高中化学必修1方程式汇总.doc

第一章 从实验学化学01、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl02、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2+ 2NaCl03、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl04、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3第二章 化学物质及其变化01、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3（饱和）+ 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl02、氯化钠电离：NaCl = Na+ + Cl-03、盐酸电离：HCl = H+ + Cl-04、硫酸电离：H2SO4 = 2H+ + SO42-05、水电离：H2O H+ + OH-06、碳酸电离：H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-07、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4+ CuCl208、钡离子与硫酸根离子反应：Ba2+ + SO42- = BaSO409、中和反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O10、碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O11、碳单质还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO212、制水煤气：H2O + C H2 + CO13、氢气还原氧化铜：CuO + H2 Cu + H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu第三章 金属及其化合物01、铝丝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu02、镁条燃烧：2Mg + O2 2MgO03、铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag04、镁条与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2第一节 金属的化学性质01、钠和氧气在常温下反应：4Na + O2 = 2Na2O02、钠在空气中加热反应：2Na + O2 Na2O203、钠在氯气中点燃：2Na + Cl2 2NaCl04、钠和硫单质反应：2Na + S = Na2S（研磨，爆炸）05、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H206、钠与酸反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H207、钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2+ 2Na+ + H208、镁在氮气中燃烧：3Mg + N2 Mg3N209、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2 2MgO + C10、铝和氧气反应：4Al + 3O2 = 2Al2O311、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2 2AlCl312、铝和硫反应：2Al + 3S Al2S313、铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2】14、铝和氢氧化钠溶液反应：【2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2；NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O总反应方程式：2NaOH + 2Al + 6H2O = 2NaAlO2 + 3H2+ 4 H2O】化简后得：2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H215、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe16、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O417、铁和硫单质反应（火龙实验）：Fe + S FeS18、铁在氯气中燃烧：3Cl2 + 2Fe 2FeCl319、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H220、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2】第二节 几种重要的金属化合物01、氧化钠与水的反应：Na2O + H2O = 2NaOH02、氧化钠与二氧化碳的反应：Na2O + CO2 = Na2CO303、氧化钠与盐酸的反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O04、过氧化钠与水的反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【此反应分两步：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2；2H2O2 = 2H2O + O2】05、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O206、过氧化钠与盐酸的反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O207、碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO208、碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO209、碳酸氢钠与氢氧化钠：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O10、水合碳酸钠风化：Na2CO3xH2O = Na2CO3 + xH2O11、向碳酸钠溶液中滴加盐酸：HCl（少量）+ Na2CO3 = NaHCO3 + NaCl 【H+ + CO32- = HCO3-】2HCl（足量）+ Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO212、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO313、碳酸钠溶液与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO314、NaHCO3（少量）+ Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3+ H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2（少量）= Na2CO3 + CaCO3+ 2H2O【HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O 】15、Ca(HCO3)2（少量）+ 2NaOH = Na2CO3 + CaCO3+ 2H2OCa(HCO3)2 + NaOH（少量）= NaHCO3 + CaCO3+ H2O【2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CO32- + CaCO3+ 2H2O电解冰晶石(Na3AlF6)HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O】16、工业制取铝：2Al2O3（熔融） 4Al + 3O217、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O【Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O】18、氧化铝与强碱溶液反应：2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O【Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O】19、硫酸铝溶液与氨水反应：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+】20、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳：CO2（少量）+ 2NaAlO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3CO2（足量）+ NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO321、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】22、氢氧化铝与强碱溶液反应：NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O【OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O】23、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O24、AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl【Al3+ + 3OH- = Al(OH)3】NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 【OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O】【总反应离子方程式：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O】25、NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3+ NaCl【AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3】Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】【总反应离子方程式AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O】26、氧化亚铁与酸反应：FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O27、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O28、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4【Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2】29、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl【Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3】30、氢氧化亚铁被氧气氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)331、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O32、氯化亚铁与氯气反应：Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3【Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + