碳酸钠与碳酸氢钠--讲课.doc

3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠任课老师：何群英 人教版必修一一、课型：新授课二、教学目标 知识与技能：1、 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴定，使学生初步学会物质的检验等实验技能；2、 采用对比分析、讨论归纳、实验探究和实验设计、培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 过程与方法：1、以生活实例为课题引入，引起学生的学习兴趣，引导学生发现生活中的化学美；2、通过实物演示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到共知识的目的；3、通过对比分析、讨论归纳和实验探究，务实基础知识，突破教学难点；4、通过课外拓展侯氏制碱法，培养学生的资料查阅能力和知识提取、总结能力。 情感态度与价值观：1、通过学习钠的重要化合物，激发学生学习化学的热情，引导学生发现生活中的化学美，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感；2、通过演示对比性实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力，激发学生对实验探究的兴趣；3、通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辨证唯物主义教育。 3、 教学重点和难点 1、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其相互转化； 2、实验探究和实验设计能力的培养。四、教学方法多媒体辅助、集体讨论、讲解-演示、化学实验探究五、教学器材及药品试管若干、酒精灯、火柴、导气管、滴管、烧杯、铁架台、气球Na2CO3、NaHCO3固体、蒸馏水、酚酞、稀盐酸、澄清石灰水6、 教学过程1、 新课导入：师：上节课我们学习了钠的氧化物，本节课我们学习钠的重要化合物碳酸钠和碳酸氢钠。 【提问】大家仔细想想，在生活中，哪些地方使用过碳酸钠和碳酸氢钠呢？生：根据自己所知回答。师：【PPT】展示碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中应用。 碳酸钠主要用于洗涤剂和食用面碱中，而碳酸氢钠主要用于面包糕点发酵，碳酸钠和碳酸氢钠都是食用碱，碳酸钠俗名苏打，纯碱。碳酸氢钠俗名小苏打。 【推进新课】我们知道用途和性质往往是相联系的，接下来我们就一起探讨一下碳酸钠和碳酸氢钠的相关性质。2、 Na2CO3、NaHCO3的物理性质 师：根据我们以往的学习经验，我们知道研究一种物质，首先要知道它长什么样？【实验1-药品展示】在两个小烧杯里分别加入约2.0gNa2CO3和NaHCO3，观察两者的颜色及状态。生：略。师：这两种物质都是白色固体，那么它们的溶解性又是怎样的呢？请2位同学做溶解实验。【实验2溶解实验】分别向这2个烧杯中加入20ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。生：自告奋勇上台做实验。师：在实验过程中注意操作的规范性，大家看到了什么现象呢？是不是2种固体都易溶于水，并且碳酸钠溶解得更快一些。【PPT】练一练：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，可见到有细小的晶体析出，为什么呢?（设温度不变） 【板书】一、物理性质：色态：白色固体 溶解性：Na2CO3NaHCO33、Na2CO3、NaHCO3的化学性质师：我们都知道Na2CO3和NaHCO3是钠盐，Na2CO3是正盐，NaHCO3是酸式盐，那它们到底显什么性呢？我们用实验事实来说话。【实验1-碱性比较】取2支试管，向其中分别加入约5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液（事先已经装好了），现在分别向这2支试管中滴加4滴酚酞溶液，并震荡，大家仔细观察现象。生：Na2CO3溶液变红了，NaHCO3溶液变成了浅红。师：用酚酞指示剂指示溶液的碱性时，红色程度越深，碱性越强，由此，我们可以知道碱性：Na2CO3NaHCO3（注意如果碳酸钠和碳酸氢钠溶液浓度都非常滴的时候，就不能用酚酞来区分两者了，因为此时两者的颜色差不多，无法区分）【板书】二、化学性质1、碱性：Na2CO3NaHCO3师：既然它们都显碱性，那么它们与稀盐酸反应又会出现什么样的现象呢？