2018年中考化学专题复习溶液

专题八专题八 溶液溶液 1 牛牛同学设计了趣味实验装置 下图 其气密性良好 若要使 B 中尖嘴导管有 喷泉 产生 则 A 中加入的固体和液体可能是 A 食盐和水 B 硝酸铵和水 C 镁和稀盐酸 D 铜和稀硫酸 2 有关溶液的说法正确的是 A 具有均一性 稳定性的液体一定是溶液 B 配制溶液时 搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D 配制氢氧化钠溶液时 必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3 右图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 下列有关叙述正确的是 A 0 时 甲物质的溶解度为 40g B 10 时 甲 乙两种物质的溶解度相等 C 30 时 甲物质饱和溶液的质量分数为 60 D 除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4 现有溶解度曲线如图 下列有关说法正确的是 A t2 时 a c 两物质溶解度相等 B 将 c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液 C t 时 a c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D 将 t3 的 a b c 三种物质的饱和溶液冷却到 t1 时 a 物质 析出最多 无 c 物质析出 5 甲 乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图 下列说 法中正确的是 A 甲的溶解度比乙大 B t1 时 甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 1 5 C t2 时 甲 乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D 将等质量甲 乙的两种饱和溶液分别由 t3 降温至 t2 析出 甲的质量一定比析出乙的质量大 7 10 分 下图是 侯氏制碱法 在实验室进行模拟实验的生产流程示意图 根据所学知识回答 后面的问题 1 将气体 A 通入紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝色 气体 A 是 填化学式 2 步骤 需要进行的操作是 填写 过滤 加热 之一 3 步骤 中发生反应的原理是 过程中能析 32234 NaClNHCOH ONaHCONH Cl 出碳酸氢钠晶体的原因是 选填字母 a 碳酸氢钠难溶于水 b 碳酸氢钠受热易分解 c 碳酸氢钠的溶解度相对较小 8 下图是甲 乙两种固体物质的溶解度曲线 据图回答 1 10 时 甲物质的溶解度 乙物质的溶解度 填 或 或 2 30 时 等质量的甲 乙两饱和溶液降温到 10 析出晶体较多 3 20 时 将 50g 甲物质放入盛有 100g 水的烧杯中 最终 所得溶液的质量为 g 若将烧杯内物质升温到 30 不 考虑水蒸发 溶液中不变的是 填序号 A 溶剂的质量 B 溶液的质量 C 溶质的质量分数 D 以上都不变 4 30 时 当甲的饱和溶液中含有少量乙时 若要提纯出较多的甲 应采取的方法是 9 海洋是地球上最大的储水库 蕴含着丰富的化学资源 海水晒盐能够得到粗盐和卤水 卤水中含有 MgCl2 KCl 和 MgSO4等物质 下图是三种物质的溶解度曲线 t2 时 三种物质的饱 和溶液中 溶质质量分数最小的是 将 t2 时三种物质的饱和溶液加热到 t3 以上时 仍然为饱和溶液的是 将饱和氯化镁溶液由 t3 冷却至 t1 下列四种叙述中 正确的是 填序号 溶液的质量不变 氯化镁的溶解度变小 溶液中溶质质量不变 溶液中溶质质量分数 变小 在 t3 时 60 克 KCl 的饱和溶液与 60 克 MgCl2的饱和溶液中 溶质 MgCl2与 KCl 的质量比为 3 1 则 t3 时 MgCl2的溶解度为 10 KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示 请回答下列问题 1 依据上表数据 绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线 上图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 填 m 或 n 2 由表中数据分析可知 KNO3和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x 则 x 的值是 3 如下图所示 20 时 将盛有饱和 KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中 向水中加入某物质 后 试管中有晶体析出 加入的物质可能是下列中的 填字母序号 A 氢氧化钠固体 B 生石灰固体 C 冰块 D 硝酸铵固 体 E 浓硫酸 温度 010203040506070 KNO313 3 20 931 645 863 985 5110138 溶解度 g KCl 27 6 31 034 037 040 042 645 5 48 3 11 5 分 下表是 KNO3 NaCl 在不同温度下的溶解度 温度 0102030405060708090100 KNO3 13 3 20 9 32 45 8 64 85 5 110138169202246 溶解度 g NaCl 35 7 35 8 36 36 3 36 6 37 37 3 37 8 38 4 39 39 8 1 将 20 时相同质量的 KNO3 NaCl 饱和溶液冷却至 0 析出晶体多的是 2 60 时 将 50g 硝酸钾固体投入 50g 水中 充分溶解后可得到硝酸钾 溶液 填 不 饱和 或 饱和 或 不能确定 将温度降到 20 计算溶液中溶质的质量分数 精 确到 0 1 3 将 20 时 KNO3和 NaCl 的饱和溶液同时升高一定温度后 所得溶液中溶质的质量分数的大小 关系是 硝酸钾 氯化钠 填 或 或 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 1 页 总 3 页 参考答案参考答案 1 C 解析 试题分析 要使 B 中尖嘴导管有 喷泉 产生 说明 中的压强明显升高 可以是产生气 体 所以 正确 或者是物质溶解放出大量的热 使得气体膨胀 但是 中的物质溶解会 吸热 温度降低 溶解温度没有变化 不会反应 不能产生气体 所以三者均不会造 成喷泉现象 故选 考点 测定空气中氧气的百分含量的实验的知识 溶解的能量变化 2 D 解析 试题分析 具有均一性 稳定性的混合物一定是溶液 配制溶液时 搅拌可以加快固体溶 质的溶解速度 同种溶质在同一温度时饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 配制 氢氧化钠溶液时 必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 因为氢氧化钠具有腐蚀性 故选 D 考点 溶液的概念及其配制 3 B 解析 试题分析 A 0 时 甲物质的溶解度为 20g 错误 B 两条溶解度曲线相交于一点 表 示此温度下两物质溶解度相同 正确 C 30 时 甲物质溶解度为 60g 则饱和溶液的质 量分数一定小于 60 错误 D 甲物质溶解度受温度影响变化较大 而乙物质溶解度受温 度影响变化较小 故提纯甲应采用降温结晶的方法错误 故选 B 考点 固体溶解度曲线的应用 4 C 解析 试题分析 A t2 时 a b 两物质溶解度相等 错误 B c 物质溶解度随温度升高而减 小 将其不饱和溶液转化为饱和溶液时 应该是升高温度 错误 C t 时 a c 两物质 溶解度相同 则此时两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 正确 D a b 两物质溶解度 随温度升高而增大 而 c 物质溶解度随温度升高而减小 将 t3 时相同质量的 a b c 三种物质的饱和溶液冷却到 t1 时 c 物质为不饱和溶液 无晶体析出 而 a 物质溶解度 受温度影响最大 则析出晶体最多 错误 故选 C 考点 固体物质溶解度曲线的应用 溶质质量分数 5 D 解析 试题分析 A 比较两种物质的溶解度时 必须指明温度 错误 B t1 时 甲的溶解度 为 20g 则溶质为 20g 溶剂为 100g 所以此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 20g 20g 100g 1 6 错误 C t2 时 甲和乙的溶解度相同 则此时甲 乙的两种 饱和溶液中溶质的质量分数相等 错误 D 甲物质溶解度受温度影响变化较大 而乙物质 溶解度受温度影响变化较小 将等质量甲 乙的两种饱和溶液分别由 t3 降温至 t2 析 出甲的质量一定比析出乙的质量大 正确 故选 D 考点 固体溶解度曲线的应用 6 1 小于 2 降温结晶 3 PH 试纸 4 氯化钠的溶解度随温度的变化不大 5 焙制糕点的发酵粉 解析 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 2 页 总 3 页 试题分析 从图示看 t2 时 氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度 从天然碱中分离出 较纯净的纯碱晶体应采用降温结晶的方法 在实验室中 若要测定盐湖水的酸碱性强弱 可以使用 PH 试纸 氯化钠通常采取海水晒盐的方法获得 其原因是氯化钠的溶解度随温度 的变化不大 碳酸氢钠在生活中的一项用途 焙制糕点的发酵粉 治疗胃酸过或生产汽水 饮料等 考点 溶解度曲线 溶解度的概念 溶液的酸碱性 碳酸氢钠的性质和用途 7 1 2 加热 3 c 4 68g 等于 不饱和溶液 不变 降温结晶 3 NH 33 NaClAgNOAgClNaNO 解析 试题分析 1 将气体 A 通入紫色石蕊试液 