Cl-】33、氯化铁溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2【2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+】34、氯化铁溶液与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 【2Fe3+ + Fe = 3Fe2+】35、一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO236、氯化铁溶液与硫氰化钾反应：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（血红色）37、溴化亚铁与氯气反应：6FeBr2 + 3Cl2（少量）= 2FeCl3 + 4FeBr32FeBr2 + 3Cl2（足量）= 2FeCl3 + 2Br2第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅01、硅与氧气反应：Si + O2 SiO202、硅与氢气反应：Si + 2H2 SiH4（甲硅烷）200003、硅与碳单质反应：C + Si SiC（碳化硅，俗名：人造金刚砂）04、硅与氟单质反应：Si + 2F2 = SiF405、硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4+ 2H206、硅与氢氧化钠溶液反应：【Si + 3H2O = H2SiO3 + 2H2；2NaOH + H2SiO3 = Na2 SiO3 + 2H2O总反应方程式：2NaOH + Si + 3H2O = Na2SiO3 + 2H2+ 2H2O】化简后得：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H207、硅单质的工业制法：高温2C + SiO2 Si + 2CO （制得粗硅）高温 Si + 2Cl2 SiCl4高温 SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl08、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O09、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO CaSiO310、二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O11、硅酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3+ 2NaCl12、向硅酸钠溶液中通入CO2：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO313、玻璃的制法：SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2第二节 富集海水中的元素氯点燃或光照01、氢气与氯气反应：Cl2 + 2H2 2HCl02、钠在氯气中点燃：Cl2 + 2Na 2NaCl03、铜丝在氯气中燃烧：Cl2 + Cu CuCl204、铁丝在氯气中燃烧：3Cl2 + 2Fe 2FeCl305、红磷在氯气中燃烧：2P + 3Cl2 2PCl3 PCl3 + Cl2 = PCl52P + 5Cl2（过量） 2PCl506、氨气与氯气反应：8NH3 + 3Cl2（少量）= 6NH4Cl + N22NH3 + 3Cl2（足量）= 6HCl + N207、氯气置换溴（或碘）：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 【Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2】Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 【Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2】08、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO09、将氯气通入氢氧化钠溶液：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O10、漂白粉的制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O光照11、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O212、漂白粉的作用原理：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClOCa(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3+ 2HClO13、氯气的实验室制法：4HCl + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl216HCl + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl26HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2+ 3H2O14、氯化银光照分解：2AgCl 2Ag + Cl2电解15、工业制氯气：2NaCl（熔融） 2Na + Cl216、实验室制氯化氢：NaCl(s) + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl NaHSO4 + NaCl(s) Na2SO4 + HCl2NaCl(s) + H2SO4（浓） Na2SO4 + 2HCl17、2NaCl(s) + 3H2SO4（浓）+ MnO2 2NaHSO4 + MnSO4 + 2H2O + Cl218、溴与氢气反应：Br2 + H2 2HBr19、溴置换碘：Br2 + 2KI = 2KBr + I220、溴化钠与硝酸银反应：NaBr + AgNO3 = AgBr+ NaNO321、实验室制取溴化氢：NaBr + H3PO4 NaH2PO4 + HBr22、溴化银感光分解：2AgBr 2Ag + Br223、碘与氢气反应：I2 + H2 2HI24、碘单质与氢氧化钾溶液反应：3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O25、碘化钾与硝酸银反应：KI + AgNO3 = AgI+ KNO326、碘化银光照分解：2AgI 2Ag + I2第三节 硫和氮的氧化物01、硫在空气中燃烧：S + O2 SO202、硫和汞反应：S + Hg = HgS03、硫和银反应：S + 2Ag = Ag2S04、黑火药的爆炸：S + 3C + 2KNO3 = K2S + N2+ 3CO205、硫和氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OV2O506、二氧化硫催化氧化：2SO2 + O2 2SO307、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO308、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO409、三氧化硫与氢氧化钙反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O10、防止燃煤生成的二氧化硫污染：SO2 + CaO = CaSO32CaSO3 + O2 = 2CaSO411、二氧化硫与卤素水溶液反应：SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX （X = Cl、Br、I）12、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO413、酸雨酸性的变化：SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO414、实验室制取二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2放电或高温15、氮气氧气反应：N2 + O2 2NO16、一氧化氮与氧气化合：2NO + O2 = 2NO217、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO18、二氧化氮自身的化合：2NO2（红棕） N2O4（无色）19、有关氮氧化物和氧气混合溶于水的计算：4NO2 + O2 + H2O = 4HNO34NO + 3O2 + H2O = 4HNO320、氮氧化物的尾气吸收：NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O21、偏二甲肼（C2H8N2）作火箭燃料： C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2+ 3N2+ 4H2O第四节 氨、硫酸和硝酸高温、高压催化剂01、工业合成氨：N2 + 3H2 2NH302、氨在水中的反应：NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-03、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl04、氨的催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O05、氨气还原氧化铜：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O06、铵盐与碱反应：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O【NH4+ + OH- = NH3H2O；NH3H2O NH3+ H2O】 07、氯化铵受热分解：NH4Cl HCl+ NH308、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO209、碘化铵受热分解：2NH4I H2+ I2 + 2NH310、硝酸铵受热分解：2NH4NO3 4H2O + 2N2+ O2 NH4NO3 = N2O+ 2H2O（190 300）11、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O12、浓硫酸与硫反应：2H2SO4（浓）+ S 2H2O + 3SO213、浓硫酸与碳反应：2H2SO4（浓）+ C CO2+ 2H2O + 2SO214、浓硫酸与铜反应：2H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O15、浓硝酸的分解：4HNO3 4NO2+ O2+ 2H2O16、红热的碳与浓硝酸反应：4HNO3（浓）+ C 4NO2+ 2H2O + CO217、硫与浓硝酸共热反应：6HNO3（浓）+ S H2SO4 + 6NO2+ 2H2O18、铜与浓、稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 【3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O】4HNO3（浓）+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O19、金属锌与不同浓度的硝酸反应可生成不同的还原产物：10HNO3（极稀）+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O10HNO3（稀）+ 4Zn = 4Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O8HNO3（稀）+ 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO+ 4H2O4HNO3（浓）+ Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O20、二氮化三镁的水解：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2+ 2NH321、硝酸银受热分解：2AgNO3 2Ag + 2NO2+ O2补充方程式01、过氧化氢的分解：2H2O2 = 2H2O + O202、制取臭氧：3O2 2O303、臭氧的分解：2O3 = 3O204、过氧化氢将二氧化硫氧化成硫酸：H2O2 + SO2 = H2S