高考化学总复习 第7章 第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向课件 新人教版必修2.ppt

第七章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡的移动化学反应进行的方向 必修部分 提示 1 化学反应速率改变了 要看v正是否还等于v递 若相等 则平衡不动 若不相等 则平衡向反应速率大的一方移动 但只要平衡发生移动 反应速率一定改变 2 增加kcl固体 平衡不动 增加fecl3固体 平衡正移 2 勒夏特列原理 1 内容如果改变影响平衡的一个条件 如 或 平衡就向着能够的方向移动 2 应用 该原理适用于化学平衡 溶解平衡 等动态平衡 这种减弱并不能外界条件的变化 浓度 压强 温度 减弱这种改变 电离平衡 水解平衡 消除 二 化学反应进行的方向2 判断正误 1 放热反应都可以自发进行 吸热反应都不能自发进行 2 同种物质 其熵值由大到小的顺序为s g s l s s 3 h 0 s 0时 反应不可自发进行 答案 1 2 3 1 自发过程 1 含义在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从状态转变为状态 体系对外部或热量 在密闭条件下 体系有从转变为的倾向性 无序体系更加稳定 高能 低能 做功 释放 有序 无序 2 化学反应方向的判据反应的自发性的判断 解析 本题考查化学反应平衡的移动原理 该反应为气体体积不变的反应 压强的变化对平衡无影响 a项错误 催化剂只能改变反应速率 对化学平衡没有影响 d项错误 增大co的浓度可使平衡右移 但co转化率降低 c项错误 该反应为放热反应 故降低温度可使平衡右移 co转化率增大 b项正确 答案 b 2 下列说法中正确的是 a 凡是放热反应都是能自发进行的反应 而吸热反应都是非自发进行的反应b 自发反应一定是熵增大的反应 非自发反应一定是熵减小或不变的反应c 熵增加且放热的反应一定是自发反应d 非自发反应在任何条件下都不能发生 解析 焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向 不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 吸热反应不一定都是非自发进行的反应 例如ba oh 2和nh4cl常温即可发生反应 a项错 熵减小的反应不一定都是非自发反应 例如氢气和氧气反应生成水 b项错 当 h t s恒小于0 即 h0 熵增且放热 时反应一定是自发反应 c项对 过程的自发性不能确定过程是否一定会发生 某些非自发反应在一定条件下也可发生 d项错 答案 c a 上述生成ni co 4 g 的反应为吸热反应b 在80 时 测得某时刻 ni co 4 co浓度均为0 5mol l 1 则此时v 正 v 逆 c 恒温恒压下 向容器中再充入少量的ar 上述平衡将正向移动d 恒温恒容下 向容器中再充入少量ni co 4 g 达新平衡时 co的百分含量将增大 解析 温度升高 该反应的平衡常数减小 故正反应为放热反应 a错 恒温恒压下充入ar 平衡逆向移动 c错 恒温恒容充入少量ni co 4 g 平衡逆移 但co的百分含量减小 答案 b 4 已知298k下反应2al2o3 s 3c s 4al s 3co2 g h 2171kj mol s 635 5j mol k 则下列说法正确的是 a 由题给 h值可知 该反应是一个放热反应b s 0表明该反应是一个熵增加的反应c 该反应能自发进行d 不能确定该反应能否自发进行 解析 a项 h 0 该反应是吸热反应 由 h t s 2171kj mol 1 298k 0 6355kj mol 1 k 1 0知 该反应不能自发进行 答案 b 1 分析化学平衡移动的一般思路 2 特殊情况 1 当反应体系中存在与其他物质不相溶的固体或液体物质时 由于其 浓度 是恒定的 不随其量的增减而变化 故改变这些固体或液体的量 对平衡没有影响 2 对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应 压强的变化对正 逆反应的速率影响程度相同 平衡不移动 1 改变温度 一定使化学平衡移动 使用催化剂 平衡一定不动 其他条件改变不一定使平衡移动 2 离子反应中若改变与离子反应中无关的物质的浓度 