《物质在水溶液中的行为》单元试卷.doc

高二化学物质在水溶液中的行为单元试卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1用蒸馏水稀释0.1molL-1的醋酸至0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）ACH3COOHBH+ C. D2在0.1molL-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，当加入下列物质时可使其电离程度和PH都减小的是（ ）ACH3COONa浓溶液BNH3H2OC浓盐酸DH2O3有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒，量筒内溶液的体积为（ ）A大于40.00mL B等于40.00mLC小于40.00mLD等于10.00mL4为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的是（ ）A BCD5同温同PH值的CH3COOH和（NH4）2SO4溶液中，由H2O电离出的H+的物质的量浓度A前者大B前者小C相等D不能确定6、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3H2O溶液。下列说法正确的是（ ） A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：a= bc B、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=bcC、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c D、同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：abc 7下列说法中，不正确的是 ( ) A. 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH8的碱性溶液中 B. 在0.1molL-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少 C. 由水电离出的c(OH-)110-12molL-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 D. 在c(H+)c(OH-)的溶液中，Al(OH)4 -不可能大量存在8. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是( ) A.H2Y在电离时：H2Y+H2O HY-+H3O+ B.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为： c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+) D.HY-水解方程式为：HY-+H2O Y2-+H3O+ 9. 用物质的量浓度均是0.1molL-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)，下列判断正确的是( ) A.c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2molL-1 C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1molL-1 10. (2001广东)下列反应的离子方程式正确的是（ ） A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =3CO2+Al(OH)3 B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClO C硫化亚铁中加入盐酸 S2 +2H+=H2S D钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH-11.下列离子方程式中，正确的是 ( ) A.Ca(HSO3)2固体放入稀硝酸溶液中：H+HSO3-=H2O+SO2 B.把Na2O2投入到FeCl2溶液中2Na2O2+2Fe2+2H2O=2Fe(OH)2+4Na+O2 C.澄清石灰水与醋酸溶液混合： OH-+CH3COOH = CH3COO-+H2O D.向Ca(HCO3)2溶液中加入含等物质的量溶质的氢氧化钠溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- 12常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是 ( ) A使甲基橙呈红色的溶液中：I一 、Cl一 、NO3一 、Na+ B使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3十 、NO3一 、HCO3 C由水电离出的c(H+）=1 xl012molL 一1 的溶液：K十 、Cl一 、NO3一 、Na+ D含有大量Al3十 的溶液中：Na+、Mg2 、K十 、ClO 13. 某无色溶液的PH1，则该溶液中能大量共存的一组离子是： ( ) A、Na+、K+、SO42 、HCO3 B、Fe2+、Mg2+、Cl 、SO42 C、NH4+、Al3+、SO42 、NO3 D、Na+、NH4+、CH3COO 、SO32 14【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ）ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)15【2014年高考安徽卷第8题】下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3Ba SO4D1 L0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe16.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42- 等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法 正确的是 （ ）A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题 共83分）二、填空题(本题包括3小题,共36分)17、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，进行下列实验：称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmolL-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和 、 、 。（2）实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”）中，原因是 。（3）滴定中，目光应注视 ，判断滴定结束的标准是 。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 ，由此计算出草酸晶体的X值是 。（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为 molL-1。18、（1）写出下列物质发生水解反应离子方程式，并指出水溶液酸碱性：NaHS CuSO4 CH3COONH4 NaHSO3 （2）写出下列各组盐溶液混合后发生反应的离子方程式：AlCl3和Na2S Fe2(SO4)3和NaHCO3 （3）溶质的物质的量浓度均为02 mol/L的下列八种溶液HCl H2SO4 HClO Ba（OH）2 KOH NaF KCl NH4Cl 。这些溶液的pH由小到大的顺序是（填写序号） 。19、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H +HSO4 ，HSO4 H +SO42 。 请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 _ _（用离子方程式表示）； （2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ； （3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）A.Na =SO42 +HSO4 +H2SO4 B.OH=HSO4+H C.Na+H=OH+HSO4+2SO42 D.Na=2SO42+2HSO4 （4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 _ ； （5）若25时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中SO42 =0.029molL-1，则0.10molL-1的H2SO4溶 液中SO42 _0.029molL-1（填“”、“”或“=”）， 其理由是_20、在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液50mL中，加入固体Ba(OH)2 4.275g，充分反应后，测得溶液的pH为13（设溶液体积不变），再经过滤得干燥沉淀物2.33g。求原溶液中SO42-、 Cl-、 H+的物质的量浓度分别是多少？高二化学专业物质在水溶液中的行为单元验收参考答案第卷一、二题的答案：题号12345678答案题号910111213141516答案17、（10分）（1）玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管（1分） （2）酸式滴定管；KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管（每空1分） （3）锥形瓶中溶液颜色的变化；待测液刚好出现紫色且半分钟内不褪色；上（KMnO4为紫色溶液，看不到凹液面）。（每空1分）