2021高三化学人教版课后限时集训：铁及其化合物含解析.doc

教学资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：铁及其化合物含解析编 辑：_时 间：_(建议用时：35分钟)1我国早期科技丛书物理小识金石类记有“青矾厂气熏人、衣服当之易烂、载木不盛”、“青矾”即绿矾(FeSO47H2O)、强热绿矾、得红色固体、气体冷凝得“矾油”。下列说法不正确的是()A“青矾厂气”属于混合物B“红色固体”属于碱性氧化物C“矾油”能使滴有酚酞的溶液呈红色D“强热绿矾”发生了分解反应C绿矾受热发生分解反应、反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O、因此“青矾厂气”应为SO2和SO3的混合气体、“红色固体”是Fe2O3、Fe2O3属于碱性氧化物、A、B、D项正确；“矾油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反应生成)、不能使滴有酚酞的溶液呈红色、C项错误。2向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入KSCN溶液、不显红色的是 ()A氧化铁B铜铁合金CFe(OH)3 DFeCl2B过量的Cu、Fe均与Fe3反应、溶液中不含Fe3、滴入KSCN溶液、不显红色。3下列关于铁及其化合物的叙述正确的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立、说明氧化性：Fe3Fe2B25 、pH0的溶液中、Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入氯水：Fe2Cl2=Fe32ClAB项、酸性(pH0)条件NO氧化Fe2；C项、n(e)3 mol0.3 mol；D项、电荷不守恒。4(20xx绵阳诊断)下列有关0.2 molL1 Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是 ()A该溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B滴加稀硫酸、充分振荡无现象C通入H2S气体、发生反应的离子方程式为Fe2S2=FeSD50 mL该溶液与过量Zn充分反应、生成0.56 g FeDFe2会与Fe(CN)63反应生成蓝色沉淀、因此不能大量共存、故A项错误；滴加稀硫酸、使溶液呈酸性、在酸性条件下、NO能将Fe2氧化为Fe3、溶液由浅绿色变为黄色、故B项错误；通入H2S气体、溶液显酸性、硝酸根在酸性条件下具有氧化性、能将硫离子氧化成硫单质、Fe2被氧化成Fe3、故C项错误；50 mL 0.2 molL1 Fe(NO3)2溶液与过量Zn充分反应、离子方程式为ZnFe2=Zn2Fe、计算可知生成Fe的质量为0.56 g、故D项正确。5(2019福州质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液、溶液可能变为血红色B溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液AA溶液A转化为溶液B发生反应：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H；溶液B转化为溶液C发生反应：4Fe2O24H=4Fe32H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液、未与SO2反应的Fe3与SCN反应、有血红色出现、A项正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒、B项错误；根据反应方程式可知、溶液酸性：BCA、C项错误；溶液C转化为溶液A、可加入三价铁的氧化物、不能加入二价铁的氧化物、D项错误。教师用书独具钨是高熔点金属、工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下、下列说法不正确的是()A将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率B共熔过程中空气的作用是氧化Fe()和Mn()C操作是过滤、洗涤、干燥、H2WO4难溶于水且不稳定D在高温下WO3被氧化成WD将固体反应物粉碎可以增加反应物的接触面积、能提高反应速率、故A正确；通过流程图可知、纯碱、空气、FeWO4和MnWO4共熔发生反应、使Fe()和Mn()转化为难溶的Fe2O3和MnO2、进而通过冷却、水浸、过滤的方法除去、故B正确；Na2WO4溶液中加入硫酸发生复分解反应、生成难溶于水的H2WO4、经过过滤、洗涤、干燥获得较为纯净的H2WO4、加热使其分解为WO3、故C正确；在高温下H2与WO3反应生成W和H2O、从元素价态变化来看、WO3为氧化剂、被还原、故D错误。6从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气、相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2C由最终要得到的氯化铁及流程图知b是盐酸、A错误；操作和操作是过滤、操作为蒸发浓缩、冷却结晶、所用仪器有差异、B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁、因此c为氯气、C正确；高锰酸钾能氧化氯离子而褪色、因此不能用于检验是否含有亚铁离子、D错误。7如图所示的5种物质中均含同种金属元素、且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化、则该金属元素可能是()NaKCaFeCuA BC DC硝酸钠(硝酸钾、硝酸钙)无法一步转化成氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)、氢氧化钠(氢氧化钾、氢氧化钙)溶液中也无法一步生成氧化钠(氧化钾、氧化钙)、氧化钠(氧化钾、氧化钙)也无法一步生成金属钠(钾、钙)(除电解方法)、故错误。8硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：(1)证明步骤滤液中含有Fe2的方法：取样、先滴加KSCN溶液、再滴加_、该过程的现象为_。