高中化学1-2-2 原子结构与元素周期表学案鲁科版选修3.doc_第1页
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编号：07第2节 原子结构和元素周期表（第2课时） 班级_ 姓名_【学习目标】1、认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据2、了解元素周期表的应用价值。3、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。【学案导学过程】活动、探究原理、规律、方法、技巧一、核外电子排布与周期的划分1、阅读课本14页鲍林能级图。1、从此图中观察原子轨道的7个能级组：_，_，_，_，5s、4d、5p,6s、4f、5d、6p,7s、5f、6d、7p.2、总结周期与能级组的对应关系，分析各能级组分别对应哪个周期以及各自涉及了哪些轨道。2、第一能级组对应第_周期，涉及_轨道。第二能级组对应第_周期，涉及_轨道。第三能级组对应第_周期，涉及_轨道。第四能级组对应第_周期，涉及_轨道。3、原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的有什么本质联系？7个周期对应7个能级组。一个能级组最多容纳的电子数等于对应周期所包含的_，周期的_恰好是对应能级图中_数目的两倍。4、周期与主量子数之间存在什么关系？结论：1、周期序数等于该周期元素的电子层数。2、每周期起始元素和结束元素的价电子排布分别为ns1和ns2np6（第1周期为ns2）。讨论：在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32,试解释原因？二、核外电子排布与族的划分1、族的划分与核外电子排布的什么关系？族的划分取决于原子的_。同族元素的_和_相同。2、阅读教材P15页相关内容，分析各族核外电子的排布特点。（1）主族元素原子的价电子全部排布在最外层的_或_轨道上，并且族的序数等于该元素原子的_。（2）过渡元素原子的价电子排布为_。BB族元素原子的价电子数目仍然与_相同；B和B是根据_轨道上有_电子来划分的。（3）稀有气体元素，除氦外最外层电子排布均为_，这种全满结构是稀有气体元素原子具有特殊_的内在原因。三、核外电子排布与原子半径1、人们如何来描述原子半径？2、分析教材P18 图1210，总结原子半径的周期性变化的规律及其原因。1、原子半径：依据量子力学理论，人们假定原子是一个_，并用统计的方法来测定它的半径。2、原子半径的周期性变化（1）同周期规律：自左至右逐渐_。原因：增加电子所产生的电子间的_小于核电荷增加导致的核对外层电子的有效_。（2）同主族规律：自上而下逐渐_。原因：电子层数依次增加，电子间_的影响大于核对外层电子的_的影响。（3）过渡元素规律
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