高考化学一轮复习强化训练——离子推断)

1有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3 CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO423在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性4有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、S O42 、HCO3、Mn O4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A、肯定有Al3、Mg2、NH4、Cl B、可能有K、Cl、Mn O4C、肯定有Al3、Mg2、S O42 D、肯定有K、HCO3、Mn O45为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C一定有C1离子存在 D不能确定HCO3离子是否存在6某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。AClBNO3CCO32DOH7某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种依次进行下列实，观察到现象记录如下。用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水无气体产生，加入四氯化碳振荡静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。 （2）结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。 8有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 9 A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出、的离子方程式： 10某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干组成，取一定溶液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A （2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 （3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；判断沉淀乙成分的方法是_。11某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_。1.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化KMnO4与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H+5H2O22Mn2+5O2+ 8H2O 3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：5.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCO3B用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H7.下列离子方程式中，正确的是A向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3+S2-=2Fe2+SB氯气通入冷水中Cl2+ H2OCl-+ClO-+2H+C硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2Cl22OH-8.下列反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OB用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2OSO2NH4+HSO3-C碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2+2HCO3+2OH-= MgCO32H2O+ CO32-D向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-9.下列离子方程式正确的是A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2B向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O高三化学一轮复习：离子推断强化专练二1某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量NaOH溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ D ）ANO3 SiO32 BSiO32 S2- CAlO2 NO3- DS2 NO3-2在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是CACu2+、H+、Cl- BK+、CO32-、Cl-CK+、OH-、CO32- DK+、H+、Cl-3现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为AA氯化钡溶液 硝酸银溶液 稀硝酸B氯化钡溶液 稀硝酸 硝酸银溶液C氢氧化钠溶液 硝酸银溶液 稀硝酸D硝酸银溶液 硝酸钡溶液 稀硝酸4、某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液； 在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有：B ASO42-、AlO2、Na+ BNa+、CO32、AlO2CCO32、Na+、Al3+ DMnO4、Na+、CO325某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是（C ）A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO46某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是AAAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO327 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体004mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是（ A ）A K一定存在 B 100mL溶液中含001mol CO32C Cl一定存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在8在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ B ）ACu2+、H+、SO42BNa+、OH、CO32CCO32、OH、SO42DNa+、H+、SO429甲、乙、丙三种溶液各含有一种X离子(X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有 BABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br10某无色溶液含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是11(4分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。该溶液一定含有的离子是 ，上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。11.肯定含有CO32、SO42、 Cl，可能含有NO3（每个一分共4分）12（11分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；实验 ；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。12.（1）说明可能含有CO32或者含有SO32 因为二者水解均显碱性；肯定含有CO32 ，肯定不含SO32、因SO2有刺激性气味肯定不含有Br、I，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；肯定含有SO42，因BaSO4不溶于盐酸。肯定含有Cl，因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。（2）NO313.（6分）某白色固体混合物，可能含有NaHSO4、BaCl2、MgCl2、NaCl、NaHCO3、NaAlO2(或NaAl(OH)4)中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体；向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。请回答下列问题：（1）原混合物中一定含有的物质是_ _（写化学式，下同）;（2）原混合物中一定不含有的物质是_ _。13.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2（3分） (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）14（4分）某一无色溶液，可能含有Na、Cu、NH4、Fe、Al、Mg、CO3、SO4、K等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。试判断：溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。不确定的是为验证此离子的存在，还应进行实验。14（4分）Al、Mg、SO4；NH4、Cu、Fe、CO3（每空1分，错填或漏填皆不得分） K、Na；焰色反应15有一瓶澄清溶液, 可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl、I现进行如下实验:（1）测知溶液显强酸性；（2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；（3）另取样滴加稀NaOH溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成；（4）取少量上述碱性溶液, 加Na2CO3溶液出现白色沉淀；（5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。