则平衡不发生移动 如zn 2hcl zncl2 h2 中加入nacl固体 平衡不动 2012 江苏高考 温度为t时 向2 0l恒容密闭容器中充入1 0molpcl5 反应pcl5 g pcl3 g cl2 g 经过一段时间后达到平衡 反应过程中测定的部分数据见下表 下列说法正确的是a 反应在前50s的平均速率v pcl3 0 0032mol l 1 s 1b 保持其他条件不变 升高温度 平衡时c pcl3 0 11mol l 1 则反应的 h 0c 相同温度下 起始时向容器中充入1 0molpcl5 0 20molpcl3和0 20molcl2 反应达到平衡前v正 v逆d 相同温度下 起始时向容器中充入2 0molpcl3和2 0molcl2 达到平衡时 pcl3的转化率小于80 本题易错选d 不会运用等效平衡的思想 把1molpcl5转化为1molpcl3和1molcl2 再与2molpcl3和2molcl2作对比判断平衡移动方向 解析 本题考查影响化学平衡与反应速率的因素 假定前者为反应 后者为反应 反应 与反应 为相关反应 一个反应平衡的移动会对另一个反应产生影响 等压时充入惰性气体 反应 逆向移动 使体系温度升高 而升温使反应 平衡逆向移动 n c 减小 故a错 等压时通入z气体 c z 增大 而容器体积增大使得c x c y 减小 二者均使平衡逆向移动 而逆反应为放热反应 故反应器中温度升高 b正确 等容时通入惰性气体 各组分浓度均保持不变 故反应速率不变 c正确 等容时通入z气体 c z 增大 反应 平衡逆向移动 n y 增大 c y 增大 故d正确 答案 a 1 常见类型 1 物质的量 或浓度 时间图像此类图像能说明各平衡体系组分 或某一成分 在反应过程中的变化情况 解题时要注意各物质曲线的折点 达平衡时刻 各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况 2 解题步骤 下列叙述正确的是a 图甲研究的是温度对反应的影响 且甲的温度比乙高b 图乙研究的是压强对反应的影响 且甲的压强比乙大c 图乙研究的是温度对反应的影响 且甲的温度比乙高d 图丙研究的是不同催化剂对反应的影响 且乙使用的催化剂效率比甲高 解析 图甲中乙先达到平衡 所以乙的温度高 a项不正确 b中图乙中甲的压强比乙大 乙到甲 压强增大 平衡向正反应方向移动 h2的转化率应该升高 b项不正确 c中甲的温度比乙高 乙到甲 温度升高 平衡向逆反应方向移动 h2的转化率降低 c项正确 d项中甲先达到平衡 反应速率更快 催化效率更高 答案 c 1 题目中给的条件要看准 主要是温度 压强 体积条件的限定 2 明确图像中纵 横坐标 曲线的含义 3 先拐先平数值大 在转化率 时间曲线中 先出现拐点的曲线先达到平衡 此时平衡处于较高的温度或较大的压强下 4 定一议二 当图像中有三个变量时 先假设其中一个变量不变 再讨论另外两个量的关系 a 正反应吸热 l为气体b 正反应吸热 l为固体或纯液体c 正反应放热 l为气体d 正反应放热 l为固体或纯液体解析 压强相等时 温度越高 r 越小 即升高温度 平衡逆向移动 所以正反应是放热反应 温度相等时 压强越大 r 越小 即增大压强 平衡逆向移动 所以l一定为气体 答案 c 解题方法 等效平衡的运用1 含义在一定条件下 恒温 恒容或恒温 恒压 对同一可逆反应体系 起始时加入物质的物质的量不同 而达到化学平衡时 同种物质的百分含量相同 2 分析方法按照化学方程式的化学计量关系 把起始物转化为化学方程式同一侧的物质 通过对比两种情况下对应组分的起始量是相等还是等比 来判断化学平衡是否等效 解析 本题考查等效平衡 意在考查考生分析 处理问题的能力 反应达到平衡后 甲 丙容器的平衡为等效平衡 乙容器中平衡相当于将甲容器体积增大到原来的2倍 平衡逆向移动达到的新平衡 故容器内压强 p乙 p甲 p丙 2p乙 a项错误 so3的质量 m甲 m丙 2m乙 b项正确 容器中c so2 与c o2 之比k k甲 k丙 k乙 2 c项错误 因不知so2或so3的转化率 故无法确定q甲与q丙的关系 d项错误 答案 b a 若 达平衡时 a b c各增加1mol 则b的转化率将一定增大b 若向 平衡体系中再加入3mola和2molb c的体积分数若大于a 可断定x 4c 若x 2 则 体系起始物质的量应满足3n b n a 3d 若 体系起始物质的量满足3n c