高中化学 1.2.2 气体摩尔体积课件 新人教版必修1.ppt

成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 从实验学化学 第一章 第二节化学计量在实验中的应用 第一章 第2课时气体摩尔体积 1 能说出影响气体 液体 固体体积的因素 2 会运用气体摩尔体积进行简单的计算 3 会运用阿伏加德罗定律及其推论 1 物质体积大小的影响因素 气体的摩尔体积的概念和计算 自主学习 大小 相等 不同 相同 vm 0 101kpa 22 4l mol 温度 压强 思考1 使用气体体积时 为什么一定要标明温度和压强 提示 当气体分子数一定时 决定其体积的因素就是气体分子间的距离 温度升高 分子运动速率加快 分子间距离变大 压强增大 分子间距离变小 所以 温度和压强对气体分子间距离影响很大 故使用气体体积时 一定要说明气体所处的温度和压强 思考2 在非标准状况下 气体摩尔体积一定不是22 4l mol 1吗 提示 不一定 气体在标准状况下的气体摩尔体积是22 4l mol 1 升高温度 体积增大 增大压强 体积减小 所以 在温度和压强适当的情况下 气体摩尔体积也可能为22 4l mol 1 归纳总结 典例透析 解析 答案 d 方法技巧 气体摩尔体积的适用条件 1 标准状况下气体摩尔体积约为22 4l mol 1 与气体的种类无关 即与气体是单一气体还是混合气体无关 但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成 如稀有气体是单原子分子 2 不要看到 22 4l 或 11 2l 就默认为 1mol 或 0 5mol 要做到 两看 一看是否为标准状况 二看该物质在标准状况下是否为气体 若不是气体或为非标准状况一般不用22 4l mol 1进行求解 3 气体的质量或物质的量与外界条件 温度 压强 无关 跟踪演练 解析 a中一定温度和压强下 各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定 b中一定温度和压强下 气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少 无法确定气体体积的大小 c中不同的气体 状态不同时 体积不同 分子数可能相同 当温度和压强相同时 相同物质的量的气体所占的体积相同 d正确 答案 d 解析 a项 常温常压下 无法根据体积求算微粒个数 错误 c项 22 4lh2中所含原子数为2na 错误 d项 标准状况下 h2o不是气体 故无法求其分子数 错误 答案 b 阿伏加德罗定律 下 体积的任何气体都含有 数目的分子 阿伏加德罗定律及其推论 自主学习 同温 同压 相同 相同 思考 结合气体体积的影响因素 思考分析 若两种气体体积相同 所含分子数也一定相同 的说法正确吗 提示 不正确 因为气体体积受温度和压强的影响较大 若温度和压强不同时 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同 故所含的分子数也不一定相同 阿伏加德罗定律的推论 归纳总结 特别提醒 1 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况 也可以是其他任何条件 只要物质的存在状态是气态即可 2 阿伏加德罗定律既适用于单一气体 也适用于混合气体 3 同温 同压 同体积和同分子数 共同存在 相互制约 只要 三同 成立 第四 同 必定成立 4 注意分析分子的组成 如ar是单原子分子 o2是双原子分子 o3是三原子分子 典例透析