【实验2-与稀盐酸反应】预先在2支洁净的试管中加入了等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，气球中装入等量的稀盐酸，现在请2位同学帮老师将气球竖立起来，大家仔细观察试管内和气球的变化。生：两支试管中都有大量气泡产生，气球膨胀起来了。师：是的，两支试管内都有气体产生，B气球胀气的速度比 A气球快，为什么会出现这样的现象呢？大家思考一下。生：思考问题师：请X同学回答问题，写出反应的离子方程式。X同学：答案略师：根据学生写的离子方程式，进行讲解。 【副板书】 Na2CO3：CO32- + H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2 NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2【主板书】 2、与稀盐酸反应Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（盐酸足量） NaHCO3：HCO3-+H+=H2O+CO2从这个实验我们可以总结出：等物质的量NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应的速率快。师：既然它们都可以与酸反应，那么它们可不可以与碱反应呢？【实验3-与Ca(OH)2反应】事先准备好的2支试管中分别装入了5ml 1mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液，向其中分别滴加Ca(OH)2溶液（即澄清石灰水），大家观察试管内的变化。（可以请同学做此实验）生：都产生了白色沉淀师：是的，都产生了白色沉淀，那这些沉淀是什么呢？生：CaCO3沉淀。师：【板书】展示反应的离子方程式。3、与Ca(OH)2反应Na2CO3：CO32-+Ca2+=CaCO3 NaHCO3：Ca2+HCO3-+OH+=H2O+CaCO3我们现在已经知道Na2CO3和NaHCO3既可以与酸反应，又可以与碱反应，那么它们的热稳定性又怎样呢？大家仔细观察实验。【实验4-热稳定性】分别在2支洁净的试管中加入等量Na2CO3和NaHCO3固体，搭好装置，用石灰水检验产生的气体。讲解实验装置实验前要进行气密性的检查，检查气密性的方法（手捂法和加热法）和要求；实验前预热试管，防止试管受热不均匀炸裂，实验开始后，我们发现导管口已经有气泡冒出，为什么呢？生：因为试管中有空气，空气受热膨胀就从导管排出来了。生：发现B管中澄清石灰水变浑浊，装固体的试管中都有小水珠。师：结束实验，先撤离石灰水，再熄灭酒精灯，强调防倒吸。使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，很显然，气体肯定不是SO2，那就只能是CO2，NaHCO3受热分解成了CO2、Na2CO3和水，为什么装有Na2CO3固体的试管中也有水珠呢？是不是它也发生了分解？很显然不是，因为Na2CO3暴露在空气中容易受潮吸水变成含结晶水的水和碳酸钠，即Na2CO310H2O，所以我们看到了小水珠，在干燥空气中，它又容易失水重新变回Na2CO3。 【板书】4、 热稳定性2NaHCO3=Na2CO3 + CO2 + H2O 【思考与交流】请大家归纳NaHCO3与Na2CO3相互转化的方法。生：根据刚刚学到的知识，回答问题。或少量H+Na2CO3 NaHCO3 CO2+H2O固， OH- 师：【小试牛刀】练题巩固知识。【课后习题】1、结合我们所学的知识，如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两包白色粉末？a.加热观察是否分解：能够分解产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体的为NaHCO3，不分解的为Na2CO3 b.取等质量的固体（或等浓度等体积的Na2CO3与 NaHCO3的溶液）分别与盐酸，反应观察剧烈程度，剧烈的为NaHCO3 c.加CaCl2，看是否有沉淀生成；有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为NaHCO3 2、CO32-与HCO3-的检验方法 CO32-的检验方法： 先加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的 气体 HCO3-的检验方法： 先加CaCl2溶液，无现象，再加稀盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体 【课外拓展】侯氏制碱法七、板书设计3.2.2碳酸钠和碳酸氢钠一、物理性质：色态：白色固体 溶解性：Na2CO3NaHCO3二、化学性质1、碱性：Na2CO3NaHCO32、与稀盐酸反应 Na2CO3：CO32-+2H+=H2O+CO2（盐酸足量） N