 依据事实 写出下列反应的热化学方程式 1mol碳完全燃烧放出393 5kj的热量 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22 68kj 1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 生成氯化氢和二氧化碳放出145kj的热量 你写对了吗 巩固练习 写出下列反应的热化学方程式 1 1molc 固态 与适量h2o 气态 反应 生成co 气态 和h2 气态 吸收131 3kj的热量 2 0 5molcu 固态 与适量o2 气态 反应 生成cuo 固态 放出78 5kj的热量 c s h2o g co g h2 g h 131 3kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 2 00gc2h2完全燃烧生成液态水和co2放出的热量为99 6kj 写出c2h2燃烧的热化学方程式 2c2h2 g 5o2 g 4co2 g 2h2o l h 2589 6kj mol 1 酸和碱的中和反应有热量放出 可以通过实验测得中和反应的反应热 当1l1mol l的稀盐酸跟1l1mol l的naoh溶液起中和反应时 能放出57 3kj的热量 naoh aq hci aq nacl aq h2o l h 57 3kj mol 2 如果用1l1mol l的koh溶液中和1l1mol l的hno3溶液 也能放出57 3kj的热量 koh aq hno3 aq kno3 aq h2o l h 57 3kj mol 二 中和热1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热叫做中和热 2 中和热的表示 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol3 要点 条件 稀溶液 反应物 强 酸与 强 碱 中和热不包括物质在水溶液中的溶解热 电解质电离的吸热所伴随的热效应 生成1mol水 中和反应的实质是h 和oh 化合生成h20 若反应过程中有其他物质生成 这部分反应热也不在中和热之内 放出的热量 57 3kj 例 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 求下列中和反应中放出的热量 1 用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kj的热量 2 用28gkoh配稀溶液跟足