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第4课时晶体的性质 d b b b a 三 分子晶体与原子晶体的比较 解析 在nacl晶胞中微粒总数是27个 其中表面粒子数是26个 所以这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数是 26 27 100 96 3 c a 解析 冰融化破坏的只是分子之间的作用力 化学键没有发生变化 a选项错误 氢氧化钠中含有离子键和极性共价键 b选项错误 二氧化硅属于原子晶体 c选项错误 金刚石属于原子晶体 氯化钠属于离子晶体 碘单质属于分子晶体 熔点 原子晶体 离子晶体 分子晶体 d选项正确 d 解析 a 硅的原子半径比碳大 所以该球形分子中外层球壳为si60 内层球壳为c60 故a错误 b 根据题意知 该晶体是由分子构成的 属于分子晶体 故b正确 c 该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成 该物质的摩尔质量为2400g mol 故c不正确 d 该物质是分子晶体 熔点低 硬度小 d不正确 答案选b b 解析 氮化硅是由非金属元素形成的化合物 微粒间的作用力为共价键 根据化合物性质可判断为原子晶体 a 硝酸钠是离子晶体 微粒间的作用力为离子键 金刚石为原子晶体 微粒间的作用力为共价键 b 晶体硅和水晶 sio2 为原子晶体 微粒间的作用力为共价键 c 硫酸钡和氟化钙均是离子晶体 微粒间作用力是离子键 d 冰和干冰为分子晶体 微粒间的作用力为范德华力 b a 解析 nf3中心原子n杂化类型是sp3杂化 是极性分子 bf3中心原子b杂化类型是sp2杂化 属于非极性分子 a项错误 ch2cl2是四面体形分子 属于极性分子 而c2h4是平面形分子 属于非极性分子 b项错误 在sio2晶体中 每个si原子与4个o原子形成4个si o共价键 因此si原子与si o键数目比为1 4 c项错误 cf4和c
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