广东省江门市2018年高考模拟考试化学试题及答案.docx

江门市2018年高考模拟考试【可能用到的相对原子质量】 H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 I:137 U:238 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C.细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D.草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色8.中国诗词、成语中还蕴含着许多化学知识。下列分析正确的是A“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质B“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化C“百炼成钢”，通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D.海市蜃楼这种光学现象，与胶体知识无关9.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的是（）。A.a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物C.c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应10.实验室在500时隔绝空气加热硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2】至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法正确的是（ ）A.装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B.装置用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C.取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D.装置用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置用于收集生成的NH3和N211.硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池，其原理可以表示为2Na+xSNa2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨，电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是A硫钠电池放电时负极反应为：Na-e-=Na+B硫钠电池充电时，每生成1molNa转移xmol电子C铂电极为电解池阴极，电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移12.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是()A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是强酸D.W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:213.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是()A.在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大B.将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-) C在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) D将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.226.（15分）氯化亚砜（SOCl2）是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）仪器c的名称是 （2）实验室制Cl2的化学方程式为 (3)下列四种制备SO2的方案中最佳选择是 方案甲乙丙丁发生装置所选试剂固体(4) d的虚线框内隐含两个装置，按气流方向顺序这两个装置的作用分别是 。(5) 实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的方法是 (已知SCl2的沸点为50)（6）试设计一个简单实验方案验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论） 。仪器自选。限选的试剂：SO2、NaHCO3、酸性KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、品红溶液、pH试纸。（7）为测定某工厂的空气中二氧化硫含量，探究小组进行如下实验：在试管中加入一定量的含碘（I2）0.635mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液，向试管中通入空气，当溶液由蓝色变为无色时恰好完全反应，共用去空气体积为500L。请通过计算判断出此空气中二氧化硫的浓度 。（化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）27.（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：（1） Na2MoO42H2O中钼元素的化合价为_；（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)；（3）试配平焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为 MoS2+ O2 MoO3+ SO2，该反应中氧化产物是 (填化学式)（4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为_；（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是 。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是。（6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。28.（14分）废弃物的回收利用可实现资源再生，并减少污染（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64kJmol-12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=-196kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（l）H=-285kJmol-1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 （2）在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强制备CuCl的离子方程式是 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=9时, 若在0.15硫酸铜溶液中通入过量气体,使完全沉淀为CuS,此时溶液中的浓度是 （3）工业上常用氨水吸收H2S进行废气脱硫，生成NH4HS。一定温度下1molNH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。下图1是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图1上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。（4）可利用H2s废气进行高温热分解制取氢气，实现化废为宝。已知：在恒温密闭容器中，控制不同温度进行分解实验。以起始浓度均为0.2测定的转化率，结果见下图。图中a为的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率。据图计算985时按上述反应分解的平衡常数K=_（保留2位有效数字）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为；基态钙原子核外电子排布式为；熔点：MgO（2852）高于CaO（2614），其原因是。(2)。NH4HF2中所含作用力有（填字母）。a.氢键 b.配位键 c.共价键 d.离子键 e.金属键(3)已知：.NH4+的空间构型为，与NH4+互为等电子体的分子或离子有（写两种）CO32-中碳原子杂化轨道类型为。分解产物中属于非极性分子的是（填字母）。a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O(4) UO2的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：晶胞中U的配位数为。UO2的密度为gcm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：（1）B中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C的结构简式为 。（5）化合物X是A的同分异构体，X既能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氢谱显示有4种不同化合物环境的氢，峰面积比为3:2:2:1，试写出其中一种符合要求的X的结构简式： 。（6）已知A在氢氧化钠溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式 。（7）结合本题信息，写出以乙醇为起始原料制备化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路线（无机试剂任选）。参考答案：7-13：DCABBDC26. （1）球形冷凝管 （2）MnO2+4HCl （浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（3）丁（4）除去HCl 干燥（5）蒸馏（6）配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。（7）0.32027.（1）+6（2）将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)（3）2MoS2 + 7O2 = 2MoO3 +4 SO2 MoO3 、 SO2 （4）MoO3CO32= MoO42CO2（5） Cl有利于碳钢的腐蚀，SO42不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢 替代空气中氧气起氧化剂作用（6）nMoS2 + xLi+ + xe- = Lix(MoS2)n28.（1）Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）Cu2+（aq）+2H2O（l）H=-319kJmol-1 （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO