高中化学 第2章 化学键与分子间作用力 2.4 分子间作用力与物质性质课件1 鲁科版选修3.ppt_第1页
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第2章化学键与分子间作用力 第4节分子间作用力与物质性质 探究一 冰雪融化 是物理变化还是化学变化 有没有破坏其中的化学键 物质三态之间的转化也伴随着能量变化 这说明 分子间也存在着相互作用力 水的三态转变 分子间作用力的种类 分子间作用力主要有两种 一 分子间作用力 范德华力 是分子之间普遍存在的一种相互作用力 它使得许多物质能以一定的凝聚态 固态和液态 存在 1 定义 2 存在范围 多数非金属单质 金刚石 晶体硅除外 稀有气体 非金属氧化物 sio2除外 氢化物 酸等共价化合物 离子键 共价键 金属键 分子间作用力都是微粒间的作用力 下列物质中 只存在一种作用力的是 a 干冰b naclc naohd i2e h2so4 b 随堂练习 卤化氢分子中范德华力和化学键的比较 范德华力kj mol 化学键 键能kj mol hci hbr hi 特点 1 作用力弱 2 无方向性 无饱和性 探究二 范德华力有什么特点 实质 注 范德华力不属于化学键 实质 电性作用 卤族元素单质物理性质差异 范德华力大小影响因素 1 一般情况下 组成和结构相似的分子 相对分子质量越大 范德华力越大 2 分子间距离 同种物质 分子间距离越大 范德华力越小 3 分子极性越强 范德华力越大 比较下列物质的熔沸点的高低ch4 cf4 ccl4 cbr4 ci4 随堂练习 据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是h2o h2s h2se h2te 联想质疑 二 分子间作用力 氢键 1 定义 分子内 裸露 的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用 3 表示 x h yx和y可以是同种原子 也可以是不同种原子 实线表示共价键 虚线表示氢键 2 本质 特点 分子内含有氢原子 x y元素电负性大 原子半径小 如n o f等 4 形成条件 电性作用 方向性 饱和性 对物质性质的影响 若分子与溶剂分子间形成氢键 则该物质在溶剂中的溶解度增大 若分子间形成氢键 将使物质的熔沸点升高 1 下列分子中 不能形成氢键的是 a nh3b hfc c2h5ohd ch42 固体冰中不存在的作用力是 a 离子键b 极性键c 氢键d 范德华力3 假如水分子间没有氢键的结合 则水的沸点熔点 a 增大b 降低c 不变d 无法判断 d a b 随堂练习 相邻的原子间强烈的相互作用 把分子聚集在一起的作用力 分子内 原子间 分子之间 较强 与化学键相比弱的多 主要影响化学性质 主要影响物理性质 如熔沸点 化学键与范德华力氢键的比较 氢键 分子内 裸露 的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用 分子之间 主要影响物理性质 如熔沸点 小于化学键 大于范德华力 知识整合 物质的熔点 沸点溶解度 有饱和性 有方向性 知识梳理 分子间作用力
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