河北省临漳县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中习题.docx

河北省临漳县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间90分钟，满分100分1、 选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）。1.下列有关电解质的说法正确的是（ ） A强电解质一定是离子化合物 B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2.下列说法中正确的是( ) A能自发进行的反应都是放热反应 B在一定条件下，吸热反应可以自发进行 C凡是熵增加的反应一定能自发进行 D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3下列说法不正确的是（ ） A在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数BNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据DH0的反应在任何温度下都能自发进行4100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A硫酸铜溶液 B碳酸钠溶液 C硝酸钠溶液 D硫酸钾溶液 5.下列事实能用勒沙特列原理解释的是( )由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 用排饱和食盐水法收集Cl2高压比常压 未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率 高温下合成氨速率较快工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A. B. C.D.6. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：（ ）4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 ( ) Aab B C D无法确定7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A. 等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol-1C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b kJmol-1,则abD. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= -57.3 kJmol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量8. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. 平衡移动，K值一定变化9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（ ） A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH- 向正极移动，K+、 H+ 向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH-2e-=Zn(OH)210.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（ ） 选项方法结论A实验室用锌粒和稀H2SO4制氢气，滴加少量CuSO4溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2Fe3C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石0B在T2K时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1K、T2K时的平衡常数分别为K1、K2，则K10，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是 A5 min时该反应的K值可能小于12 min时的K值B05 min内，v(H2)=0.05 mol/(Lmin)C10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D该反应混合气体的平均相对分子质量：5 min时小于12 min 时23水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性24在1 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)700980008000.200. 30a9000.100.15b下列说法错误的是A实验中，若5 min时测得n(M) =0.05 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K=1.0C实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D实验中，达到平衡时，b0.0625合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJ/mol。现将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是 A若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B反应过程中，混合气体平均相对分子质最为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙C如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示二、非选择题（40分）能量反应物总能量中间产物总能量最终产物总能量反应过程O2(g),C（金刚石）O2(g),C（石墨）H1=-395.4kJmol-1H3=-110.5kJmol-1CO(g),12O2(g)H2= -283.0kJmol-1CO2(g)26（13分）I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。（2）在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为 ht平台_。II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。回答下列问题。（1）AB 过程中的 H (填“”或“”)0。（2）加入催化剂 (填“能”或“不能”)改变反应的焓变。（3）整个反应中 H 。27（18分）（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l)2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常数表达式_已知：（在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈_色。（2）在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_（填字母）AKMnO4溶液中的H+起催化作用 B生成的CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的Mn2+起催化作用 D在酸性条件下KMnO4的氧化性增强（3）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知 I22S2O32-=S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3该实验进行的目的是_表中Vx=_mL，比较t1、t2、t3大小_.28.（9分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO和CO2的浓度之比为11BCO和CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化D形成amolC=O键的同时断裂amolCO键向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_。参考答案1 选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共5题，共60分）1-5 C B C D A 6-10 C D D B A 11-15 D B D B B 16-20 C D A C C 21-25 B A C D C二非选择题（共40分）26.（共13分）(1)金刚石（1分） C(石墨，s)+ O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJmol-1（2分） (2)石墨（1分） C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol-1 （