江苏省淮安市范集中学高中化学 专题三 微粒间作用力与物质性质 9.分子间作用力和氢键课件 苏教版选修3 .ppt_第1页
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文档简介

分子间作用力 复习 问题与思考 你知道吗 2 水从液体变为气体时为什么要吸收能量 变化过程化学键是否被破坏 为什么 1 水电解生成氢气和氧气 水受热汽化成水蒸气 两种变化中 哪种是物理变化 哪种是化学变化 为什么 分子间作用力 1 定义 许多事实证明 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力 这种作用力称为 分子间作用力 2 影响 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一 3 规律 一般来说 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的熔点 沸点也越高 分子间作用力规律 例如 卤素单质 随着相对分子质量的增大 分子间作用力增大 它们的熔 沸点也相应升高 各类有机物亦然 但是 有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合 如nh3 h2o和hf的沸点就反常 如图l 11 nh3 h2o和hf的沸点比同周期其他氢化物都高 这种反常现象 是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 使它们只能在较高的温度下才能汽化 这种相互作用 叫做氢键 氢键比化学键弱 但比分子间作用力强 所以 也可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力 分子间形成的氢键会使物质的熔 沸点升高 这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键 消耗较多能量 水在液态时 除以单个水分子存在 还含有几个水分子通过氢键结合而形成的 h2o n 如图l 12 氢键 共价键 在固态水 冰 中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体 由于冰的结构中有空隙 造成体积膨胀 密度减小至低于液态水的密度 所以冰会浮在水面上 氢卤酸中的氢氟酸hf 以氢键结合成 hf n 在水溶液中难电离 故氢氟酸hf为弱酸 思考 氨为什么容易液化 氨分子间存在氢键 能形成氢键的
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