高中化学方程式总结20589

高中化学方程式 1 高中化学方程式总结 注 由于反应条件不方便打出 因此在后面括号标出 未标表示没有条件 第一部分 无机方程式 1 钠与空气常温下反应 4Na O2 2Na2O 2 钠再空气中加热 过氧化钠为黄色固体 2Na O2 Na2O2 加热或点燃 3 钠与水反应 现象浮 游 熔 响 红 2Na 2H2O 2NaOH H2 4 铁与水蒸气反应 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 加热 5 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 6 氧化钠与水反应 Na2O H2O 2NaOH 7 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O CO2 Na2CO3 8 过氧化钠与水反应 反应放出大量的热 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 9 过氧化钠与二氧化碳反应 应用于防毒面具与潜水艇制氧气 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 10 碳酸钠 俗称 苏打 纯碱 与盐酸反应 注意 互滴 时的现象 少量盐酸 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 CO32 H HCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 过量盐酸 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 11 碳酸氢钠 俗称 小苏打 与盐酸反应 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 12 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3 H2O CO2 2NaHCO3 CO32 H2O CO2 2HCO3 13 碳酸钠加热分解 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 加热 14 碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH CO32 H2O 15 氧化铝与盐酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O 高中化学方程式 2 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 16 氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 17 实验室制取氢氧化铝 用可溶性铝盐和氨水反应 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 18 氢氧化铝与盐酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 19 加热氢氧化铝分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 加热 20 偏铝酸钠溶液与盐酸反应 NaAlO2 HCl H2O NaCl Al OH 3 AlO2 H H2O Al OH 3 21 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量 2NaAlO2 CO2 3H2O Na2CO3 2Al OH 3 2AlO2 CO2 3H2O CO32 2Al OH 3 二氧化碳过量 NaAlO2 CO2 2H2O Al OH 3 NaHCO3 AlO2 CO2 2H2O Al OH 3 HCO3 22 氧化亚铁与盐酸反应 FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O 23 氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 24 四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O 25 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 2NaOH Fe OH 2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe OH 2 26 实验室制取氢氧化铁 红褐色 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl Fe3 3OH Fe OH 3 27 氢氧化亚铁被氧化 现象 灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O Fe OH 3 28 Fe3 的检验 生成血红色物质 切记不是沉淀 Fe3 3SCN Fe SCN 3 29 铁离子与铜反应 常用于腐蚀印刷电路板 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 30 铁离子与锌反应 锌少量 2FeCl3 Zn 2FeCl2 ZnCl2 2Fe3 Zn 2Fe2 Zn2 高中化学方程式 3 锌过量 2FeCl3 3Zn 2Fe 3ZnCl2 2Fe3 3Zn 2Fe 3Zn2 31 氯化铁溶液里加铁粉 2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe2 