第十二周小题测.docx

化学第十二周小题测1设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA2I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A反应I2(aq)I(aq)I3(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c (I2) 小3下列反应属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是A.金属钾与硫酸铜溶液反应：2K+Cu2+=Cu+2K+B.氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2OH-+SO2+H2O=SO32-+2H2OD.铁粉加入硫酸铁溶液中：Fe+2Fe3+3Fe2+4下列能够检验出KI溶液中含有Br一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去，褪色则含有BrC加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br一5研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A正极反应式Ag+CleAgClBAgCl是还原产物CNa+不断向“水”电池的负极移动D每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子6下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL-1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)2c(A2-)c(HA-)c(H2A)B某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：c(Na+)c(HY-)c (OH-)c(H+)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)D25 ，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)7二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。（1）用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=-90.1kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=-41.1kJ/mol2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5kJ/mol则反应2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=_。（2）二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)二甲醚燃料电池的正极反应式为_，负极反应式为_。请写出电解食盐水的化学方程式_。电解后溶液的pH=_，理论上消耗二甲醚的质量为_(保留一位小数)。8（10分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：COH2O（g）CO2H2，此时有2/3的CO转化为CO2。（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为_。（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_A222% B2755% C333%D368%（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是_。生成物的产量一定增加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂参考答案1D 2A 3B 4D 5D 6B 7（1）122.5 kJmol-1(2分)（2）O24e4H=2H2O (2分) CH3OCH3 -12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2（2分） 14 (2分) 0.8 g (2分)【解析】 试题分析：（1）根据题意可知热化学方程式：利用盖斯定律进行计算，将三个方程式2+2+进行叠加，可得热化学方程式：2CO2(g)+6H2(g)= CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=H=-122.5kJmol-1；（2）原电池中正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，由于溶液显酸性，所以反应产生水，正极的电极反应式是O24e4H=2H2O；负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，酸性条件下生成二氧化碳；电极反应式为：CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+；在NaCl溶液中，由于离子放电能力：Cl-OH-，H+Na+，所以Cl-在阳极放电产生氯气，氢离子在阴极放电产生氢气，电解食盐水的化学方程式是2NaCl2H2 2NaOHCl2H2；电解NaCl溶液一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L，n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据电解方程式可知反应产生NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2) =0.2mol，则c(NaOH)=0.2mol0.2L=1mol/L，所以溶液的pH=14；根据原电池的负极反应式可知：1mol CH3OCH3发生反应转移电子的物质的量是12mol，反应产生0.2molNaOH，转移电子的物质的量是0.2mol，则需要CH3OCH3的物质的量是0.2mol12=0.17mol，其质量是m(CH3OCH3)= 0.17mol 46g/mol=0.8g。考点：考查盖斯定律的应用、原电池、电解池反应原理的知识。8（10分）（1）333% （3分） （2）正反应方向（2分）；B （3分） （3）（2分）【解析】（1）设CO的浓度变化为x，由化学反应方程式； CO H2O（g）CO2H2起始物质的量 1 1 0 0变化物质的量 2/3 2/3 2/3 2/3平衡物质的量 1/3 1/3 2/3 2/3 平衡混合物中CO2的体积分数为（2）在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O相当于在（1）达到平衡的基础上再加入1mol H2O，即平衡将向着正反应的方向移动；若CO完全转化成CO2，即反应后CO2的物质的量为1mol，由于该反应为等体积反应，所以平衡后混合物中CO2的体积分数为，而实际上CO不可能完全转化为CO2，所以答案只能从A、B中选择。若有2/3的CO转化为CO2，即反应后CO2的物质的量为2/3mol，平衡后混合物中CO2的体积分数