化学人教版九年级下册溶液形成第一课时

利川清江外国语学校教案学科： 执教教师： 执教时间：一、学情分析二、教案课题：课题一 溶液的形成（第一课时）（一）教材分析：本课题内容包括三个部分：溶液、溶解时的吸热和放热现象、乳化现象。对于溶液学生并不陌生，然而对于溶液的认识还停留在感性阶段，本课题学习基于学生已有的经验，通过实验进一步认识溶液的形成，内容相对简单，但是中考应用较广，应重点讲解。（二）教学目标：1、认识溶液的现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念2、了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。（三）重点难点重点：建立溶液的概念，并认识溶液、溶剂和溶质三者的关系难点：从微观角度认识溶液的均一性（4） 学法指导：采用对比实验和小组合作探究的方式，学习溶液的概念（五）教学过程（详案）个人智慧展示【导入】PPT展示大海的图片提问：你去过海边吗？海水为什么又苦又咸？【展示课题和学习目标】1、认识溶液的形成，知道溶液、溶质、溶剂的概念2、了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。【自学指导】自学教材p26-p28并思考一下问题1、 什么是溶液？2、 溶液由哪几部分组成？【合作探究】1、 溶液的形成1、【学生实验】1-5号试管，加入约5ml水，分别加入蔗糖、食盐、植物油、泥土、硫酸铜晶体，观察那些溶解那些不溶解，静置后液体是否分层。小组汇报实验现象（总结现象，并说明他们都是混合物，硫酸铜溶液各部分颜色相同，具有均一性）提问：从现象上来看，可以将上述实验如何分类？说明：澄清透明不分层（稳定）溶液，浑浊分层（不稳定）浊液过渡：任何宏观的现象都可以从微观的角度解释。上述试验中蔗糖分子和实验去哪里呢？2、 溶解的微观过程PPT展示溶解时的微观动态过程说明：蔗糖分子运动运动到水分子间隙中，均匀分布。而NaCl构成微粒是离子，是Na+和CL-均匀分散到水分子间隙。从图片看。任意部分的溶液中蔗糖分子和水分子都是一样的。【小结】（1）、物质溶解的实质：构成物质的粒子（分子、离子）运动到水分子间隔之间。（2）、溶液具有均一性3、溶液的定义提问：一种物质只能溶解一种物质吗？【实验】向NaCl溶液中加入少量的高锰酸钾说明：水中既可以溶解NaCl又可以溶解高锰酸钾，一种物质可以溶解多种物质。【小结】（1）、溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。4、溶液的特征均一性：各部分理化性质一样。稳定性指外界条件不变时(温度、溶剂量气体、压强等），物质也不会分离出来。类别：混合物提问：空气是溶液吗？说明：空气和合金都是广义上的溶液过渡：练习我会填（说明溶液的命名）5、 溶液的组成（1） 溶质：被溶解的物质；状态：固体、液体、气体。（2） 溶剂：被溶解的物质；常见的溶剂水提问：只有水可以做溶剂吗？【实验】碘+酒精；植物油+汽油说明：常见的溶剂还有酒精和汽油6、 溶液的质量关系练习算一算：详见PPT【小结】（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量说明：溶质质量只能计算溶解的部分（2）溶液体积溶剂体积+溶液体积练习说明：（1） 溶液不一定是无色的（2） 澄清透明的液体不一定是溶液。例如水、酒精（3） 溶剂只有一种溶质可以有多种过渡：溶液中溶质和溶剂如何确定？7、 溶质和溶剂的确定（1） 根据状态确定气、固（溶质）液体（溶剂） 液（量少溶质）液（量多溶剂）特殊说明:a、若溶液中有水，无论量多量少，水都是溶剂b、若没有指明溶剂，则溶剂为水（2） 根据命名确定溶质+溶剂 读作某溶质的溶剂溶液，例如：白磷的二硫化碳溶液不指名溶剂的溶液，一般指某物质的水溶液注意某些俗称，例如：生理盐水（0.9%NaCl）、双氧水、盐酸8、 溶液的用途（1） 无土栽培，动植物生命活动需要（2） 医药行业（3） 化学实验中【补充实验】CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4固体+NaOH固体实验说明：在溶液中溶质 一分子和离子的形式均一的分散在溶剂分子中间，反应时分子或者离子直接接触，因此反应较快。【课堂小结】结合板书课堂小结（6） 提高训练1、下列有关溶液的说法正确的是（ ）A、溶液都是无色透明的B、均一、稳定的液体一定是溶液C、40ml的酒精和60ml的水混合一定的到100ml的溶液D、盐水和糖水的混合物仍然是溶液2、分别指出下列溶液中溶质和溶剂（1）碘酒 （2）硫酸铜溶液 （3）盐酸（4）体积