（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学课时提能演练二十72化学反应的方向和限度.doc

浙江2013版化学复习方略 课时提能演练(二十) 7.2化学反应的方向和限度（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列叙述中能肯定某一可逆反应达到平衡状态的是()A.某固体物质的浓度没有改变B.正逆反应速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比2.(2012杭师大附中模拟)已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化3.某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是()A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B.K随着温度的升高而增大C.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大D.K随反应物浓度的改变而改变4.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A.该反应中熵变小于0，焓变大于0B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑5.(2012张家口模拟)t 时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：K，有关该平衡体系的说法正确的是()A.升高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反应的反应方程式为X2Y2Z2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动6.(2012舟山模拟)可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN叁键断裂的同时，有3个HH键断裂；1个NN叁键断裂的同时，有6个NH键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温、恒容时，密度保持不变；正反应速率v(H2)0.6 mol(Lmin)1，逆反应速率v(NH3)0.4 mol(Lmin)1。()A.全部 B.C. D.7.在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数8.下列叙述不正确的是()A.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反应速率，其原因是增大了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的H0，S0D.H3PO4的电离常数：K1K2K39.在425 时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项()A.同温同压下，只要物质比例合适，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B.上述图像表示的反应为H2(g)I2(g)2HI(g)C.图(1)H2的转化率图(2)HI的转化率100%D.相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同10.(探究题)在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2 mol，.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()A.、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同B.、两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同C.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2D.达平衡时，途径的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(A)二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)。(2)该反应中的氧化剂是，其还原产物是 。(3)该反应的平衡常数表达式为K_。(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热H零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)。(6)若已知CO生成速率为v(CO)18 molL1min1，则N2消耗速率为v(N2)_ molL1min1。12.(12分)(预测题)甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)，CO的转化率为_。(2)该反应的平衡常数表达式为_，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_。13.(14分)(2012台州模拟)已知可逆反应：A(g)B(g)C(g)D(g)H0，因为反应后有气体生成，反应前为固体，所以混乱度增加，熵变大于0，A错；吸热反应不一定不能自发进行，B错；熵增加的反应不一定能自发进行，C错；判断反应能否自发进行要根据H与S综合分析，D正确。5.【解析】选D。据平衡常数表达式知该反应为2Z(g)2W(g)X(g)2Y(g)，C错误；因反应的热效应不确定，故A错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，W(g)质量分数减小，B错误；增大生成物X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动。6.【解析】选C。中均指正反应方向，错误；不同物质的反应速率大小符合化学计量数之比，方向相反，表明反应达到化学平衡状态，、正确；混合气体的平均相对分子质量，因m(气)不变，n可变，故不变时，n不变，表明反应达到化学平衡状态，正确；因反应前后气体分子数可变，故压强不变能表明反应达到化学平衡状态，正确；符合化学平衡状态的定义，正确；密度，因m(气)、V(容)不变，故密度始终不变，错误。7.【解析】选C。题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。根据表中数据(0.10.05)(0.20.05)(0.10)132可推导出：X3Y2Z。平衡常数K1 600。8.【解析】选C。化学平衡发生移动，如果不是改变温度引起的，则平衡常数不变，A对；升高温度，增大了活化分子的百分数，所以反应速率增大，B对；该反应的反应物能量比生成物能量高，反应的HH2POHPO，酸性依次减弱，电离程度逐渐减小，D对。9.【解析】选D。图(1)中是只加1 mol H2(g)和1 mol I2(g)从正反应开始的，图(2)中是只加2 mol的HI(g)从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示H2(g)I2(g)2HI(g)。图(1)H2的转化率为79%，图(2)HI的转化率为21%，图(1)H2的转化率图(2)HI的转化率100%。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间t1和t2可能不同也可能相同，图中没有说明。10.【解析】选D。由题意可知，、两途径为恒温、等体积反应的等效平衡。途径相当于在途径的基础上进行了加压(2倍加压)，、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数、平均相对分子质量均相同，由于物质的量途径是途径的2倍，体积相等，混合气密度途径为途径的1/2；途径相当于在途径的基础上进行了加压，化学反应速率更快。【方法技巧】等效平衡与等同平衡的分析方法在分析等效平衡与等同平衡时宜抓住3个变量，即体积分数、物质的量和物质的量浓度，若是“等同平衡”三者皆相同，若是“等效平衡”则体积分数一定相同，物质的量、物质的量浓度可能会同比例发生变化。其规律总结如下：条件等效条件结果恒温恒容反应前后气体分子数不相等A(g)B(g)C(g)n(g)0投料换算成相同物质表示时，量相同回归定值两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同完全相同等同平衡恒温恒容反应前后气体分子数相等A(g)B(g) 2C(g)n(g)0投料换算成相同物质表示时，等比例回归定比两次平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化等效平衡恒温恒压所有有气体参加的可逆反应投料换算成相同物质表示时，等比例回归定比两次平衡时各组分百分含量相同、c相同，n同比例变化等效平衡11.【解析】先根据氧化还原反应方程式的配平原则，配平化学方程式，再写出平衡常数表达式，然后根据反应是放热反应，可知升温后平衡常数的变化。(1)用化合价升降法配平：3SiO26C2N2Si3N46CO；(3)因为N2、CO为气体，K；(4)反应热用H表示，H0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，K减小；(5)增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动；(6)速率之比等于化学计量数之比，则N2消耗速率为 molL1min16 molL1min1。答案：(1)36216(2)N2Si3N4(3) (4)小于减小 (5)逆 (6)612.【解题指南】解答该题应该注意下面三点：(1)根据图一和已知反应方程式计算反应速率及转化率。(2)根据图二判断反应过程中的能量变化及反应是吸热反应还是放热反应，从而判断平衡常数随温度的变化。(3)m/V，质量不变，密度增大，体积减小，从而判断反应方向。【解析】(1)根据图一可知，反应开始到达到平衡的过程中CO的浓度变化为0.75 molL1，所以CO的反应速率为v(CO)0.75 molL1/10 min0.075 molL1min1，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(H2)2v(CO)20.075 molL1min10.15 molL1min1，CO的转化率为0.75 molL1/1.00 molL1100%75%。(2)该反应的平衡常数表达式为K。根据图二可知，反应物的能量比生成物的能量高，所以正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小。(3)因为反应物和生成物都是气体，反应过程中质量不变，气体的密度m/V。密度增大，说明容器的体积减小，因为反应在恒压的条件下进行，容器体积减小，说明反应后气体的物质的量减少，因为正反应方向是气体物质的量减少的反应，所以平衡向正反应方向移动。答案：(1)0.15 molL1min1 75%(2)K 减小(3)正 反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积减小，平衡正移13.【解题指南】解答该题注意以下两点：(1)利用“三行式”进行解题。(2)在同一温度下，平衡常数不变。【解析】(1)根据A的转化率可知，转化A的浓度为0.6 molL1，转化B的浓度也为0.6 molL1，B的转化率为0.6 molL1/2.4 molL1100%25%。(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B