高考化学一轮复习 热点专题突破系列（六）突破酸碱中和图象中的五个关键点课件.ppt

热点专题突破系列 六 突破酸碱中和图象中的五个关键点 透视热点考情 酸碱中和滴定曲线类试题是近几年高考考查的热点 特别是 一强一弱 类 如naoh ch3cooh nh3 h2o hcl 中和滴定曲线出现的频率更高 题目一般在某一溶液中持续滴入另一溶液的反应曲线 主要考查溶液中离子浓度的大小比较 酸碱性的判断 对水电离平衡的影响 溶液中的守恒关系 其考情如下 备考必记必会 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓 5点 即曲线的起点 恰好反应点 中性点 反应一半点和过量点 先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性 以下面室温时用0 1mol l 1naoh溶液滴定0 1mol l 1ha溶液为例 总结如何抓住滴定曲线的5个关键点 高考模拟预测 1 2016 天津高考 室温下 用相同浓度的naoh溶液 分别滴定浓度均为0 1mol l 1的三种酸 ha hb和hd 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 世纪金榜导学号30682137 a 三种酸的电离常数关系 kha khb khdb 滴定至p点时 溶液中 c b c na c hb c h c oh c ph 7时 三种溶液中 c a c b c d d 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c ha c hb c hd c oh c h 解题指南 解答本题时应注意以下两点 1 中和百分数为100 时 三种酸完全中和 2 由图象ph大小判断酸的电离程度 解析 选c 浓度相同的三种酸 ha的ph最小 hd的ph最大 酸性越强电离常数越大 三种酸的电离常数ha的最大 hd的最小 a正确 p点时 中和百分数为50 此时溶液中含等物质的量浓度的hb和nab 由于溶液显酸性 所以hb电离大于b 的水解 则c b c na c hb c h c oh b正确 ph 7时 由于三种酸的电离常数不等 a b d 的水解程度不同 加入氢氧化钠的体积不同 虽然三种离子的浓度分别等于钠离子的浓度 但三种溶液中的钠离子的浓度不等 则c a c b c d 不等 c错误 当中和百分数为100 时 其中酸ha中的溶质是naa 根据质子守恒得 c oh c h c ha 另外两种酸中存在c oh c h c hb c oh c h c hd 将三种溶液混合有c ha c hb c hd c oh c h d正确 2 2017 安阳模拟 常温下 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如右图 下列说法正确的是 a 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh b 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h c 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo d 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h 解析 选a 开始加入少量naoh时 溶液中溶质是ch3cooh和少量的ch3coona 可以出现c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh a正确 当加入10mlnaoh溶液时 溶液中含等物质的量的ch3coona和ch3cooh 根据电荷守恒有c ch3coo c oh c h c na 此时c na c ch3cooh b错误 点 所示溶液ph 7 则c h c oh 得出c ch3coo c na c错误 点 所示溶液中 ch3cooh与naoh正好完全反应 此时溶质只有ch3coona 则有c na c ch3coo c oh c h d错误 3 2017 长沙模拟 如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线 下列叙述正确的是 a 盐酸的物质的量浓度为1mol l 1b p点时恰好完全中和 溶液呈中性c 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d 酚酞不能用作本实验的指示剂 解析 选b 由图可知 盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等 都是0 1mol l 1 a错误 p点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等 恰好完全中和 溶液呈中性 b项正确 曲线a对应的溶液起点的ph等于1 故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线 c项错误 强酸和强碱的中和滴定 达到终点时溶液为中性 指示剂选择酚酞或甲基橙都可以 d项错误 加固训练 1 2013 山东高考 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析 选c 醋酸为弱酸 溶液中自由移动的离子浓度小 加入等浓度的naoh溶液后生成ch3coona为强电解质 溶液中自由移动的离子浓度增大 溶液导电能力增强 a项错误 由图示可知 q点时ph poh 即c h c oh 继续加入naoh溶液 溶液呈碱性 故n点时c h c oh 根据电荷守恒可知c h c na c ch3coo c oh 故c ch3coo c na b项错 误 m点溶液呈酸性 其poh b 由水电离出的c oh 10 bmol l 1 n点溶液呈碱性 其ph b 由水电离出的c h 10 bmol l 1 两溶液中c h c oh 对水的电离的抑制程度相同 水的电离程度相同 c项正确 当醋酸与naoh溶液恰好完全反应时 溶液呈碱性 q点溶液呈中性 故滴加的naoh量偏少 消耗的naoh体积比醋酸体积小 d项错误 2 已知酸性强弱 醋酸 硼酸 常温下用0 1mol l 1的naoh溶液分别滴定20ml浓度均为0 1mol l 1的硼酸 醋酸和盐酸 三种酸溶液的ph变化如图所示 下列说法不正确的是 a 曲线c对应的酸为硼酸b m点和n点均是b曲线上的点 则水的电离程度 m nc 滴定醋酸时 应选择酚酞作指示剂d 无限稀释等浓度的硼酸和醋酸溶液 则它们的c h 相等 解析 选b 强碱滴定弱酸 酸性越强的ph突跃越明显 c