2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：化学反应热的计算跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：化学反应热的计算跟踪训练编 辑：_时 间：_已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H为()A172.51 kJ/molB283.01 kJ/molC283.01 kJ/molD504.00 kJ/mol解析：由盖斯定律可知.得到C(s)CO2(g)=2CO(g)H221.0 kJ/mol(393.51 kJ/mol)172.51 kJ/mol。答案：A2(20xx年岳阳五校联考)一种新型电池的总反应2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH (aq) H.则该反应的H为已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJmol1.中和热为57.3 kJmol1()A686.2 kJmol1B457.0 kJmol1C457.0 kJmol1D686.2 kJmol1解析：根据已知条件可得：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H157.3 kJmol1.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1.根据盖斯定律.由2可得：2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq) H457.0 kJmol1。答案：C3已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10.H30.H40CH1H2H3DH3H4H5解析：H10.H30.H40。H1H2H3.H3(H42H5)。答案：C4(20xx年市三模)联氨(N2H4)常温下为无色液体.可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H41 048.9 kJmol1AO2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5.H5H3BH42H32H2H1C1 mol O2(g) 和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)D联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热解析：本题考查反应热的大小比较、盖斯定律及物质稳定性的比较.依据概念分析.O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3；O2(g)2H2(g)=2H2O(l) H5；两个反应均为放热反应.H均为负值.放热越多H越小.由于生成液态水放热更多.所以H5H3.A错误； 根据盖斯定律.22得.2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g).所以H4=2H32H2H1.B正确；O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3.该反应为放热反应.反应物的总能量大于生成物的总能量.所以C正确；由H41 048.9 kJmol1知.反应放出大量的热.所以可以用联氨和N2O4作火箭推进剂.D正确。答案：A5煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJ/mol试回答：(1)请你根据上述数据.写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。(2)比较反应热数据可知.1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和.比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水.可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。解析：题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成.其反应的焓变是一样的”.因此得出1 mol碳固体和水蒸气反应的焓变为131.5 kJ/mol；在煤转化为水煤气时需要吸收