(2)步骤加入过量H2O2的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式是_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)若实验中铁无损耗、则每片补血剂中含铁元素的质量为_ g。答案(1)氯水或双氧水滴加KSCN溶液不变红、滴加氯水或双氧水后、溶液变红(2)将Fe2氧化为Fe3(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗涤冷却(5)256或9(20xx成都模拟)某工业废水中主要含有Cr3、同时还含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等、且酸性较强。为回收利用、通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是_(填字母、下同)。ANa2O2 BHNO3CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液调溶液pH8时、除去的离子是_(填字母、下同)；已知钠离子交换树脂的原理：MnnNaRMRnnNa、此步操作被交换除去的杂质离子是_。AFe3 BAl3CCa2 DMg2(3)还原过程中、每消耗172.8 g Cr2O转移4.8 mol e、该反应的离子方程式为_。答案(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O13H2O=6SO8Cr(OH)32OH10(20xx沧州质量监测)为验证还原性：SO2Fe2Cl、三组同学分别进行了下图实验、并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验、能证明上述还原性顺序的实验组有()溶液1溶液2甲含Fe3、Fe2含SO乙含Fe3、无Fe2含SO丙含Fe3、无Fe2含Fe2A只有甲 B甲、乙C甲、丙 D甲、乙、丙C甲、溶液1中含有Fe3、Fe2、说明发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl、且Cl2反应完全、可证明还原性Fe2Cl；溶液2中含有SO、则说明发生反应2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、可证明还原性SO2Fe2、故甲能证明还原性SO2Fe2Cl；乙、溶液1中含有Fe3、无Fe2剩余、则还原性Fe2Cl、但Cl2可能过量、再通入SO2、可能发生的反应是Cl2SO22H2O=2ClSO4H、不能比较SO2与Fe2的还原性强弱、故乙不能验证；丙、溶液1中含有Fe3、没有Fe2、通入SO2后溶液中又含有Fe2、说明SO2将Fe3还原得到Fe2、证明还原性SO2Fe2、故丙实验结论能证明还原性SO2Fe2Cl。 11(20xx市第一中学高三质检)常温时、将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液、然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后、滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 ()A由于氧化性Fe3H、首先发生的反应是：Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时、可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中、铁元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm28、反应过程中溶液的质量一直在减小B酸性条件下、NO有强氧化性、因此首先发生的反应是FeNO4H=NOFe32H2O、然后发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2、A错误；当加入16.8 g铁粉时、刚好发生上述第一个反应、生成标准状况下6.72 L NO气体、此时消耗1.2 mol H、B正确；滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe3、C错误；当恰好第二个反应结束时。根据方程式计算则至少消耗铁16.8(0.10.3)0.55628(g)、但反应过程中溶液的质量一直在增大、D错误。12(20xx甘肃重点中学联考)以铬铁矿(含FeOCr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：已知NaFeO2遇水强烈水解：NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3。(1)“熔融”的装置如图、坩埚W的材质可以是_(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应、生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为_。(2)熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等、步骤的具体操作为水浸、过滤、调pH为78、加热煮沸半小时、趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为_。 (3)步骤需加入酸、则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_ _。(4)由步骤可知、溶解度：Na2Cr2O7_(填“”“(5)加热浓缩冷却结晶(6)研钵(7)313(20xx武汉模拟)某工厂以平板电视显示屏厂的废玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物质)为原料、设计如图所示工艺流程、制得纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2通常既不溶于强酸、也不溶于强碱。回答下列问题：(1)A的化学式是_。(2)“滤渣1”的成分是_。(3)“反应2”中加入H2O2溶液的目的是_。(4)某同学设计实验证明“滤液1”中含有Fe2、其操作是_。(5)硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)212H2O广泛用于水的净化、请用离子方程式解释其净水原理：_、2 mol硫酸铁铵晶体与1 mol硫酸