高中化学 第3章 第3节 乙酸 酯和油脂 课件 鲁科版必修2.pptVIP

2 乙酸 酯和油脂 1 乙酸的物理性质 刺激性气味 无色液体 乙酸是食醋的主要成分 俗称醋酸 食醋中一般含3 5 质量分数 的乙酸 乙酸是一种具有强烈 的 沸点为117 9 熔点为16 6 当温度低于16 6 时 乙酸就 凝结成像冰一样的晶体 所以无水乙酸又称 冰醋酸 乙酸的分子式为 结构式为简式为 结构 乙酸分子中含有 原子团 这个原子团 称为羧基 c2h4o2 2 乙酸的分子结构 或ch3cooh cooh 3 乙酸的化学性质 1 具有酸的通性 乙酸是一种一元弱酸 在水溶液中不能完全电离 其电离方程式可表示为 与指示剂反应 能 与活泼金属 金属活动性顺序表中排在氢以前的金属 反 应 生成盐和氢气 2ch3cooh zn ch3coo 2zn h2 与一些金属氧化物反应 生成盐和水 2ch3cooh mgo ch3coo 2mg h2o ch3coohch3coo h 使紫色石蕊溶液变红 与碱反应 中和反应 生成盐和水 2ch3cooh cu oh 2 ch3coo 2cu 2h2o 与一些盐反应 生成新的盐和新的酸 2ch3cooh na2co3 2ch3coona h2o co2 酸性强弱顺序为 用食醋浸泡有水垢 主要成分caco3和mg oh 2 的暖瓶或水壶 可以清除其中的水垢 这是利用了醋酸的什么性质 用化学方程式表示 乙酸 碳酸 水 乙醇 答案 caco3 2ch3cooh ch3coo 2ca h2o co2 mg oh 2 2ch3cooh ch3coo 2mg 2h2o 2 乙酸的酯化反应 生成乙酸乙酯的化学反应方程式为 反应类型为 反应 乙酸乙酯是一种 色透明 有 的油状液体 醇跟羧酸生成 的反应叫做酯化反应 是 反应 无 香味 酯和水 可逆 取代 4 酯 1 酯的存在及物理性质 存在 酯广泛存在于自然界中 植物果实特别是水果中存在一定量的酯 另外 粮食酒中也含有少量酯 物理性质 酯的密度一般比水 难溶于 易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 熔点都 相对分子质量较小的 低级酯是具有芳香气味的液体 小 水 比较低 2 化学性质 以乙酸乙酯为例 中性条件下 酯几乎 不水解 h ch3cooch2ch3 h2o h h2o 在碱作用下 rcooh r oh ch3cooch2ch3 naoh naoh rcoona r oh 在碱性条件下酯的水解趋于完全 原因是 ch3cooh ch3ch2oh 3ch3coona ch3ch2oh 在碱存在的条 件下 水解生成的酸被碱中和 使酯的水解程度增大 在无机酸作用下 乙酸与碱反应生成盐和水 是酸碱中和反应 乙酸和醇反应生成酯和水 是酯化反应 请填空说明中和反应与酯化反 应的区别 oh h h oh 水 缓慢 迅速 催化剂 水 为什么在酯的水解反应 羧酸跟醇的酯化反应中 都可用 硫酸作催化剂 这里有什么不同之处 答案 在酯化反应和酯的水解反应中 所用硫酸的浓度是不同的 在酯化反应中 除利用硫酸的催化作用外 还利用它的吸水性 以减少酯化反应生成的水 促使可逆反应主要向着酯化反应方向进行 提高醇和羧酸的转化率 也是酯的产率 故要选用浓硫酸 且用量较大 在酯的水解反应中 只利用硫酸的催化作用 故要选用稀硫酸 且用量较小 5 油脂 植物油 动物脂肪 c17h35cooh 甘油 油脂是一类特殊的酯 是 和 的总称 油脂可以看作是高级脂肪酸 如硬脂酸 软脂酸 等 与 经酯化反应生成的 c15h31cooh 1 组成 油脂是由多种 如硬脂酸 软脂酸或 油酸等 跟 发生酯化反应生成的 酯 高级脂肪酸 2 化学性质 甘油 水解 油脂在适当的条件下能发生 反应 生成相应的高级脂肪酸和甘油 工业上根据这一原理 利用油脂为原料来制取 和 高级脂肪酸 甘油 甘油 3 油脂的用途 食品工业的香味添加剂 油脂在小肠内受酶的催化作用而水解 生成的高级脂肪酸和甘油作为人体的营养成分为肠壁所吸收 同时提供人体活动所需要的能量 油脂还可用于工业生产高级脂肪酸 肥皂 甘油 油漆 等 1 乙酸与乙醇的酯化反应实验 在一试管中加入3ml乙醇和2ml乙酸的混合物 然后一边摇动试管一边慢慢加入2ml浓硫酸 