黑龙江省虎林市高中化学 2.1《共价键》课件 新人教版选修3.ppt

化学人教版选修 三 第二章 分子的结构与性质第一节第二课时共价键 复习回忆 共价键的特征 键和 键的比较 四 键参数 键能 键长和键角 1 键能气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量 或拆开1mol共价键所吸收的能量 例如h h键的键能为436 0kj mol 1 说明 键能的单位是kj mol 1 形成化学键通常放出热量键能为通常取正值 键能越大 化学键越稳定 2 键长形成共价键的两个原子之间的核间的距离 说明 键长的单位都是pm 10 12m 键长越短往往键能就越大 共价键越稳定 一般而言原子半径越大 键长越大 3 键角 多原子分子中 两共价键之间的夹角叫做键角 2 常见分子的键角 co2 h2o nh3 ch4 p4 3 意义 键角决定了分子的空间构形 4 来历 共价键的方向性 1 概念 小结 键能 键长 键角是共价键的三个参数键能 键长决定了共价键的稳定性 键角决定了分子的空间构型 练习 1 下列说法正确的是 a 分子中键能越大 键越长 则分子越稳定 b 只有非金属原子之间才能形成共价键 c 水分子可以表示为h o h 分子中键角180 d h o键键能463kj mol 故破坏18克水分子中的h o键时需要吸收的能量为2x463kj d 2 能用键能大小解释的是 a n2的化学性质比o2稳定 b 硝酸易挥发 硫酸难挥发 c 惰性气体一般难发生化学反应 d 通常情况下 br2呈液态 i2呈固态 a 五 等电子原理 原子总数 价电子总数 应用 等电子体的许多性质是相近的 空间构型是相同的 所以可以利用等电子体来预测分子的空间构型和性质 思考探究 在n2 co2 co n2o之间互为等电子体的是谁 请预测 1 n2o的几何构型 2 co中的共价键类型 2 等电子原理 1 原子总数相同 价电子总数相同的分子或离子具有相似化学键特征 许多性质是相似的 此原理称为等电子原理 2 等电子体实例co和n2具有相同的原子总数和相同的价电子总数 属于等电子体 其性质对比如下 3 等电子体的判断和利用 1 判断方法 原子总数相同 价电子总数相同的分子 2 应用 等电子体的许多性质是相近的 空间构型是相同的 利用等电子体可以 判断一些简单分子或离子的立体构型 利用等电子体在性质上的相似性制造新材料 利用等电子原理针对某物质找等电子体 4 一些常见的等电子体二原子10电子的等电子体 n2 co cn c22 二原子11电子的等电子体 no o2 三原子16电子的等电子体 co2 cs2 n2o cno n3 三原子18电子的等电子体 no2 o3 so2四原子24电子的等电子体 no3 co32 bf3 so3 g 1 1919年 langmuir提出等电子体的概念 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称为等电子体 等电子体的结构相似 物理性质相近 根据上述原理 下列各对粒子中 空间结构相似的是 a so2与o3b co2与no2c cs2与no2d pcl3与bf3 a 2 从实验测得不同物质中氧 氧键之间的键长和键能数据如下表 其中x y的键能数据尚未测定 但可根据规律推导键能的大小顺序为w z y x 该规律是 a 成键时电子数越多 键能越大b 键长越长 键能越小c 成键所用的电子数越少 键能越大d 成键时电子对越偏移 键能越大 b 3 1 根据等电子原理 仅由第二周期元素组成的共价分子中 互为等电子体的是 和 和 2 根据等电子原理 由短周期元素组成的粒子 只要其原子数相同 各原子最外层电子数之和相同 也可互称等电子体 它们也具有相似的结构特征 在短周期元素组成的物质中 与no2 互为等电子体的分子有 答案 1 n2coco2n2o 2 so2 o3 1 键与 键