弱电解质的电离.doc

弱电解质的电离一、选择题1.向0.1 molL-1氨水中分别加入适量的下列物质后,会使平衡向左移动且溶液中c(OH-)增大的是()A.0.01 molL-1氨水B.0.1 molL-1氢氧化钠溶液C.NH4Cl固体D.0.1 molL-1食盐水2. H2S水溶液中存在电离平衡H2SH+HS-和HS-H+S2-。若向H2S溶液中()A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小3.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱4. pH=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.若10aVYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强5.已知:25 时某些弱酸的电离平衡常数。下面图象表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是 ()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图象中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度6.常温下,有下列四种溶液:0.1 molL-1的CH3COOH溶液;0.1 molL-1的NaOH溶液;pH=3的CH3COOH溶液;pH=11的NaOH溶液,下列有关说法正确的是 ()A.稀释到原来的100倍后,pH与相同B.与混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)V(CH3COOH)C.由水电离出的c(H+):D.与混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)7.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy8.某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2AH+HA-,HA-H+A2-(25 时Ka=1.010-2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1 molL-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.在0.1 molL-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12 molL-1D.若0.1 molL-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 molL-1,则0.1 molL-1的H2A中c(H+)”“”或“=”);用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=_。12.已知:酸H2C2O4HFH2CO3H3BO3电离平衡常数KaKa1=5.910-2Ka2=6.410-5未知Ka1=4.210-7Ka2=5.610-115.810-10(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试液,显红色,再加入NaF固体观察到的现象是_,则证明HF为弱酸。乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b,若要认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是b_(用含a的代数式表示)。丙同学用pH试纸测得室温下0.10 molL-1的HF溶液的pH为2,则测定HF为弱酸,由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为_。(2)25 时,调节2.010-3 molL-1氢氟酸水溶液的pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