化学人教版九年级上册第二单元 课题3 制取氧气.doc

课题3制取氧气教学设计一、教学设计思路1.课题分析“制取氧气”课题是人教版义务教育课程标准实验教科书化学（九年级）第二单元课题3的内容。本课题是学生练习了实验基本操作后接触到的第一个气体制取实验，有利于进一步熟悉常见仪器的使用，通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，有利于培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。2.教学策略本课题的编写意图是让学生能够自己动手探究，综合练习化学实验基本操作，因而变演示实验为随堂探究实验是很有必要的。我们在教学中拟引导学生从生活体验出发，通过具体的实验探究得出制取氧气的原理，理解催化剂和分解反应的概念，了解催化剂在化工生产中的应用，培养学生观察能力、分析能力和实验动手能力，让学生在相互合作、交流的环境中去学习新知识，掌握运用新知识。3教学流程图二、教案课 题制取氧气授课人邓 崧学 校湖南省东安县紫溪中学教学目标1了解实验室制取氧气的反应原理，理解催化剂和分解反应等概念，培养学生的实验技能；2通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法；3激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。重 点氧气制法的探究难 点催化剂的概念教学方法分组实验探究法课前准备学生预习该课内容教师制作课件，准备相应教学图片和仪器仪器与药 品分组提供：试管5支、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、硫酸铜溶液、小木条、火柴教学流程教 师 活 动学生活动设计意图激趣导入（体验游戏）请同学们屏住呼吸，能屏多久？全体同学参与并谈感受导入新课（课件展示）氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割等图片。观后谈感受让学生明确本课的学习内容，激发学习兴趣。（提问）氧气如何获取呢？（明确）有工业制法和实验室制法。思考实验探究（课件展示）工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法。观看利用直观教学，让学生了解氧气工业制法。（提问）实验室是如何制取氧气的呢？思考回答明确学习导向。（引导）利用实验台上的仪器探究这一问题。参照教材P37图214，说出仪器名称和用途，观察药品颜色。组内交流与已学知识相衔接，为探究新知识作准备。（课件展示）【实验2-5】内容实验编号现象原因快慢过氧化氢溶液单独加热二氧化锰过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰学生按表格内容做好实验并观察、记录、分析。培养学生实验观察能力和操作能力，提高小组的团结协作精神。引导发现（引导）学生讨论交流实验结果。（设问）实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？小组讨论交流。培养合作意识，养成实事求是的科学态度。（评价）对学生的讨论情况适当赞许和鼓励，并得出初步结论：二氧化锰能加快过氧化氢溶液分解制取氧气的速度。学生相互评价。增强学生的成就感和愉悦感。引导发现（设问）二氧化锰是一种不溶于水的固体物质,二氧化锰在反应前后的性质是否改变了呢？让我们一起做【实验26】。先预测，后实验并认真观察,做好实验记录发现问题，激发学生的探究欲望。（归纳）从实验结果分析得出：催化剂的概念以及在反应中表示方法过氧化氢水+氧气表述实验现象，找出催化剂概念的关键词加以领悟分析归纳出科学的结论。深入探究（设问）硫酸铜溶液是否也能做此反应的催化剂呢？请同学们自己去验证它。猜想并动手实验探究，得出结论。验证猜想，进一步激发学生探究的欲望，培养学生创新精神。（说明）你还能找出用其他的催化剂来制取氧气的方法吗?具体可参照课后的习题。（课件展示）催化剂在化工生产中的作用。例举生活中使化学反应减慢的催化剂。观看，思考引导学生探究，学会辩证地思考问题。（设问）实验室还有其它方法制取氧气吗？此处还需增加【实验2-7】的实验如：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气思考讨论使学生体验到实验室可通过多种方法来制取氧气,培养学生的发散思维（设问）制氧气的原理是我们前面学过的化合反应吗？（课件展示）化合反应实例分析发现新问题由化合反应特点引出分解反应的学习，由实践体验上升到理论思考。（分析）得出分解反应的概念。（课件展示）反应物种类生成物种类反应特点化合反应分解反应分析、比较，得出结论培养学生分析、比较、解决新问题的能力。小结练习【小结并练习】1下列反应属于分解反应的是 （ ）A硫氧气 二氧化硫B石蜡氧气二氧化碳+水C氧化汞氧气汞D铁氧气 四氧化三铁2你还能用其他方法制取氧气吗？自我小结本堂课的主要内容和学习体验，并相互交流和评价。强化学习情感，及时反馈矫正。【板书设计】 一、工业制法：分离液态空气法二、实验室制法： 1过氧化氢 水氧气 2高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰氧气三、催化剂四、分解反应1、 授课目的：通过本次课，帮助学生了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 重 点：1.实验室制取氧气的反应原理。2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。 难 点：实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。 2、 授课内容： (1) 、 实验室制法 高锰酸钾制取氧气 a. 实验原理：高锰酸钾加热 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2b.实验装置 讨论： （1） 在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2） 哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ （3） 如何检查气体发生装置的气密性？ （4） 为什么可以用排水法收集氧气？c. 实验步骤： a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。 d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g). 熄：熄灭酒精灯d.注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d)排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。2、双氧水（过氧化氢）制取氧气 a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） - 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项：a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； b). 导管只需略微伸入试管塞 c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 d). 装药品时，先装固体后装液体 e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、 工业制法（分离液态空气法） （1） 具体过程（2）注意：该过程是物理变化 补充练习测试题： （1） 从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？ （2） 用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？（3） 从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？ （4） 空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？3、 课后作业：下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：（1）写出装置图中标有序号的仪器名称：_ （2） 实验室用氯酸钾制取氧气时的文字表达式：_ 可选用的发生装置是_;可选用的收集装置是_（写出装置代号） 在实验中试管很容易发生炸裂，分析两条试管原因： _；_ （3） 装置B是实验室用_制取氧气的发生装置 （4） 工业上制氧气与实验室制氧气在原理上有什么本质区别？ _考点：氧气的检验和验满；实验操作注意事项的探究；化学变化和物理变化的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题：化学用语和质量守恒定律；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化分析：（1）熟悉常见仪器，了解名称； （2）根据反应物、反应条件、生成物写出文字表达式；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置. （3）根据B装置使用与固液不加热型实验考虑； （4）主要可以从液化空气法制氧和实验室制氧采用的化学工艺方面分析原理的不同 解答：解：（1）图中是酒精灯，实验室中常用于物质的加热 故答案为：酒精灯； （2）实验室用氯酸钾制取氧气的文字表达式是：氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气；因此反应需要加热，所以可选用A作为发生装置；应氧气的密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用排水法和向上排空气法收集气体试管炸裂的原因有：试管外壁有水，炸裂试管；实验后先熄灭酒精灯后撤出导管，导致水槽中冷水倒流炸裂试管 故答案为：氯酸钾二氧化锰 氯化钾+氧气；A；C和D；试管外壁有水，炸裂试管；实验后先熄灭酒精灯后撤出导管，导致水槽中冷水倒流炸裂试管。 （3）装置B使用于固液不加热型反应装置，所以用B装置制取氧气所用的药品是过