2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-5技能提升五 化学微型计算 含解析.doc

教学资料范本2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-5技能提升五 化学微型计算 含解析编 辑：_时 间：_全国卷1(20xx全国卷节选)成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品.置于碘量瓶中.移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2KI溶液于其中.并加入乙酸溶液.密闭.置暗处反应5 min.有单质硫析出。以淀粉为指示剂.过量的I2用0.1000 molL1 Na2S2O3溶液滴定.反应式为I22S2O=2IS4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_.样品中S2的含量为_(写出表达式)。解析达到滴定终点时I2完全反应.可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色.且半分钟内颜色不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I22S2O.可得n(I2)过量0.1000V103 mol.再根据关系式S2I2可知.n(S2)0.100025.00103 mol0.1000V103 mol0.1000103 mol.则样品中S2的含量为100%。答案浅蓝色至无色100%2(20xx全国卷节选)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。如图为刚性容器中.进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300)_K(400)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0.根据进料浓度比c(HCl)c(O2)11的数据计算K(400)_(列出计算式)。按化学计量数比进料可以保持反应物高转化率.同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_、_。解析(1)由题给HCl平衡转化率随温度变化的关系图可知.随温度升高.HCl平衡转化率降低.则此反应为放热反应.温度越高.平衡常数越小.即K(300)大于K(400)。结合题图可知.c(HCl)c(O2)11、400时HCl的平衡转化率为84%.列出三段式：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)起始 c0 c0 0 0转化 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡 (10.84)c0 (10.21)c0 0.42c0 0.42c0则K(400)；进料浓度比c(HCl)c(O2)过低会使O2和Cl2分离的能耗较高.过高则会造成HCl转化率较低。答案大于O2和Cl2分离能耗较高HCl转化率较低3(20xx全国卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体.可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量实验如下：(1)称量m g样品于锥形瓶中.溶解后加稀H2SO4酸化.用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后.过滤、洗涤.将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化.用c molL1 KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。解析加入锌粉后将Fe3还原为Fe2.再用KMnO4溶液滴定.将Fe2氧化为Fe3.MnO转化为Mn2：Fe2Fe3eMnOMn25e可得关系式：5Fe2MnO已知n(MnO)cV103 mol则n(Fe2)5cV103 mol则m(Fe2)5cV10356 g该晶体中铁的质量分数w(Fe)100%100%。答案100%省市卷1(20xx江苏卷节选)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末.反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液.反应方程式为(2x)Al2(SO4)33xCaCO33xH2O=2(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)33xCaSO43xCO2生成物(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值.测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL.加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应.静置后过滤、洗涤、干燥至恒重.得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL.稀释至25 mL.加入0.1000 molL1 EDTA标准溶液25.00 mL.调节溶液pH约为4.2.煮沸.冷却后用0.08000 molL1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点.消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量比均为11)。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值为_。解析25 mL溶液中：n(SO)n(BaSO4)0.0100 mol25 mL溶液中：n(Al3)n(EDTA)n(Cu2)0.1000 molL125.00 mL103 LmL10.0800 molL120.00 mL103 LmL19.000104 mol25 mL溶液中：n(Al3)9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3)(2x) mol；n(SO)3(1x) mol.解得x0.41。答案0.412(20xx浙江卷节选)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物.加入50.0 mL 2.00 molL1的硫酸充分溶解.往所得溶液中加入5.60 g铁粉.充分反应后.得固体的质量为3.04 g。请计算：(1)加入铁粉充分反应后.溶液中溶质的物质的量_。(2)固体混合物中氧化铜的质量_。解析向4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物中加入50.0 mL 2.00 molL1硫酸充分反应.往所得溶液中再加入铁粉.充分反应后剩余固体有两种可能：第1种为单质铜.第2种为铁和铜的混合物.所得溶液中不含Fe3。根据溶液中硫酸根离子守恒.所得溶质的物质的量为50.01032.00 mol0.100 mol.而加入溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉)总物质的量大于0.100 mol.故可以判断加入的铁粉有剩余.剩余固体为铁和铜的混合物.所得溶液中的溶质为硫酸亚铁。(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒.所得溶液中溶质的物质的量为n(FeSO4)n(H2SO4)0.100 mol。(2)设固体混合物中Fe2O3为x mol.CuO为y mol.根据质量守恒得：160x80y4.00.根据整个体系中金属元素守恒得：562x64y5.60.100563.04.解得x0.0100.y0.0300.故固体混合物中CuO的质量为2.40 g。答案(1)0.100 mol(2)2.40 g3(20xx江苏卷节选)在有氧条件下.新型