高中化学 2.3.1氧化还原反应课件1 新人教版必修1.ppt_第1页
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第1课时氧化还原反应 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应 1 写出下列反应的化学方程式 复习 1 铜与氧气的反应 2 co2通入紫色的石蕊试液 3 氯酸钾受热分解 4 碳酸钙高温下分解 5 fe与cuso4溶液的反应 6 nacl溶液与agno3溶液的反应 分析参加反应的各种元素的化合价在反应前后是否发生了变化 以上反应属于哪种基本反应类型 交流研讨 化学反应的分类 1 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分 1 化合反应 2 分解反应 3 置换反应 4 复分解反应 2 根据反应过程中元素化合价有无变化 1 氧化还原反应 2 非氧化还原反应 反应过程中有元素化合价变化的反应 反应过程中没有元素化合价变化的反应 讨论 上述反应中 哪些反应属于氧化还原反应 基本反应类型与氧化还原反应有什么关系 请同学通过图示来表示出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 置换反应 复分解反应 分解反应 化合反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可表示为 氧化还原反应 讨论 反应物中某元素在单质中和在化合物中的价态能否相同 为什么复分解反应一定不是氧化还原反应 为什么置换反应一定是氧化还原反应 哪些化合反应和分解反应一定是氧化还原反应 8 一 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1 有单质参加或生成的化合反应和分解反应是氧化还原反应 2 置换反应全部是氧化还原反应 3 复分解反应全部不是氧化还原反应 问题探究 1 从得氧失氧角度分析下面反应 反应中各元素的化合价在反应前后的变化 讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系 2 下面反应没有得氧和失氧是氧化还原反应吗 1 氧化反应 反应物所含元素化合价升高的反应 2 还原反应 反应物所含元素化合价降低的反应 二 氧化还原反应的判断依据 1 氧化还原反应的特征 氧化反应与还原反应既对立有统一的存在于同一反应中 交流与思考 氧化还原反应的实质 阅读 教材36页 电子得失 共用电子对的偏移 离子化合物 nacl 离子键 得失电子 失电子 得电子 讨论 氧化还原反应的本质到底是什么 结论 从nacl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失 即氧化还原反应的实质是有电子的得失 16 氧化还原反应的实质是 氧化还原反应的特征是 电子转移与元素化合价变化的关系 电子的转移 元素化合价的变化 失得电子总数与化合价升降总数相等 三 氧化还原反应特征和实质 17 失去2 e 化合价升高 被氧化 四 氧化还原反应的表示方法 2na cl2 2nacl 0 1 双线桥 0 1 1 得到2 e 化合价降低 被还原 注意 得失电子的总数相等 必须注明 得到 或 失去 的字样 箭头 箭尾指向化合价变化的相同元素 2na cl2 2nacl 0 2 单线桥法 0 1 1 2 e 注意 不需标明 得 或 失 只标明电子转移的数目 箭头表明电子转移的方向 单线桥的箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得电子的
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