2011-2012年莱芜市暑假高中统考试题高一化学试题.doc

2011-2012年莱芜市暑假高中统考试题 试卷类型A高一化学试题 2012.7注意事项：水 温度计 Zn Cu 酒精 乙酸乙醇 饱和碳酸钠溶液 构成锌铜原电池B分离乙酸和乙醇A 制备乙酸乙酯 C石油的分馏D1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷14页，第II卷58页。共100分，考试时间90分钟。2答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。3考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第I卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述中错误的是A节能减排符合低碳经济的要求B在过渡元素中寻找优良的催化剂C合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用2化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说中法错误的是A为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用3下列物质不属于天然高分子化合物的是A聚氯乙烯 B蚕丝 C纤维素 D淀粉4下列物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生加成反应使之褪色的是 A甲烷 B聚乙烯 C乙烯 D乙醇5苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A苯主要是通过石油分馏获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，属于烯烃C苯分子中六个碳原子之间的化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色6.下列装置或操作能达到实验目的的是 7下列关于能量转化的认识不正确的是A所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能 D煤燃烧时化学能转变成热能和光能8. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是 A决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百D可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零9下列说法中，不正确的是A化学键是两个原子之间的相互作用力B若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应C化学反应中能量变化的多少与参加反应的物质质量有关D氮气在通常状况下化学性质很稳定，是因为其分子内部存在很强的共价键10两种微粒 a mXP和 b mXP(ab)，它们的关系可能是 A不同的原子 B同一元素的不同原子或离子 C不同元素的离子 D不同的元素二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是A常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能 BA原子电子层数比B原子的电子层数多C相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H2的物质的量A比 B多DA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 12同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为： HXO4 H2YO4 H3ZO4 ，则下列判断错误的是A原子半径：X Y Z B气态氢化物的稳定性：HX H2Y ZH3C非金属性：X Y Z D阴离子的还原性：Z3 Y2 X13下列关于化学键的说法中，正确的是 A只含有共价键的物质一定是共价化合物B单质分子中不一定含有化学键CNaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键DCaCl2 中既有共价键又有离子键14下列说法不正确的是A烷烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合B分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C丙烷分子中三个碳原子在一条直线上D同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一15在实验室里可按右图所示的装置来干燥和收集气体R，气体R集气瓶水固体小颗粒多余的气体用水进行吸收，则R是ACl2 BNO CCH4 DNH316下列说法中正确的是A0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气B在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的物质一定是烃C乙酸是有机弱酸，它的酸性比碳酸弱D在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的氢原子醇脱去羟基而生成酯17下列说法不正确的是A油脂和乙酸乙酯同属于酯类B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在加热或加入盐的情况下，蛋白质都发生变性D淀粉水解的最终产物是葡萄糖18下列说法不正确的是A原电池负极上发生氧化反应 B原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变各物质的浓度就不再改变化学试题第11页（共8页） 化学试题第12页（共8页）绝密启用前 试卷类型A高一化学试题2012.7注意事项： 1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。题 号三四五总 分得 分第卷 (非选择题 共56分)得 分评卷人三、（本题包括2小题，共20分）19（10分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容。实验内容实验现象离子方程式1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 2将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 3将镁条投入稀盐酸中 Mg+2H+ = Mg2+ +H24将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体 该同学获得的实验结论为 。20（10分）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）实验室制氯气的反应原理为 ，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是 。 座号 A B C饱和食盐水浓盐酸MnO2（2）装置B中盛放的试剂是 （填选项），实验现象为 。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液（3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是 ，写出反应的离子方程式 。（4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为 。 （填序号）氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； 次氯酸的氧化性比稀硫酸强；S2比Cl还原性强；HCl比H2S稳定。得 分评卷人四、（本题包括2小题，共20分）AZYXCB21(10分)原子序数之和为16的三种短周期元素的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知：B分子组成中Z原子个数比C分子中少一个，A是一种无色气体，遇空气变成红棕色。请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置为 。（2）物质C的电子式为 。 （3）X、Y、Z三种元素原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。 （4）B与C的稳定性大小顺序为 （用化学式表示）。（5） C与X在一定条件下生成无色气体A的化学方程式 。 22.(10分)下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）A是的最高价含氧酸，其化学式为 ，A中所含的化学键类型为 。0 v(H2) t ab（2）将对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于 反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是 ，该装置正极材料是 。（3）把在空气中久置的的单质投入A的稀溶液中，产 生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：曲线0a段不产生氢气的原因是 ，曲线ab段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是 ，曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是 。（4）和对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是 （请列举一项）。得 分评卷人五、（本题包括2小题，共16分）催化剂23.(9分)煤被誉为“工业的粮食”，是生产许多化工产品的主要原料，在下图转化关系中，已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。提示：2CH3CHO+O2 2CH3COOH粗苯AEO2H2OO2煤焦炉气苯浓H2SO4、浓HNO3H2OGBDC（1）工业上，由煤获得焦炉气的方法是 。（2）丁烷是含有四个碳原子的烷烃，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是 。（3）写出由苯生成G的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。（4）通过对比实验可以研究不同催化剂对酯化反应的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是 。（5）写出EB+D的化学方程式 。24.(7分)某有机物24g完全燃烧，生成14.4g H2O和17.92L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求：（1）有机物分子式。 （2）已知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。高一化学参考答案及评分标准 2012、7一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1D 2B 3A 4C 5C 6D 7B 8C 9A 10B二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1A 12A 13B 14C 15D 16A 17C 18B三、（本题包括2小题，共20分）19.（10分，每空2分）实验内容实验现象离子方程式溶液变浅红，有气泡产生2Na+2H2O=2Na + +2OH+H2 反应剧烈，产生无色气体 2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2结论：同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱（或元素的金属性逐渐减弱）20.（10分） MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（1） 为了除去气体中的HCl（1分，其他合理答案给分） （2）A（1分）；生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊（1分）（3）吸收多余的尾气，防止污染空气（1分）Cl2 +2OH=Cl+ClO+H2O（2分）， （4） （2分，漏一个减1分，多选倒扣分，不出现负分） 四、（本题包括2小题，共20分）21.（10分，每空2分）H (1) 第二周期VA族 NHH(2)(3) NOH(4) H2ONH34NH35O2 4NO+6H2O 高温催化剂(5) 22.（10分，每空1分）（1）H2SO4；共价键（或极性共价键）（2）放热 大于 化学能转化为电能 铁（Fe）（3）铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应反应为放热反应，温度升高，反应速率加快随反应c(H+)减小，反应速率减慢（4）各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化（密度不变不得分）五、（本题包括2小题，共16分）23.（9分）（1）干馏（或煤的干馏）（1分） （2） （2分） +HNO3浓H2SO4+H2ONO2（3） （2分） 取代反应 （1分） （4）反应温度（1分）CH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OH +CH3COOH H+（5） （2分，或写成