化学人教版九年级下册课题2金属的化学性质 课时训练

课题2 金属的化学性质（1）1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2 + 2C 高温 Si +2CO，该反应的基本类型是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3.下列化学方程式正确的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2MgO4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.CH4+2O2CO2+2H2O D.2HgO2Hg+O25相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）A金属的活泼性NM B两个反应生成H2的体积相等C相对原子质量NM D两个反应消耗盐酸的质量一定相等6.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的A.铁 B.铝 C.铜 D.镁7废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 A.Mg、AlB.Cu、AgC.Al、CuD.Mg、Ag8.请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱H9.写出下列变化的化学反应方程式。（1）用砂纸打磨过的铝片放置在空气中:_。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_。10.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。11人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是 （填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是 。12置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ； Br2+2KI=2KBr+I2； I2+Na2S=2NaI+S 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。AC12+2NaI = 2NaCl+I2 BI2+2KBr = 2KI+Br2CBr2+Na2S = 2NaBr+S DC12+K2S = 2KCl+S13我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.080.080.04（1）从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_g；（2）求该合金中铜的质量分数。 。课题2 金属的化学性质（2）1.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是 ( )AFeBMgCAgDCu2金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl42 Mg =Ti2 MgCl2。该反应属于 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D无法确定3.下列各化学方程式书写正确的是 （ ） A2Al3CuCl2 =2AlCl33Cu BK2CO32NaOH =2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4 =Fe2(SO4)33Cu DCaCO3BaCl2 =CaCl2BaCO3 4.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）A澄清石灰水 B硫酸铜溶液 C氯化钠溶液 D糖水5.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 （ ）A3.80 g B6.95 g C10.00 g D3.18 g6.实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法： (2)化学方法：7.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au（2）金属与酸反应的规律是 。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示） 。 （3）金属与化合物的溶液（盐）发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来； ；专题：金属活动性顺序的应用（一）、判断金属能否与酸溶液反应下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）ACuCl2 BZnCl2 CMgCl2 DFeCl2（二）、判断金属能否与某些溶液反应判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液（3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液(三)、确定金属活动性的强弱有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序。(四)、确定金属与金属化合物的混合溶液的反应情况1、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）AZn、Fe BZn、Cu CFe、Cu DZn、Fe、Cu2、向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（ ）AAg、Cu、Zn BCu、Zn、Fe CAg、Zn、Fe D.Ag、 Cu、Fe (五)、不同种金属与酸反应生成氢气的情况1、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H2的质量MNC相对原子质量较大的是N D产生H2的速率NM2、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是 ( )AFeBMgCAgDCu(六)、验证金属活动性顺序1、用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（ ）A硫酸亚铁溶液 B硝酸银溶液 C盐酸溶液 D硫酸铜溶液2、下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验：（1）上述实验中，有气泡