高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）水的电离 溶液的酸碱性与pH课件 新人教版选修4 (2).ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离溶液的酸碱性与ph 新课情境呈现 人的健康与体液的酸碱性有着很大的关系 人体处于正常状态时血液的ph是7 35 7 45 血液的ph哪怕发生极微小的变化 就会造成身体不适 当ph 7 45时会发生碱中毒而ph 7 35时则发生酸中毒 严重时会有生命危险 那么溶液为何会呈现不同的酸碱性 如何测定溶液的酸碱性 血液等体液又是如何维持ph恒定的呢 你知道溶液的酸碱性的强弱与c h c oh 之间的关系是怎样的吗 课前新知预习 2 水的离子积常数 1 kw的影响因素 水的离子积kw 只受温度的影响 温度升高 kw 2 kw的适用范围 kw不仅适用于纯水 还可适用于 增大 稀的电解质水溶液 二 溶液的酸碱性和ph1 溶液的酸碱性 1 常温下溶液的酸碱性与ph的关系 ph7 溶液呈 2 溶液的酸碱性与c h c oh 的关系 溶液的酸碱性取决于溶液中 c h c oh 溶液呈酸性 c h c oh 溶液呈中性 c h c oh 溶液呈碱性 酸性 中性 碱性 c h 和c oh 的相对大小 2 溶液的ph 1 表达式 ph 2 意义 ph越大 溶液碱性越 ph越小 溶液酸性越 3 适用范围 1 10 14mol l 1 c h 1mol l 1的溶液 lgc h 强 强 3 溶液酸碱性的测定方法 1 指示剂法该法只能测其ph的大致范围 常见指示剂变色范围为 红色 蓝色 红色 橙色 2 ph试纸法把小片试纸放在 上 用 蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上 试纸变色后 与标准比色卡对比 即可确定溶液的ph 3 ph计测量法 表面皿或玻璃片 干燥洁净的玻璃棒 预习自我检测 解析 kw c h c oh 100 时的离子积大于25 时的离子积 说明升温 水的电离程度增加 c正确 c 解析 常温下水电离出的c h 为1 0 10 12mol l 1 1 0 10 7mol l 1 说明抑制了水的电离 可能是加入了oh 或h 所以溶液可能是碱性溶液 也可能是酸性溶液 d 解析 c h c oh 溶液呈中性 等物质的量的强酸与强碱 由于它们的元数未知 因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性 故c错误 非电解质溶于水 可以使溶液显酸性 碱性 中性 如so2溶于水生成h2so3溶液显酸性 nh3溶于水生成nh3 h2o溶液显碱性 乙醇 蔗糖等溶于水 溶液显中性 故d错误 b 解析 胃酸呈酸性 喝水稀释 但不会为碱性 a 1 若升温到100 溶液中的c oh 1 10 11mol l 1 则100 时水的离子积为 2 该溶液中硝酸电离出的c h 与h2o电离出的c h 之比为 3 该溶液中水电离出的c h 与ph 3的硝酸中水电离出的c h 之比为 4 加水稀释 水的电离平衡 填 向左 向右 或 不 移动 1 10 12 1012 1 1 100 向右 课堂探究研析 知识点1水的电离和水的离子积 理解kw时应注意 1 kw与温度有关 因为水的电离是吸热过程 所以温度升高 有利于水的电离 kw增大 如100 时 kw 1 10 12 2 kw不仅适用于纯水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有c h 水 c oh 水 如酸性溶液中 c h 酸 c h 水 c oh 水 kw 碱性溶液中 c oh 碱 c oh 水 c h 水 kw 3 水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有h 和oh 共存 只是相对含量不同而已 并且在稀酸和稀碱溶液中 当温度为25 时 水的离子积 kw c h 溶液 c oh 溶液 1 10 14仍为同一常数 2 水的电离平衡移动 b a 解析 常温下 蒸馏水中的c h 10 7mol l 现在温度下c h 10 7mol l 所以温度高于25 故a正确 b 在中性溶液中25 时 c h c oh 10 14mol2 l 2 故b错误 水的离子积只受温度影响加入naoh后 kw不变 故c项错误 0 1mol l的hcl和0 1mol lnaoh溶液中c h c oh 0 1mol l 对水电离的抑制能力相同 水的电离程度相同 故d项错误 1 酸碱指示剂法 1 操作向2 3ml溶液中滴加1 2滴石蕊溶液或酚酞溶液 观察现象 2 结论 根据下表中的信息判断溶液的酸碱性 知识点2溶液酸碱性 ph 检测方法的解析 2 红色 蓝色石蕊试纸法 1 操作将一片石蕊试纸放在洁净 干燥的玻璃片上 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部 观察现象 2 结论红色石蕊试纸变为蓝色 溶液呈碱性 蓝色石蕊试纸变为红色 溶液呈酸性 说明 1 红色 蓝色石蕊试纸法只能粗略检测溶液的酸碱性 2 不能将石蕊试纸直接插入溶液中检测溶液的酸碱性 包括下述中的ph试纸 3 广范ph试纸法操作 将一片广范ph试纸放在洁净 干燥的玻璃片上 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸中部 待试纸颜色变化稳定时 将其与标准比色卡作颜色对比 确定溶液的ph 特别注意 1 广范ph试纸显示的溶液ph范围是1 14 并且各个数字都是整数 2 用广范ph试纸检测溶液的酸碱性时 待测液不能稀释 如所用的玻璃片 玻璃棒必须是干燥的 否则 可能会产生检测误差 具体情况如下 中性溶液被稀释 c h 不变 ph检测值不变 酸性溶液被稀释 c h 变小 ph检测值偏大 碱性溶液被稀释 c oh 变小 c h 变大 ph检测值偏小 4 酸度计法酸度计又称为ph计 下图是一种用于精确测量溶液ph的酸度计 用酸度计测量溶液的ph 能达到0 01的精确度 用酸度计测量溶液的ph时 待测液不能稀释 其原理见上述 特别说明 2 中的 解析 氨水呈碱性 蓝色石蕊试纸遇碱性溶液时不变色 a项不正确 氯水既有酸性又有强氧化性 ph试纸遇新制氯水时易发生褪色现象 b项不正确 用经过蒸馏水润湿的ph试纸测定浓naoh溶液的ph 等于将naoh溶液先稀释后测定ph 会产生误差 c项不正确 酸度计又称为ph计 可以用酸度计测定naoh溶液的ph d项正确 d 解析 没有指明温度 不能确定ph 6时溶液是否呈碱性 a错 广泛ph试纸测得的ph应为整数 b错 0 1mol l 1的盐酸ph 1 而ch3cooh是弱电解质 部分电离 其ph应大于1 d错 c 知识点3水电离的c h 和c oh 的计算 d 解析 由水电离出的c h 10 phmol l 1 1 0 10 12mol l 1 由水电离出的c oh 等于由水电离出的c h 所以 由水电离出的c oh 也等于1 0 10 12mol l 1 d 学科核心素养 不小心 与科学发现著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时 不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上 为了洗掉花瓣上的酸 他把花浸在盛水的杯子里 结果他发现蓝色的花竞变成了红色 受到这一现象的启发 他从各种花 地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液 用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱 这就是最早的酸碱指示