32 氢氧化铁加热分解 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 加热 33 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO2 4HF SiF4 2H2O 34 二氧化硅与氢氧化钠反应 因此保存氢氧化钠溶液应用橡胶塞 SiO2 2NaOH Na2SiO3 2H2O 35 制取硅酸 硅酸钠水溶液成为水玻璃 Na2SiO3 2HCl H2SiO3 2NaCl 沉淀符号可加可不加 以学校为准 SiO32 2H H2SiO3 36 水玻璃中通入二氧化碳 可以验证碳酸酸性比硅酸强 Na2SiO3 H2O CO2 Na2CO3 H2SiO3 SiO32 H2O CO2 CO32 H2SiO3 注意 若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 37 实验室制取氯气 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 加热 38 磷与氯气反应 氯气少量 2P 3Cl2 2PCl3 氯气足量 2P 5Cl2 2PCl5 PCl3为液态 PCl5为固态 39 氯气与水反应 Cl2 H2O HClO HCl 40 氯气光照分解 2HClO 2HCl O2 光照 41 氯气通入氢氧化钠溶液中 生成物为 84 消毒液主要成分 Cl2 2NaOH NaClO NaCl H2O Cl2 2OH ClO Cl H2O 42 将氯气通入石灰乳中制漂白粉 漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙 有 效成分是次氯酸钙 Ca OH 2 2Cl2 Ca ClO 2 CaCl2 2H2O 43 漂白粉工作原理 Ca ClO 2 2HCl 2HClO CaCl2 ClO H HClO 44 漂白粉再空气中变质 可证明碳酸酸性强于次氯酸 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO Ca2 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO 注意 若二氧化碳过量则生成碳酸氢盐 45 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 46 卤素之间的置换反应 Cl2 2Br Br2 2Cl 高中化学方程式 4 Cl2 2I I2 2Cl Br2 2I I2 2Br 47 硫与氧气点燃 S O2 SO2 点燃 48 二氧化硫溶于水 SO2 H2O H2SO3 可逆号 49 用氢氧化钠吸收二氧化硫 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 2OH SO32 H2O 50 向亚硫酸钠溶液中继续通入二氧化硫 Na2SO3 SO2 H2O 2NaHSO3 SO32 SO2 H2O 2HSO3 51 二氧化硫与氧化钙反应 SO2 CaO CaSO3 高温 52 氯水中通入二氧化硫 漂白性消失 Cl2 2H2O SO2 H2SO4 2HCl Cl2 2H2O SO2 4H SO42 2Cl 52 实验室制取二氧化硫 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 53 工业制硫酸 2SO2 O2 2SO3 可逆号 催化剂 加热 SO3 H2O H2SO4 54 三氧化硫与氧化钙反应 SO3 CaO CaSO4 55 用熟石灰吸收三氧化硫 SO3 Ca OH 2 CaSO4 H2O 56 向硫化氢的水溶液 俗称氢硫酸 中通入二氧化硫 2H2S SO2 3S 2H2O 57 硫化氢与氧气反应 氧气少量 2H2S O2 2S 2H2O 点燃 氧气足量 2H2S 3O2 2H2O 2SO2 点燃 58 硫于氢氧化钠反应 3S 6NaOH 2Na2S Na2SO3 3H2O 3S 6OH 2S2 SO32 3H2O 59 二氧化硫和过氧化钠反应 SO2 Na2O2 Na2SO4 60 大气固氮 NO 是无色无味气体 有毒 N2 O2 2NO 高温或放电 61 一氧化氮被氧化 NO2是红棕色有刺激性气味有毒气体 2NO O2 2NO2 62 二氧化氮溶于水 3NO2 H2O 2HNO3 NO 63 一氧化氮与氧气 4 3 溶于水 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 高中化学方程式 5 64 二氧化氮与氧气 4 1 溶于水 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 65 工业制氨气 N2 3H2 2NH3 可逆号 高温高压催化剂 66 氨气溶于水 NH3 H2O NH3 H2O 可逆号 67 氨气和氯化氢反应 产生白烟 NH3 HCl NH4Cl 68 碳酸氢铵 俗称碳铵 加热分解 NH4HCO3 NH3 H2O CO2 加热 69 硝酸铵与氢氧化钠混合加热 NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 加热 70 实验室制取氨气 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 加热 71 氨的催化氧化 4NH3 5O2 4NO 6H2O 催化剂 加热 72 浓硫酸和铜反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 加热 73 铁与浓硫酸加热 2Fe 6H2SO4 浓 Fe2 SO4 3 