高中化学 第三章 第二节 第二课时 氨气 铵盐课件.ppt

第二课时氨气铵盐 第三章第二节氮的循环 色 气味气体 有毒 密度比空气 溶于水 1 700 沸点高易 液氨汽化时吸收大量的热 因此液氨可作 无 刺激性 极易 液化 三 氨气 1 物理性质 致冷剂 小 三分子 h2o nh3 nh3 h2o 三离子 nh4 oh h 2 化学性质 1 氨跟水的反应 知识点击 氨气溶于水得氨水 氨水显弱碱性 遇酚酞变红 nh3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 常用此性质检验nh3 nh3 h2onh3 h2onh4 oh 物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件 液氨 纯净物 非电解质 nh3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 具有弱碱性 常温常压可存在 致冷剂 nh3 h2o nh3 h2onh4 oh h 能使酚酞试液变红 混合物 既不是电解质也不是非电解质 氨气液化 氨气溶于水 形成 氨水的性质 3 氨水密度小于水 当把氨水稀释时 随质量分数的减小 氨水的密度增大 4 氨水是很好的沉淀剂 向al3 fe3 溶液中分别滴加氨水生成al oh 3 fe oh 3沉淀 氨水过量沉淀不溶解 但向agno3溶液中滴加氨水开始出现沉淀agoh 继续滴加氨水过量 沉淀会溶解 生成银氨溶液 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 ag nh3 h2o agoh nh4 agoh 2nh3 h2o ag nh3 2 oh 2h2o 2 不稳定 受热易分解 1 浓氨水易挥发 具有强烈的刺激性气味 2 氨跟酸的反应 酸溶液均能吸收nh3而生成铵盐 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hno3 nh4no3 nh3 hcl nh4cl 氨水遇酸 酸性氧化物可以生成盐 根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐 与co2 so2等酸性氧化物反应 2nh3 co2 h2o nh4 2co3nh3 co2 h2o nh4hco3 实质 nh3 h nh4 检验nh3的一种方法 用硫酸吸收氨气 3 氨气具有还原性 应用 工业制硝酸n2 nh3 no no2 hno3 b氨在纯氧中可燃烧 a氨的催化氧化 2nh3 3cl2 n2 6hcl 氨气少量 c与氯气反应 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 氨气过量 应用 检验输送cl2管道是否漏气 验证nh3的还原性 可用于实验室制n2 d与氧化铜反应 1 不稳定 受热分解 nh3 hcl nh4cl 管底分解成气体 白色晶体消失 遇冷在中部又形成白色晶体 2 化学性质 四 铵盐 1 物理性质 都是易溶于水 溶水吸热 的晶体 知识点击 不是所有的铵盐 加热分解都产生氨气 2 水解反应 3 与碱共热产生氨气 nh4 的检验 取少量固体于试管中 加入浓naoh溶液 加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 证明是铵盐或含有nh4 溶液反应得nh3 h2o 加热得氨气 四 nh3的制法 1 工业制法 合成氨 2 实验室制法 实验室用nh4cl固体与熟石灰混合加热来制取氨气 不用氢氧化钠理由 氢氧化钠易吸水 易结块 不易产生nh3 热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用 1 装置 固 固加热型 同o2 ch4 2 收集 4 验满 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 产生白烟 向下排空气法 棉花的作用 浸有稀硫酸的棉花堵住试管口 防止氨气与空气对流 3 干燥 碱石灰 naoh和cao固体的混合物 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 不能用cacl2 p2o5 浓硫酸作干燥剂 因为nh3能与cacl2反应生成cacl2 8nh3 p2o5与浓硫酸能与nh3反应 5 尾气处理 3 浓氨水中加固态碱性物质 1 原理 2 装置 2 加热浓氨水 1 原理 2 装置 实验室中其余的制氨气的方法 氨的喷泉实验 实验现象 形成红色喷泉 实验结论 氨气极易溶于水水溶液呈碱性 考点深化 1 氨气的喷泉实验原理氨气极易溶于水 当烧瓶中的氨气溶于水时 喷泉装置中胶头滴管挤出的几滴水 烧瓶内的气体压强减小 形成烧瓶内外气体压强差 烧杯内的水在大气压作用下沿着导气管上升冲入烧瓶内而形成喷泉 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水 2 喷泉实验成败的关键 1 装置气密性要好 2 烧瓶要干燥 3 气体要充满 喷泉实验的原理是形成压强差而引发液体上喷 为此可设计多种不同的装置和采用不同的操作 如使气体溶于水 热敷 冷敷 生成气体 发生气体体积减小的反应等 来使喷泉产生 请讨论在不改装置的前提下引发右图喷泉的方法 打开夹子 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 用冰水浇注烧瓶 3 喷泉实验的原理是内外形成压强差 因此只要气体易溶于吸收剂或气体与液体快速反应 均可做喷泉实验 吸收剂可以是水 也可以是酸液 碱液等 cl2 co2 h2s hcl so2 水 盐酸 nh3 水 naoh溶液 naoh溶液 no2 o2 水 提示 氨水的溶质是氨气 思考 在标准状况下 用一充满nh3气体的烧瓶进行喷泉实验 当水充满整个烧瓶后 假定nh3不扩散到烧杯中 烧瓶内氨水的物质的量浓度是多少 烧瓶中溶液的物质的量浓度计算 设烧瓶体积为vl 喷泉实验后 溶液的体积为v 0 045mol l 1 用hcl气体喷泉结束后 水充满烧瓶 则溶液中溶质的物质的量浓度为 0 045mol l 2 用no2气体喷泉结束后 水充至烧瓶容积的2 3处 则溶液中溶质的物质的量浓度为