九年级化学下册 第八单元 课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）课件 （新版）新人教版.ppt

课题3金属资源的利用和保护第1课时 本节导读 一 创设情景明确目标 人类生活离不开金属 一 创设情景明确目标 金属有广泛的用途 对于人类社会起着不可替代的作用 军事与科技也需要大量的金属 二 自主学习指向目标 自读课本p14 p17 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 探究点一 铁的冶炼 金属元素在自然界中分布很广 极少数不活泼的金属 如金 银等 有单质形式存在 三 合作探究达成目标 图5 2地壳中金属的百分含量 含有矿物的岩石称为矿石 铁矿石等都是常见的矿石 其余大多数以化合物的形式存在 金属化合物在自然界中以矿物的形式存在 三 合作探究达成目标 赤铁矿 黄铁矿fes2 菱铁矿feco3 铝士矿 黄铜矿 辉铜矿 fe2o3 常见几种金属矿物的成分 三 合作探究达成目标 孔雀石cu2 oh 2co3 赤铜矿cu2o 磁铁矿 主要成分fe3o4 三 合作探究达成目标 我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家这一 矿物储量也很丰富 其中钨 钼 钛 锡 锑等储量居世界前列 铜 铝 锰等储量在世界观上也占有重要志地位 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业生产和其它领域 其中 提取量最大的是铁 三 合作探究达成目标 二 铁的冶炼 为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 三 合作探究达成目标 现象 红色粉末变成黑色 澄清的石灰水变浑浊 点燃尾气有蓝色火焰 一氧化碳还原氧化铁 相关的化学方程式 fe2o3 3co2fe 3co2 co2 ca oh 2caco3 h2o 2co o22co2 点燃 高温 用酒精灯点燃尾气的作用是 防止一氧化碳污染空气 三 合作探究达成目标 实验步骤 1 检查装置气密性2 将适量的氧化铁装入试管并固定装置3 点燃右边酒精灯4 通入一氧化碳气体5 点燃酒精喷灯给氧化铁加热6 待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热7 待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳 然后熄灭右边酒精灯实验前要先通co将玻璃管中的空气排尽再加热 防止加热时co与空气混合发生爆炸 实验完毕后 停止加热时要继续通co至玻璃管内固体冷却 防止高温下的生成物铁与空气接触而被氧化 同时还可防止石灰水倒吸 三 合作探究达成目标 1 原料 黄铁矿fes2 赤铁矿fe2o3 菱铁矿feco3 磁铁矿fe3o4 2 原理 在高温下 利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来 石灰石 铁矿石焦炭 空气 3 设备 高炉 化学方程式 70 48 27 46 67 72 41 含铁量 三 合作探究达成目标 高炉是个竖直的圆筒形炉子 炉壳用钢板制成 内部用耐火砖作衬里 炼铁的主要原料是铁矿石 焦炭 石灰石和空气 高温下 用还原剂 主要是一氧化碳 从铁矿石里把铁还原出来 工业上 三 合作探究达成目标 炼铁时各物质的作用 石灰石 把杂质转化为炉渣焦炭 燃烧放热提高炉温 并将生成的co2还原为具有还原性的co 因此在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是co 优点是气体还原剂具有流动性 能与矿石充分接触 使反应更彻底 教师点拨 记住几种常见的矿石的名称和化学式 高炉炼铁的原料 设备 原理等 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 三 合作探究达成目标 探究点二 含有杂质的化学方程式的计算 例 用1000t含氧化铁80 的赤铁矿石 理论上可以炼出含铁96 的生铁多少吨 注意 带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量 赤铁矿石 氧化铁 铁 生铁 1000t 80 70 96 583 3t 生铁的质量 三 合作探究达成目标 练习 要炼出含杂质2 的生铁3200吨 需要含氧化铁质量分数为80 的赤铁矿石多少吨 生铁 铁 氧化铁 赤铁矿石 3200t 1 2 70 80 4571 5t 赤铁矿石 三 合作探究达成目标 教师点拨 如果确定一个计算题是有关化学方程式的计算 而已知量有是含有杂质的化学计算 第一步一定要把已知量换算成纯物质的质量 再利用化学方程式计算出未知量的纯物质的质量 如果要求的物质是含有杂质的质量 则再利用数学中所学知识进行换算 得到含有杂质的物质的质量 三 合作探究达成目标 一试身手 请同学们完成学生用书当堂作业部分 三 合作探究达成目标 典例精讲 三 合作探究达成目标 思路点拨 本题是一道有关化学方程式的计算题 生产的弛铁的质量是500t 96 则参加反应的氧化铁的质量为85 x 答案 解 设需要赤铁矿的质量为x160112x85 500t96 x 806 72t答 需要含85 的赤铁矿806 72t 归纳 分析计算题一定要先找出解题的依据 然后根据解题的依据 确定方法 四 总结梳理内化目标 分析计算题的一般步骤是 1 分析解题的依据 2 分析题目中的已知量3 分析未知量4 分析已知量和未知量之间的关系 易错易混提示 利用化学方程式计算含有杂质的未知量的计算 学生基本上都能计算出纯物质的质量 而含有杂质的物质的质量到底是乘以质量分数还是除以质量分数 还一个问题就是杂质的含有和有效成分的含量在计算中经常用错 五 达标检测反思目标 c a 1 某赤铁矿的样品中 铁元素的质量分数为65 则该赤铁矿中的质量分数为 a 92 86 b 91 86 c 90 86 d 89 86 2 今有1g某铁合金试样放