化学人教版九年级下册课题1常见的酸和碱第二课时酸的化学性质

课题1常见的酸和碱第二课时 酸的化学性质教案严慧芳 一、教学目标知识与能力：1. 了解酸的涵义。2. 了解酸的化学性质（本节课的教学重点）。3. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。4. 培养学生基本实验技能、协作能力。5. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。过程与方法：1、 初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法2、 初步学会运用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、 实事求是的科学的科学态度。2、 保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。3、 发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。二、重点、难点的确定（1）重点的确定 根据化学课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。（2）难点的确定用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。三、教学设计1、创设情境导入新课你能知道什么呢？1）你能说出实验室里常见的酸吗？并能写出其化学式吗？盐酸、硫酸、硝酸2）你知道哪些酸碱指示剂？紫色石蕊、 酚酞试液3）出示课题，学习目标4）猜他是谁游戏，引出以前学过的金属与酸的反应及酸与指示剂的反应。2、 学生自主探究学习酸的化学性质探究1.指示剂在酸溶液中的变化如教材54页图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸 稀硫酸 过渡：请学生写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式 。探究2.回忆酸与活泼金属反应回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁讨论：上面的反应的生成物有什么共同之处？探究3.探究金属氧化物与酸的反应将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？现象化学方程式铁锈+稀盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论与交流：1）上面反应的生成物有什么共同之处？2）以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。三、教师讲解重点归纳酸的化学性质通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？ 酸具有的一些相似化学性质： 1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水4、 当堂练习1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）ACu(OH)2 BNaOH CCO2DNaCl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（ ）AFeAlMgZn BMgAlZnFe CMgFeAlZn3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含不同.DZnFeMgAl小明提出了如下猜想 Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 对反应无影响； Cl- 对反应无影响，SO42- 能抑制铝和酸的反应； Cl- 能促进铝和酸的反应，SO42- 能抑制铝和酸的反应他进行了如下实验探究组别相同的铝片H+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5mL盐酸Na2SO4无明显变化和离子对反应无影响21g铝片5mL硫酸NaCl明显加快离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题 （1） 请你将表格中的空格补充完整（2）上述猜