2018_2019学年高中化学第一章元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律同步测试新人教版必修.docx

第1课时原子核外电子的排布元素周期律基础巩固1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是()A.氧B.氟C.碳D.氮答案B解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案C解析因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1a3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+18,得1a3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=222-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2a2-1=232-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为+17,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。4A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝答案C解析设A原子L层电子数为x,则B原子L层和M层电子数分别为2x和x+3,2x=8,则x=4,所以A、B两原子电子数分别为6和17,即A、B分别是碳和氯。5A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系正确的是()A.abcB.acbC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案B解析根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为acb,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。6下列递变规律正确的是()A.金属性:NaAlMgB.氧化性:I2Br2Cl2C.原子半径:NaNOD.最高正价:ClSMgAl;B项,氧化性:Cl2Br2I2;C项,借助第三周期中P元素,可比较其原子半径大小顺序为NaPNO;D项,最高正价:ClSP。7除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案B解析同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价。由此可得B项错误。8用118号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是。(2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是。(3)与水反应最剧烈的金属是。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是。(6)最稳定的气态氢化物是。(7)金属性最强的元素是,非金属性最强的元素是。(8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是。答案(1)H(2)Na+11(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4解析本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。9短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,常温下E为淡黄色固体,D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A、B、C、D。(2)E在元素周期表中的位置:。(3)F离子结构示意图:。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性(填“强”或“弱”)的事实是(举一例)。答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期第A族(3)+17(4)甲烷(5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)解析根据“A的原子半径最小”知A为氢;根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧;B为第二周期元素,原子结构为+6,所以B为碳;根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠;常温下E为淡黄色固体,所以E为硫;根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl,则F为氯。10下表是元素周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为,最稳定的是。(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是。答案(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na解析由元素在周期表的位置可知,AI分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。(1)Ne为稀有气体,化学性质最不活泼;F的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na的还原性最强。(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最稳定。(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。能力提升1下列结构示意图所代表的微粒中,最难发生化学反应的是()A.+10B.+13C.+17D.+16答案A解析A项表示的是Ne原子,B项表示的是Al3+,C项表示的是Cl-,D项表示的是S2-。Ne是稀有气体元素,稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构,极难发生化学反应。2同周期的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断错误的是()A.原子序数:XYZB.非金属性:XYZC.原子半径:XYZD.气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3答案C3已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.原子半径:r(A)r(B)r(D)r(C)B.原子序数:dcbaC.离子半径:r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性:ABDC答案C解析aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数dc;A、B为金属元素,且原子序数ab,四种元素在周期表中的位置为,因而原子序数由大到小的顺序为abdc,原子半径的大小顺序为r(B)r(A)r(C)r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+),单质的还原性:BACD。4下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl答案B解析同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D两项不符合题意;元素周期表是按照核电荷数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B项符合题意;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,C项不符合题意。5下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-答案C解析4种离子的核外电子排布相同,核电荷数大的,离子半径反而小,故选C项。6下列说法正确的是()A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B解析同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,元素非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,A项错误;元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,B项正确;MgO与NaOH溶液不反应,C项错误;SO3与H2O反应生成H2SO4,N在酸性条件下具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4,D项错误。7元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B解析X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期