化学反应速率与限度 教案

化学反应速率与限度 教案 第三节化学反应的速率和限度 一、教学目标1知识目标 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解影响化学反应速率的因素。 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 2能力目标 （1）通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力； （2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。 3情感、态度和价值观目标 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。 （2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。 （3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。 二、教学重点、难点重点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 难点化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 三、教学依据化学反应速率与限度是人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量第3节化学反应速率与限度第1节课的教学内容。 四、教学过程提问实验室制二氧化碳的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2CaCO3+2HAC=CaAC2+H20+CO2大理石和相同浓度的稀盐酸和醋酸反应的现象有什么不同？在两支装有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L盐酸和10mL1mol/L醋酸，观察现象。 现象HCl HAC快慢程度迅速反应比较慢气体的量大量少量提问你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？结论化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。 引入新课选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。 如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。 所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。 “快慢”这个词在平时生活中也经常说起，比如刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，我们是用什么术语来描述“快慢”的？思考物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？提问你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？板书第一节化学反应的速率 一、化学反应的速率 1、定义表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。 2、表示通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3、表达式思考根据化学反应速率的定义，你能分析出它的单位该怎么表示吗？板书 4、单位mol/（Lmin）或mol/（Ls）注意单位不可写成mol/Lmin或mol/Ls，且速率恒为正值。 练习 1、某一反应物的浓度是2mol.L，经过2min的反应，它的浓度变成了1.6mol.L，求该反应的反应速率。 解根据公式得-1-1答反应的反应速率为0.2mol.L.min. 2、在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？答案1mol/(L?min） 3、在2L容器中发生反应N2+3H2=2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)n(NH3)=1.7g/17（g/mol）=0.1molc(NH3)=0.1mol/2L=0.05mol/L-1-1v(NH3)0.05（mol/L）/0.5min0.1mol/(L?min)v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)0.15mol/(L?min)v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同，但其化学反应速率比等于化学计量数之比。 小结 （1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向； （2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率； （3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质； （4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变，被视为常数； （5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。 例如N2+3H2=2NH3中（N2）（H2）（NH3）=132过渡化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？板书二影响化学反应速率的因素思考在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？板书 （1）内因物质本身的性质（决定性）（化学键的强弱、化学性质）探究影响化学反应速率的外界条件因素做实验2-5，并填表。 注意观察实验现象并比较和思考。 常温冷水热水现象结论气泡多而快，产生的气体升温，反应速率增大使带火星的木条复燃气泡均匀，适量气泡较少，少量H2O2分解FeCl3做催化剂降温，反应速率减小做实验2-6，并填表。 注意观察实验现象并比较和思考。 加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂现象气泡多而快气泡均匀无明显现象结论加入MnO2，反应速率加快加入FeCl3，反应速率加快（稍慢）H2O2分解反应中，MnO2和FeCl3做催化剂，加快了反应速率总结 （1）温度温度越高，化学反应速率越快。 （2）催化剂通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。 根据课文P49得出结论 （3）固体反应物的表面积有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。 （4）反应物状态通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。 （5）溶液浓度在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。 （98%浓硫酸例外）课外延伸 （6）压强对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。 故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。 （7）形成原电池加快反应速率。 板书影响化学反应速率的外界条件因素温度、催化剂、溶液