问：原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；不能确定是否存在的离子是 。15I-、Ba2+、NH4+Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+K+、Cl-16（6分）某溶液只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成。 （2）第二份加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol。 （3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，作出判断： 该溶液中一定存在的离子是 该溶液中一定不存在的离子是 该溶液中可能存在的离子是 16CO2-3、SO2-4、NH+4、K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、17、（四川延考区28）（15分）有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是阳离子K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+阴离子SO42 SO32 CO32 AlO2为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子检验方法17（15分）（1）排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据AlO2CO32 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出排除的离子排除的依据Ba2+ SO32 有CO32 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法高三化学一轮复习：离子推断强化专练三1甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现发生，据此可推断丙物质是 A Al2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeSO42(8分)现有五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的阳离子Ag+ Ba2+ A13+阴离子OH C1一 SO42一 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： aB和D都不溶于水，也不溶于酸； bA溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 cC溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 dE溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； eA溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，写出化合物的化学式： A ，C ，D ，E 。2(每空2分，共8分) Al(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)23、（6分）某一无色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH、HCO3、CO32、NO3、SO42 中的一种或几种。已知该溶液能与Al反应放出H2。（1）若反应生成Al3+，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有 H+、Mg2+、SO42。（2）若反应生成AlO2 ，则原溶液中一定存在或可能存在的离子有OH、Ba2+、NO3 。4、（8分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3，CO32，SO32，SO42，AlO2，Br，I，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：测得混合液呈碱性；加过量稀盐酸后，生成无色无味气体，并得到溶液；加NH4Cl溶液有白色沉淀生成；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；（1）分析上述5个实验，该溶液中肯定存在的阴离子有 CO32，SO42，AlO2 ，不能确定存在的阴离子有 NO3 。（2）用离子方程式表示下列实验中涉及到的化学反应实验 CO32- + H2O HCO3- + OH- ；AlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH ；实验 AlO2 + NH4+ + 2H2O = Al(OH)3 + NH3H2O 。调节pH=1冷却含铁废铜+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO3IIIpH=3H=3加热煮沸（时间稍长）IV V滤液过滤VI蒸发+H2SO4VII结晶胆 矾5胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考下列数据物 质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程回答下列问题：（1）A物质可选用_（填字母）。a稀H2SO4 b浓H2SO4/ D c浓FeCl3溶液 d浓HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。 （3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其优点是_。 （4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为_。 （5）V中加H2SO4调节pH=1是为了_。某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是_。若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议_。5（1）b； （2）将亚铁离子氧化为铁离子； （3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（条件：加热） （5）抑制Cu2+的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）6(10分）用粗锌（含少量Fe等杂质）与稀硫酸反应制氢气，其废液中含有大量的硫酸锌。同学们用制氢气的废液来制取皓矾（ZnSO47H2O），并探究其性质。 实验流程如下图所示：已知：氢氧化物沉淀的pH范围见右表。请回答下列问题：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.7完全沉淀pH3.79.68.0 加入的试剂a，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ，其理由是 。 加入的试剂b，供选择使用的有： Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用 ，其理由是 。 从晶体l晶体2，该过程的名称是 。在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。 称取28.7g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热，其固体质量与温度的对应数据见右表。则1000时皓矾的反应方程式为 。 温度（）602409301000残留固体质量（g)19.716.18.18.16 (1)20的H2O2(1分) 将废液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新的杂质(1分)（3分）ZnO 或Zn(OH)2或ZnCO3（1分） 调节溶液的pH至3.75.7（1分），使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Zn2+损失和引入其它杂质（1分）若只答调节pH不给分 1000重结晶 为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，同时防止晶体溶解影响产率 ZnSO47H2O= ZnO+SO3+7H2O7（14分）现有几种离子阳离子Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+阴离子OH、C1、NO3、SO42、HSO4A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用一次），分别取它们进行实验，结果如下：将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；D固体在一定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。根据上述信息回答下列问题： （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ； （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 （3）写出D固体分解的化学方程式 。7（14分） （1）NaHSO4, MgSO4,A1C13, NH4NO3, Ba(OH)2 （2）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （3）2NH4NO3 2N2+O2+4H2O8、（宁夏卷26）（14分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1）图中标号处需加入的相应物质分别是、；（2）写出处发生反应的离子方程式；写出处发生反应的化学方程式；（3）铁红的化学式为；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜。8（14分） (1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠 氢氧化钠 (2)Fe+2H+Fe2+H22Fe3+Fe3Fe2+ Cu2+FeCu+Fe2+2Au3+3Fe2Au