高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第一章化学计量在实验中应用 一 物质的量 概念 表示一定数目粒子的集合体 想一想 一杯水里面有多少个水分子 一个铁块里面有多少个铁原子 注 物质的量只适用于微观粒子 分子 原子 电子 中子 质子 离子 不适用于宏观物质 1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号 规定 物质的量是1摩尔的标准 1mol任何物质中所含的粒子数6 02 1023 相同 把6 02 1023mol 1叫做阿伏加德罗常数 符号na 注 阿伏加德罗常数是个物理量 单位是mol 1 1na 6 02 1023mol 1 6 02 1023 mol 1na 6 02 1023mol 1 二 摩尔质量 1mol物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量 符号为m 单位是g mol 1或g mol 在数值上等于该物质的相对分子 原子 质量 物质的量 n 物质的质量 m 摩尔质量 m n m m 单位 mol g g mol 关联 同温同压下 1molh2和1molo2的体积几乎相同 结论 1 比较1molh2和1molo2的体积大小 三 气体摩尔体积 2 计算标准状况 0 101kpa 下1mol气体的体积 气体摩尔体积 单位物质的量气体所占有的体积 符号 vm 单位 l mol v vmxn 只限于气体 规定 0 和101kpa下 标准状况 所有气体vm 22 4l mol 由体积数据结合物质状态你得出什么结论 在相同条件下 等物质的量的气体的体积几乎相同 在相同条件下 等物质的量的固体或液体的体积不相同 影响物质体积的三因素 粒子数目 粒子大小 固体和液体体积的主要因素 离子间的间隔 气体体积的主要因素 实验证明 同温 同压时 任何气体粒子之间的距离可以看成是相等 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子 注意 气体包括单一纯净气体和混合气体 理想气体方程式pv nrt注 p 气体的压强 v 气体的体积 r 常数 t 温度 n 气体的物质的量 粒子数目 只限于气体 例1 20gcaco3和200ml盐酸恰好完全反应 计算 1 生成氯化钙的质量 2 盐酸溶质的物质的量 3 生成co2在标况下的体积caco3 2hcl cacl2 h2o co2 计量数12111物质的量1mol2mol1mol1mol1mol0 2mol0 4mol0 1mol0 1mol0 1mol 注 化学计量数之比 物质的量之比 四 物质的量浓度 常用单位 mol l 或mol l 1 符号 c b 定义 单位体积溶液中所含溶质b的物质的量 溶液稀释与浓缩结论 浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变思路 稀释溶液前后溶质的物质的量相等c1v1 c2v2两种不同浓度溶液混合c3v3 c1v1 c2v2混合前后溶质的物质的量总和不变 c浓 v浓 c稀 v稀 浓溶液稀释计算公式 1 步骤 计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 摇匀 装瓶贴标签 2 仪器 托盘天平或量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 试剂瓶 药匙 五 物质的量浓度溶液的配制 容量瓶简介 1 使用之前要检查是否漏水 2 只能用作配制的量具 不能在其中直接溶解或稀释固体或浓溶液 不能将热的溶液倒入 不能作为反应器 也不能长期存放溶液 移动容量瓶 应手握刻度线以上部分 3 读数时 应平视 使溶液的凹液面正好与刻度相切 5 9gnacl 误差分析 1 计算 2 称量 3 溶解 4 转移 5 洗涤 6 定容 7 摇匀 若不小心将烧杯中的溶液洒到了容量瓶外面 则物质