石蕊试液变蓝色 说明气体显碱性 初中化 学中的碱性气体只有氨气 2 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠 水和二氧化碳 故该步操 作是加热 3 碳酸氢钠属于钠盐 而钠盐都能溶于水 但碳酸氢钠的溶解性较小故可以 析出 4 温度为 t2 时 的溶解度是 36g 则 20g 溶解到 50g 水中只能NaClNaCl 溶解 18g 得到的溶液的质量 50g 18g 68g 温度为 t1 时 NH4Cl 和的溶解度相NaCl 同 而饱和溶液的溶质质量分数 故该温度下 NH4Cl 饱和溶液中 100 g100 溶解度 溶解度 溶质的质量分数等于饱和溶液中溶质的质量分数 NH4Cl 的溶解度随温度的升高而NaCl 增大 故将温度为 t1 的饱和溶液升温至 t2 所得溶液为 t2 时的不饱和溶液 4 NH Cl 因为升高温度时溶质质量和溶剂质量都不变 故此时溶液溶质质量分数不变 从图中可 以看出氯化铵的溶解度受温度影响大而氯化钠的溶解度受温度影响很小 若某温度时 的饱和溶液中溶解有少量的 若用实验方法得到大量的晶体 所采 4 NH ClNaCl 4 NH Cl 用的方法是降温结晶 向 NH4Cl 与的混合溶液中滴加少量的硝酸银溶液 则NaCl 和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵 和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 4 NH ClNaCl 和硝酸钠 考点 指示剂的性质 碳酸氢钠的性质 物质的溶解性 溶解度曲线的应用 结晶 化学 方程式的书写 点评 初中化学中所学过的能使紫色石蕊溶液变红的气体有二氧化碳 二氧化硫 氯化氢 等 而使紫色石蕊溶液变蓝的气体只有氨气 碳酸氢盐受热易分解生成碳酸盐 水和二氧 化碳 但碳酸氢铵分解生成氨气 水和二氧化碳 掌握溶解度曲线的应用 根据已知的 温度可以查出有关物质的溶解度 根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度 可 以判断或比较相同温度下 不同物质溶解度的大小 或饱和溶液中溶质的质量分数的大小 根据溶解度曲线 选择分离 提纯某些可溶性混合物的方法 即选用蒸发结晶还是降温结 晶 并且还可以判断或比较特定条件下析出晶体的质量大小 即曲线越陡 析出的晶体就 越多 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下 两物质的溶解度是相同的 并且 此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的 8 1 2 甲 3 140 A 4 降温结晶 解析 试题分析 要清楚溶解度曲线的意义 明确溶解度必须对应温度才有意义 比较溶解度的 本卷由系统自动生成 请仔细校对后使用 答案仅供参考 答案第 3 页 总 3 页 差别可以分离两种物质的方法和原理 学会根据溶解度来判断溶液是否饱和 考点 溶解度曲线及其溶解度的意义 饱和溶液和不饱和溶液 9 15 KCl 16 MgSO4 17 2 分 18 100g 100g 水 解析 试题分析 由溶解度曲线在该温度下的高低可知 卤水中含有 MgCl2 KCl 和 MgSO4等物 质 右图是三种物质的溶解度曲线 t2 时 三种物质的饱和溶液中 溶质质量分数最小 的是 KCl 将 t2 时三种物质的饱和溶液加热到 t3 以上时 根据溶解度随温度的升高 变化情况可知 仍然为饱和溶液的是 MgSO4 将饱和氯化镁溶液由 t3 冷却至 t1 其溶解度减小 有晶体析出 故正确的叙述为 氯化镁的溶解度变小 氯化镁的 溶解度变小 在 t3 时 60 克 KCl 的饱和溶液与 60 克 MgCl2的饱和溶液中 溶质 MgCl2 与 KCl 的质量比为 3 1 则 t3 时 MgCl2的溶解度为 设 60 克 KCl 的饱和溶液中 含溶 质为 X 则 60g X 120g 20g 得到 X 10g 故 60 克 MgCl2的饱和溶液中含溶质的质量为 30g 故其溶解度为 100g 100g 水 考点 溶解度曲线 有关溶液的计算 10 1 m 2 34 0 g x 37 0 g 3 CD 解析 试题分析 由溶解度数值及溶解度曲线的变化趋势可知 1 依据上表数据 绘制 KNO3和 KCl 的溶解度曲线 上图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 m 2 由表中数据分析可知 KNO3和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x 有表可知在 20 倒 30 时二者存在交叉点 则 x 的值是 34 0 g x 37 0 g 3 因为硝酸甲的溶解度随温度的升高而增大 有晶 体析出说明溶液的温度降低 故加入的物质为 冰块和硝酸铵 考点 溶解度曲线 物质溶于水的热现象 11 KNO3 1 分 不饱和 1 分 24 2 2 分 解析