加入2 3块碎瓷片 按下图所示 连接好装置 用酒精灯小心均匀地加热试管3 5min 产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上 在液面上可以看到有透明的油状液体产生 并可闻到香味 这种有香味的无色透明油状液体就是乙酸乙酯 反应的化学方程式可以表示如下 h o c2h5 h2o 说明 实验现象 碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生 并可闻到香味 饱和碳酸钠溶液的作用 中和挥发出来的乙酸 生成乙酸钠 便于闻乙酸乙酯的香味 溶解挥发出来的乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 利于分层 所以反应完毕后振荡试管 油层会变薄 浓硫酸的作用 作催化剂 吸水剂 该反应是可逆反应 水被浓硫酸吸收可以促进反应向生成乙酸乙酯的方向进行 导气管不能伸入碳酸钠溶液中 是为了防止试管受热不均匀造成碳酸钠溶液倒吸 在加入药品时先加乙醇和乙酸 然后再加浓硫酸 若先加入浓硫酸再加其他物质 由于浓硫酸溶于乙醇或乙酸时都会放出大量的热 使液体发生飞溅 大试管内反应混合液体积不超过试管容积的1 3 加入碎瓷片的目的是防止暴沸 试管倾斜45 使试管受热面积较大 弯导管起到导气兼冷凝的作用 小火加热的目的是防止液体剧烈沸腾 减少乙醇 乙酸因挥发而造成的损失 防止高温时发生碳化和其他副反应 酸 羧酸或无机含氧酸 跟醇作用 生成酯和水的反应 叫做酯化反应 酯化反应的一般历程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合生成水 其余部分相互结合成酯 即酸脱羟基醇脱氢 研究有机反应的历程通常采用示踪原子法 酯化反应属于取代反应的范畴 2 乙醇 乙酸与乙酸乙酯分子在参加化学反应时的断键的 归纳 1 跟活泼的金属反应 乙醇断键 乙酸断键 2 乙醇跟乙酸发生酯化反应 乙醇断键 乙酸断键 3 乙醇发生催化氧化反应 断键 和 4 乙酸参与复分解反应 断键 5 乙酸乙酯水解 断键 生亦 亡亦 即生成酯时新形成的键是 酯水解时 断裂的键也是 例1 酯是重要的有机合成中间体 广泛用作溶剂 增塑剂 香料 黏合剂及应用于印刷 纺织等工业 乙酸乙酯的实验室 和工业制法常采用如下反应 ch3cooh c2h5oh 浓硫酸 ch3cooc2h5 h2o 请根据要求回答下列问题 1 欲增大生成乙酸乙酯的速率 可采取的措施有 等 2 若用下图所示装置来制备少量的乙酸乙酯 产率往往偏低 其原因可能为 等 3 此反应中浓硫酸除了作催化剂 还作 解析 1 加快化学反应速率的措施有增大反应物浓度 升高温度 选择合适的催化剂 增加反应物的接触面积 对于气体反应物而言 还可以增大体系压强 本题中已选择了合适的催化剂 又是溶液反应 所以要加快化学反应速率 可以采用增大反应物浓度和适当升高反应温度的措施 2 乙醇与乙酸制乙酸乙酯的反应是可逆反应 产率低的原因有可能是反应物被蒸出 来不及反应 温度过高 发生了副反应 乙酸乙酯容易挥发等 3 浓硫酸在反应中除了作催化剂外 还作吸水剂 吸收反应生成的水 提高产率 2 原料来不及反应就被蒸出温度过高 发生了副反应冷凝效果不好 部分产物挥发了 任写两项 3 吸水剂 答案 1 升高温度增大反应物浓度 例2 已知当 在水溶液中存在下列平衡 与ch3ch2oh酯化时 不可能生成的是 a c h218o b d h2o 答案 a 1 酯化反应属于 a 中和反应c 离子反应 b 取代反应d 加成反应 解析 酯化反应是酸跟醇作用生成酯和水的反应 具体地说是酸中的 oh被醇中的 or所代替 故属于取代反应 b 2 双选 1mol的某物质与足量的金属钠反应 生成标准状 况下的氢气22 4l 则该物质可能是 ac b ch3cooh c hooc cooh d 3 2011年江西吉安检测 将乙醇1mol 其中羟基氧用18o标记 在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应 下列叙述正确 的是 a a 生成的乙酸乙酯中含有18ob 生成的水分子中一定含有18oc 反应物乙酸中也可检测出18od 生成了90g乙酸