高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液（第2课时）课件 鲁科版选修4.ppt

第2课时溶液ph的计算 第3章第1节 学习目标定位1 学会ph的简单计算 2 知道溶液稀释时ph的变化规律 会计算各类混合溶液的ph 一酸 碱溶液混合后ph的计算方法 二酸碱溶液稀释后的ph变化规律 内容索引 达标检测提升技能 一酸 碱溶液混合后ph的计算方法 新知导学 1 室温下ph 2的盐酸与ph 4的盐酸 若按1 10的体积比混合后 溶液的 h 为 ph为 若等体积混合后 溶液的ph为 2 室温下将200ml5 10 3mol l 1naoh溶液与100ml2 10 2mol l 1naoh溶液混合后 溶液的 oh 为 h 为 ph为 3 室温下ph 12的naoh溶液与ph 2的硫酸 若等体积混合后 溶液的ph为 若按9 11的体积比混合后 溶液的ph为 若按11 9的体积比混合后 溶液的ph为 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 12mol l 1 1 0 10 2mol l 1 2 3 7 3 11 3 12 1 强酸 强碱溶液ph的计算方法先求出强酸 强碱溶液中的 强酸直接由酸的浓度求出 强碱先由碱的浓度求出 再根据水的离子积换算出 然后用公式 求出ph 2 酸 碱溶液混合后ph的计算方法 1 强酸与强酸混合 h 混 然后再求ph h oh ph lg h h 2 强碱与强碱混合先计算 oh 混 再求 h 混 最后求ph 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 ph 7 酸过量 先求 h 余 再求ph 碱过量 先求 oh 余 再求 h 然后求ph 1 常温下 将0 1mol l 1hcl溶液和0 06mol l 1的ba oh 2溶液等体积混合后 则该溶液的ph是a 1 7b 12 3c 12d 1 活学活用 答案 解析 这是强酸和强碱的混合 要先判断混合液的酸碱性 酸中 h 0 1mol l 1碱中 oh 0 12mol l 1等体积混合碱过量 oh 0 01mol l 1 h 1 10 12mol l 1ph lg h 12 2 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合液的ph 11 则强碱与强酸的体积比是a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 答案 解析 可设碱与酸的体积分别为v 碱 和v 酸 由题意可知 混合后碱过量 可列等式 10 14 11 解之可得v 碱 v 酸 1 9 二酸碱溶液稀释后的ph变化规律 1 计算下列酸溶液稀释后的ph 1 ph 2的盐酸 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 若将ph 5的盐酸加水稀释103倍 其ph 3 ph 2的醋酸溶液 加水稀释10倍 其ph大小范围应是 2 计算下列碱溶液稀释后的ph 1 ph 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其ph为 若加水稀释10n倍 其ph为 2 ph 11的氨水 若加水稀释10n倍 其ph大小范围应是 若无限稀释时 其ph 新知导学 接近于7 2 n 2 n 7 2 ph 3 10 11 n 11 n 7 11 n ph 11 接近于7 3 酸或碱溶液稀释后溶液ph的变化 a b n a n b n a n b 3 常温下 关于溶液的稀释下列说法正确的是a ph 3的醋酸溶液稀释100倍 ph 5b ph 4的h2so4溶液加水稀释100倍 溶液中由水电离产生的 h 1 10 6mol l 1c 将1l0 1mol l 1的ba oh 2溶液稀释为2l ph 13d ph 8的naoh溶液稀释100倍 其ph 6 活学活用 答案 解析 a项 ph 3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动 稀释100倍时 3 ph 5 b项 ph 4的h2so4溶液稀释100倍时 溶液中的 h 1 10 6mol l 1 溶液中的 oh mol l 1 1 10 8mol l 1 水电离的 oh 而水电离的 h 水电离的 oh 1 10 8mol l 1 c项 将1l0 1mol l 1ba oh 2溶液稀释为2l时 oh mol l 1 0 1mol l 1 h 1 10 13mol l 1 ph 13 d项 naoh是强碱溶液 无论怎么稀释 ph在常温下不可能为6 只能无限接近于7 4 在25 的条件下 将体积都为10ml ph都等于3的醋酸和盐酸 加水稀释到aml和bml 测得稀释后溶液的ph均为5 则稀释时加入水的体积为a a b 1000mlb a b 1000mlc ab 答案 解析 在溶液中 盐酸的电离是不可逆的 而ch3cooh的电离是可逆的 存在电离平衡 在加水稀释的过程中 盐酸溶液里 h 的主要变化只有一个 即减小 ch3cooh溶液里 h 的主要变化有两个 即减小和增大 若a b 稀释后的ch3cooh溶液phb 达标检测提升技能 1 在常温下 将ph 8的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合后 溶液的ph最接近于 lg2 0 30 a 8 3b 8 7c 9d 9 7 答案 解析 1 2 3 4 稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和 强碱溶液混合 应按 oh 计算 oh 混 1 10 6mol l 1 1 10 4mol l 1 2 5 05 10 5mol l 1 h 混 kw oh 2 10 10mol l 1 ph 9 7 5 2 将ph为3和ph为5的盐酸等体积相混合 所得溶液的ph为a 3 7b 3 3c 4 7d 5 3 答案 解析 1 2 3 4 混和后所得溶液中 h 5 10 4mol l 1 所以溶液ph lg 5 10 4 3 3 5 3 室温时 下列混合溶液的ph一定小于7的是a ph 3的盐酸和ph 11的氨水等体积混合b ph 3的盐酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合c ph 3的醋酸和ph 11的氢氧化钡溶液等体积混合d ph 3的硫酸和ph 11的氨水等体积混合 答案 解析 1 2 3 4 5 a项 由于一水合氨是弱碱 部分电离 其浓度远大于10 3mol l 1 故盐酸与氨水混合后 氨水过量 反应后溶液显碱性 同理 d项反应后的溶液也显碱性 b项 hcl电离出的氢离子与氢氧化钡电离出的氢氧根离子的物质的量相等 它们恰好完全反应 反应后溶液显中性 c项 醋酸是弱酸 部分电离 其浓度远大于10 3mol l 1 与氢氧化钡反应后 醋酸过量 反应后溶液显酸性 即ph小于7 故该项正确 1 2 3 4 5 4 室温时 将xmlph a的稀naoh溶液与ymlph b的稀盐酸充分反应 下列关于反应后溶液ph的判断 正确的是a 若x y 且a b 14 则ph 7b 若10 x y 且a b 13 则ph 7c 若ax by 且a b 13 则ph 7d 若x 10y 且a b 14 则ph 7 解析 1 2 3 4 答案 5 本题主要考查有关ph的简单计算 由题意知 n naoh x 10a 14 10 3mol n hcl y 10 b 10 3mol 所以n naoh n hcl 若x y 且a b 14 则n naoh n hcl ph 7 若10 x y且a b 13 则n naoh n hcl ph 7 若ax by且a b 13则 n naoh 与n hcl 大小不确定 ph亦不确定 若x 10y且a b 14 则n naoh n hcl ph 7 d正确 1 2 3 4 5 5 已知某温度下纯水的ph 6 1 ph 7的溶液呈 填 酸性 中性 或 碱性 答案 解析 该温度下 kw h oh 10 12mol2 l 2 ph 7时 h 10 6mol l 1 oh 10 5mol l 1 h oh 溶液呈碱性 1 2 3 4 碱性 5 3 该温度下0 05mol l 1的ba oh 2溶液的ph 2 该温度下0 1mol l 1的盐酸溶液的ph