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文档简介

实验目的 探究电解质在水中的电离程度 实验步骤 用洁净干燥的玻璃棒蘸取0 1mol lhcl溶液滴到ph试纸上 对比标准比色卡读取ph值 在小烧杯中 用蒸馏水清洗玻璃棒 并用滤纸擦干 然后重复步骤1的方法测定0 1mol lch3cooh溶液的ph值 分别向1号试管和2号试管中加入少量的0 1mol lhcl和0 1mol lch3cooh 再加入等量的锌粒 观察现象 填写实验结果 并小组讨论以下两个问题 资料卡片 ph lgc h 当酸溶液的浓度相等时 ph值是否相等 即c h 是否相等 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 酸在水中的电离程度是否相同 快 慢 1 0 1mol l 实验结果 3 0 001mol l 当酸溶液的浓度相等时 ph值是否相等 即c h 是否相等 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 酸在水中的电离程度是否相同 如果不同 有何区别 一 强弱电解质 1 强电解质 2 弱电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 agcl baso4等均不溶于水 它们却是强电解质 强酸 强碱 大多数盐等 弱酸 弱碱 水等 3 电离方程式 1 电离平衡 二 弱电解质的电离 一定条件下 弱电解质溶液中 分子电离 离子结合 各离子浓度保持不变的状态 逆 等 动 定 变 2 特征 3 影响因素 1 内因 2 外因 温度 升高温度平衡向电离方向移动 浓度 物质本身的结构 实验目的 探究相关离子对弱电解质电离平衡的影响 实验步骤 取少量0 1mol lch3cooh于3号试管中 向其中滴加两滴甲基橙指示剂 观察溶液颜色 将3号试管中一部分转移到4号试管中 作为参照溶液 向3号试管中加入少量的ch3coonh4固体 振荡试管 对照4号试管观察溶液颜色变化 填写实验结果 并小组讨论出现这种现象的原因 资料卡片 甲基橙是一种酸碱指示剂 其变色范围是ph4 4的变黄 3 1 4 4的呈橙色 醋酸铵的水溶液呈中性 以0 1mol lch3cooh溶液中的平衡移动为例 ch3coohch3coo h 小试身手 某浓度的氨水中存在下列平衡 nh3 h2onh4 oh 如想增大nh4 的浓度 而不增大oh 的浓度 应采取的措施是 a 适当升高温度b 加入氯化铵固体c 通入氨气d 通入少量hcl bd al oh 3的电离方程式可表示为alo2 h h2oal oh 3al3 3oh 试根据平衡移动原理 解释下列有关问题 1 向al oh 3沉淀中加入盐酸 沉淀溶解 其原因是 有关的离子方程式为 2 向al oh 3沉淀中加入苛性钠溶液 沉淀溶解 其原因是 有关的离子方程式为 小试身手 al oh 3 3h al3 3h2o al oh 3 oh alo
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