化学人教版九年级上册质量守恒定律及化学方程式

第五单元质量守恒定律及化学方程式复习课教学设计1、 复习目标： 1.知识与技能：真正的理解质量守恒定律 ，能运用质量守恒定律的知识解决各种问题；学会根据化学方程式的书写原则，来判断化学方程式的书写正误。 2.过程与方法：通过学生间的合作与交流，对质量守恒定律的实质做出解释，培养分析、推理和综合归纳能力。 3.情感态度与价值观：在合作学习中体验化学学习的途径和方法，理解质量守恒定律对于化学的重要作用；树立辩证唯物主义世界观。 二、复习重点： 1.掌握质量守恒定律的内容和实质； 2.掌握化学方程式的书写步骤。 三、复习难点：1.理解并能熟练利用质量守恒定律解决相关问题；2.牢记化学方程式的书写步骤。 四、复习方法：讨论、学生展示、讲授法 五、课时安排：1课时六、考点考纲分析1. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。2. 能正确书写 化学方程式（包括配平），并理解它的含义。3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。难点：有关质量守恒定律的探究实验七、考点知识梳理八、考点整合：考点一 质量守恒定律1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的 质量总和。2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的 种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的 质量也没有改变，所以物质的总质量、元素的各类和质量在反应前后均保持不变。3. 应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象；（2）确定某物质的组成或化学式；（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量；（4）判断化学反应的类型。注意： 质量守恒定律只适用于化学变化中，对于物理变化不能用它来解释； 化学变化中分子总数、元素化合价可能改变。4、 总结：质量守恒定律：两变五不变，两个可能变五不变：质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量两变：物质的种类、分子的种类两个可能变：分子数目、元素化合价5、例题与练习：例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ）A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少例2. 植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _ 元素，可能含有 _ 元素。例3. 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：R + 6O2 = 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化学式为（ ）A. C4H10O B. C3H6 C. CH4O D. C2H4O2 例4. 在一密闭容器中，盛放有W、P、Q三种物质各30 g，经电火花引燃，充分反应后，各物质的质量变化如下：则下列认识不正确的是（ ） 物质WPQ新物质R反应前物质质量/g3030300反应后物质质量/g待测33022 A. 变化后待测的W质量为5 g B. Q物质中含有的元素种类是W、P、R三种物质中所有元素种类之和 C. 该变化的反应类型是分解反应 D. P物质可能是单质 考点二 化学方程式 1. 概念：用化学符号表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 书写 （1）原则： 必须以客观事实为依据，绝不能凭空臆造； 遵守质量守恒定律，即化学方程式两边各种原子的总数要相等。 （2）步骤：“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式 配平 中间用等号连接 注明反应条件和生成物状态。 3. 意义(获取信息） （1）表示反应物、生成物及反应条件； （2）表示各物质之间的质量比； （3）表示各物质粒子之间的数目比。点燃 例如： 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 36 2 1 2 (1)质：表示化学反应中的反应物、生成物及反应条件。如氢气与氧气在点燃的条件下生成水。 (2)量：表示化学反应中的反应物、生成物各物质的质量关系（质量比）。如：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下生成36份质量的水。 ( 3)微：每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子。4、例题与练习： 九、方法总结： 本单元围绕质量守恒定律这一主线，对知识进行展开。 质量守恒定律是初中化学的一个核心定律，一直是必考的知识点，不仅是化学方程式的书写的依据，而且是化学方程式的计算依据。 书写和配平化学方程式及其量的意义是历年中考热点和必考之点，一定要熟练书写常见的化学方程式。在中考的试题中特别注重考查学生对质量守恒定律的理解和应用。根据化学方程式的计算是从量的角度研究化学变化的一种方法，它是化学计