3SO2 6H2O 加热 74 碳与浓硫酸反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2H2O SO2 加热 75 硫于浓硫酸反应 S 2H2SO4 浓 3SO2 2H2O 加热 76 硫化氢与浓硫酸反应 H2S H2SO4 浓 2H2O SO2 S 加热 77 铜与浓硝酸反应 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O 78 铜与稀硝酸反应 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 8H 2NO3 3Cu2 2NO 4H2O 79 浓硝酸与碳反应 C 4HNO3 CO2 4NO2 2H2O 加热 80 硝酸见光分解 4HNO3 4NO2 O2 2H2O 光照或加热 81 实验室制取氯化氢 NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 加热 82 制取水煤气 C H2O g CO H2 高温 83 铝热反应 3Fe3O4 8Al 4Al2O3 9Fe 高温 84 向氯化亚铁中滴入氯水 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 高中化学方程式 6 2Fe2 Cl2 Fe3 第二部分 有机方程式 必修部分 1 烃燃烧 CxHy x y 4 O2 xCO2 y 2H2O 点燃 2 甲烷与氯气发生取代反应 CH4 Cl2 CH3Cl HCl 光照 CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl 光照 CH2Cl2 Cl2 CHCl3 HCl 光照 CHCl3 Cl2 CCl4 HCl 光照 2 乙烯与溴水加成 CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br 3 乙烯和氢气加成 CH2 CH2 H2 CH3CH3 一定条件 4 乙烯与氯化氢加成 CH2 CH2 HCl CH3CH2Cl 一定条件 5 乙烯和水加成 CH2 CH2 H2O CH3CH2OH 一定条件 6 乙烯的加举反应 一定条件 7 苯燃烧 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O 点燃 8 苯与液溴取代 9 苯的硝化反应 10 苯与氢气加成 高中化学方程式 7 11 乙醇燃烧 CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O 点燃 12 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2Na H2 13 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O Cu 或 Ag 加热 14 乙醇与氧化铜反应 CH3CH2OH CuO CH3CHO H2O 加热 15 乙醇的消去反应 实验室制乙烯 CH3CH2OH CH2 CH2 H2O 浓硫酸 170 16 乙酸与镁反应 2CH3COOH Mg CH3COO 2Mg H2 17 乙酸与乙醇发生酯化反应 CH3COOH CH3CH2OH CH3COOC2H5 H2O 可逆号 浓硫酸 加热 18 蔗糖水解 C12H22O11 蔗糖 H2O C6H12O6 葡萄糖 C6H12O6 果糖 稀硫酸 加热 19 麦芽糖水解 C12H22O11 麦芽糖 H2O 2C6H12O6 葡萄糖 稀硫酸 加热 20 淀粉水解 C6H10O5 n 淀粉 nH2O nC6H12O6 葡萄糖 稀硫酸 加热 第三部分 电离水解方程式 1 醋酸的电离 CH3COOH CH3COO H 可逆号 2 碳酸的电离 H2CO3 H HCO3 可逆号 HCO3 H CO32 可逆号 3 氢氧化铁的电离 Fe OH 3 Fe3 3OH 可逆号 4 碳酸根水解 CO32 H2O HCO3 OH HCO3 H2O H2CO3 H2O 5 铁离子的水解 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 6 碳酸根与铁离子双水解 3CO32 2Fe3 3H2O 2Fe OH 3 3CO2 7 碳酸氢根与铁离子双水解 3HCO3 Fe3 Fe OH 3 3CO2 8 偏铝酸根与铝离子双水解 Al3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 9 水的电离 H2O H OH 可逆号 高中化学方程式 8 第四部分 电化学方程式 1 铜锌原电池 硫酸做电解液 负极 Zn 2e Zn2 正极 2H 2e H2 总反应 Zn 2H Zn2 H2 2 铅蓄电池 放电 负极 Pb SO42 2e PbSO4 正极 PbO 4H SO42 2e PbSO4 2H2O 总反应 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 3 铅蓄电池 充电 阴极 PbSO4 2e Pb SO42 阳极 PbSO4 2H2O 2e PbO 4H SO42 总反应 2PbSO4 2H2O PbO2 Pb 2H2SO4 4 氢氧燃料电池 酸性电解质溶液 负极 H2 2e 2H 正极 O2 4e 4H 2H2O 总反应 2H2 O2 2H2O 5 氢氧燃料电池 碱性电解质溶液 负极 H2 2e 2OH 2H2O 正极 O2 4e 2H2O 4OH 总反应 2H2 O2 2H2O 6 电解氯化铜溶液 阴极 Cu2 2e Cu 阳极 2Cl 2e Cl2 总反应 CuCl2 Cu Cl2 电解 7 电解氯化钠